【正文】 右，元素的金屬性逐漸變?nèi)? b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強 c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強 d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質(zhì)） D. 微粒半徑大小的比 較規(guī)律： a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 （ 3）元素周期律的應(yīng)用（重難點） A. “位，構(gòu)，性 ”三者之間的關(guān)系 a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學性質(zhì) c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì) 3. 化學鍵（重點） （ 1）離子鍵： A. 相關(guān)概念 ： B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點） （ AB， A2B， AB2， NaOH， Na2O2， NH4Cl， O22， NH4+） （ 2）共價鍵： A. 相關(guān)概念： B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點） （ NH3， CH4， CO2， HClO， H2O2） D 極性鍵與非極性鍵 （ 3）化學鍵的概念和化學反應(yīng)的本質(zhì)： 第二章 化學 反應(yīng)與能量 1. 化學能與熱能 （ 1）化學反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成 （ 2）化學反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 （ 3）化學反應(yīng)的一大特征：化學反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化 練習： 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應(yīng)中，破壞 1molH－ H鍵消耗的能量為 Q1kJ，破壞 1molO ＝ O 鍵消耗的能量為 Q2kJ，形成 1molH－ O 鍵釋放的能量為 Q3kJ。 （ 6）中和熱：（重點） A. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1mol H2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。如：不銹鋼。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜） c. 電化學保護法： 犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法 （ 4）發(fā)展中的化學電源 A. 干電池（鋅錳電池） a. 負極： Zn － 2e ＝ Zn 2+ b. 參與正極反應(yīng)的是 MnO2 和 NH4+ B. 充電電池 a. 鉛蓄電池： 鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式 放電時電極反應(yīng)： 負極： Pb + SO42－ 2e＝ PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e＝ PbSO4 + 2H2O b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。 總反應(yīng)： 2H2 + O2＝ 2H2O 電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為 KOH溶液） 負極： 2H2 + 4OH 4e → 4H2O 正極： O2 + 2H2O + 4e → 4OH 3. 化學反應(yīng)速率與限度 （ 1）化學反應(yīng)速率 A. 化學反應(yīng)速率的概念： B. 計算（重點） a. 簡單計算 b. 已知物質(zhì)的量 n的變化或者質(zhì)量 m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度 c 的變化后再求反應(yīng)速率 v c. 化學反應(yīng)速率之比 ＝化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算： 已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率； 已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或 △ C 之比，求反應(yīng)方 程。 b. 化學平衡的曲線： c. 可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志： 反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變 ↓ 正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率 ↓ 消耗 A 的速率＝生成 A 的速率 d. 怎樣判斷一個反應(yīng)是否達到平衡： （ 1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等； （ 2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變； （ 3）混合體系中各組分的質(zhì)量分數(shù) 不再發(fā)生變化； （ 4）條件變，反應(yīng)所能達到的限度發(fā)生變化。 【典型例題】 例 1. 在密閉容器中充入 SO2 和 18O2，在 一定條件下開始反應(yīng)，在達到平衡時， 18O 存在于（ D ） A. 只存在于氧氣中 B. 只存在于 O2 和 SO3 中 C. 只存在于 SO2 和 SO3 中 D. SO SO O2 中都有可能存在 例 2. 下列各項中，可以說明 2HI H2+I2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ BDE ） A. 單位時間內(nèi)，生成 n mol H2 的同時生成 n mol HI B. 一個 H—H鍵斷裂的同時，有 2 個 H—I 鍵斷裂 C. 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化 D. 溫度和 體積一定時，某一生成物濃度不再變化 E. 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 F. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 化學平衡移動原因： v正 ≠ v逆 v正 v逆 正向 v正 . v逆 逆向 濃度 : 其他條件不變 , 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度 , 正向移動 反之 壓強 : 其他條件不變 ,對于反應(yīng)前后氣體 ,總體積發(fā)生變化的反應(yīng) ,增大壓強 ,平衡向氣體體積縮小的方向移動 , 反之 … 溫度 : 其他條件不變 ,溫度升高 ,平衡向吸熱方向移動 反之 … 催化劑 : 縮短到達平衡的時間 ,但平衡的移動無影響 勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一