【正文】 層被氟里昂等氟氯烴的破壞而減少或消失,使地球生物遭 受紫外線的傷害?！諝庵械奈廴拘詺怏w氮的氧化物在紫外線照射下,發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)而生成有毒的光化學(xué)煙霧?！Ｋ粻I養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使海藻大量繁殖,水質(zhì)惡化?！諝庵辛颉⒌难趸镌谘鯕夂退墓餐饔孟滦纬伤犰F隨雨水下降,。—由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體。家用電器產(chǎn)生的電磁幅射等。十一、常見元素的性質(zhì)特征或結(jié)構(gòu)特征(1)氫元素。相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子 。電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子 。,過氧化氫(H2O2)中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。、陽離子個(gè)數(shù)比均為1:1的兩種離子化合物的元素。(C2H2)的元素。(4)氮元素。(NH3)能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的元素。,只有硫的核電荷數(shù)是氧的核電荷數(shù)的2倍,且硫的相對(duì)原子質(zhì)量也是氧的相對(duì)原子質(zhì)量的2倍。(6)氯元素 (HCl)的元素 。或形成的單質(zhì)能與氫氣混合光照爆炸,并在空氣中產(chǎn)生大量白霧。(或pH試紙)變紅,長時(shí)間后又變白色。一定不顯正價(jià)的元素。、能臵換出水中氧、能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)的元素。,而與鈣形成的化合物難溶于水的元素。、氮等形成高熔點(diǎn)、高硬度材料的元素?！白匀肌薄⒈仨氂盟獗４娴脑?。＋形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素 、易溶解于有機(jī)溶劑為橙紅色的元素。、易升華的元素。(12)鈉元素。十二、元素周期表、構(gòu)、位、性的規(guī)律與例外 ,其中第111117七個(gè)縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA 族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(縱行序號(hào)的個(gè)位數(shù)與主族序數(shù)相等)。第10三個(gè)縱行為合稱為Ⅷ族。2.ⅠA族稱為堿金屬元素(氫除外)。ⅢA族稱為鋁族元素。ⅤA族稱為氮族元素。ⅦA族稱為鹵族元素。第四(18種元素)、五(18種元素)、六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素,又有過渡元素)。,越在左下部的元素,其金屬性越強(qiáng)。金屬性最強(qiáng)的穩(wěn)定性元素是銫,非金屬性最強(qiáng)的元素是氟。過渡元素的價(jià)電子是指其最外層電子和次外層的部分電子。過渡元素全部是金屬元素。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥。過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。第七周期若排滿,最后0族元素的原子序數(shù)為118號(hào)。,同主族的yB元素所在的第n＋1周期有b種元素,當(dāng)xA、yB位于第IA族、ⅡA族時(shí),則有:y==x＋a。,但氕原子(1H)中無中子。,但Na、F、P、Al等20種元素到目前卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。(據(jù)有些資料說,氫元素形成的化合物最多),元素的相對(duì)原子質(zhì)量不一定增大,如18Ar的相對(duì)原子質(zhì)量反而大于19K的相對(duì)原子質(zhì)量。活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,結(jié)構(gòu)式為所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。,但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。,如Na2OFeSCaC2等是離子化合物。+1價(jià),但在金屬氫化物中氫為1價(jià),如NaH、CaH2等。,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。(分子晶體),一般分子量越大,熔沸點(diǎn)越高,但也有例外,如HFHCl,H2OH2S,NH3PH3,因?yàn)橐簯B(tài)及固態(tài)HF、H2O、＋CrO3==K2CrO4＋H2O。,但氟無正價(jià),氧在OF2中為+2價(jià)。,其氧化性越強(qiáng),但HClOHClOHClOHClO的氧化性逐漸增強(qiáng)。十三、微粒半徑大小的比較方法 ,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,半徑逐漸減小。 ,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,離子半徑分兩次遞減同主族,從上到下,隨著電子層數(shù)增多,離子半徑依次增大。,電子數(shù)越多半徑越大。一般條件是有難溶、難電離、揮發(fā)性物質(zhì)生成。例如： 3Fe2+ + NO3—+ 4H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 3SO32—+ 2NO3—+ 2H+ == 3SO42—+ 2NO↑+ H2O 2Fe3+ + S2— == 2Fe2+ + S→ 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + SO32—+ H2O == 2Fe2+ + SO42—+ 2H+5Fe2+ + MnO4—+ 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5SO32—+ 2MnO4—+ 6H+ == 5SO42—+ 2Mn2++ 3H2O SO32—+ ClO—== SO42—+ Cl— S2—+ ClO— + 2H＋=S ＋Cl－ 2I—+ ClO— + 2H＋= I2+Cl－+2H2O 2S2－＋SO32－＋6H+＝3S→＋3H2O ……3．分析是否發(fā)生雙水解反應(yīng)常見的雙水解反應(yīng)有以下幾組: S2O32— + 2H+ == S→+ SO2↑+ H2OFe3+與AlO2—、HCO3—、CO32—、SiO32— NH4+與SiO32－、AlO2—Al3+與AlO2—、HCO3—、CO32—、S2—、HS—、SO32—、SO32— AlO2—與Al3+、NH4+、Fe3+ :Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3(血紅色溶液)注意:(1)弱酸的酸式根離子既不能與H+離子大量共存,又不能與OH—大量共存,如：HCO3— + H+ = CO2↑+ H2OHCO3— + OH—= CO32— + H2O HSO3— + H+ = SO2↑+ H2OHSO3— + OH—= SO32— + H2OHS— + H+ = H2S↑HS— + OH—= S2— + H2OH2PO4— + H+ = H3PO4H2PO4— + OH—= HPO42— + H2O ……(2)能生成微溶物質(zhì)的兩種離子也不能大量共存,如Ca2+和SO42—、Ag+和SO42—、Mg2+和CO32—、Ca2+和OH—等。(5)[Ag(NH3)2]＋與H＋不能大量共存,因?yàn)樵谒嵝匀芤褐?NH3與H＋以配位鍵結(jié)合成NH4+的趨勢(shì)很強(qiáng),導(dǎo)致[Ag(NH3)2]＋ + 2H＋ == Ag＋ + 2NH4+發(fā)生。:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中。、K失火的處理:不能用水滅火,必須用干燥的沙土滅火。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí), 要透過藍(lán)色的鈷玻璃,避免鈉黃光的干擾。(Na+KClNaCl+K↑)(二)、氫氧化鈉:火堿、燒堿、苛性鈉:涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí),將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上,其反應(yīng)原理為:一是 NaOH溶解放出大量的熱,促進(jìn)了氨水的分解,二是提供的大量的OH,使平衡朝著生成NH3的方向移動(dòng)。涉及到 的方程式為NH4＋＋OH－=NH3↑+H2O :主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時(shí),產(chǎn)物不同):與之相同的還有CaClMgCl2(三)、過氧化鈉:金屬氧化物不一定是堿性氧化物,因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外,還有氧氣生成, 化學(xué)方程式為:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ :1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA,或說它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2:1,命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。過氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究(四)、碳酸鈉與碳酸氫鈉:Na2CO3(蘇打、純堿、洗滌堿)。(少量與過量)與石灰水的反應(yīng):命題角度為離子方程式的書寫正誤:用BaClCaCl2或加熱的方法,不能用石灰水。(五)、氯化鈉: :NaCl的溶解度受溫度的影響不大,而KNO3的溶解度受溫度的影響較大,利用二者的差異情況,進(jìn)行分離。KNO3(NaCl):降溫、結(jié)晶、過濾。題目的突破口為:一是濕潤的 淀粉KI試紙變藍(lán),判斷此極為電解池的陽極。:因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn),其重要性不言而喻。點(diǎn)評(píng):鈉及其化合物,在高考中,過氧化鈉的強(qiáng)氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點(diǎn)。:現(xiàn)象是鋁箔熔化,失去光澤,但不滴落。、鐵鈍化:常溫下,與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))不是不反應(yīng),因生成了致密的氧化膜。:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈反應(yīng),發(fā)出耀眼的光芒,放出大量的熱,有大量的熔化物濺落下來。鋁熱劑:鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。堿溶液中不能含有Al3+、NH4+,但可含有AlO2。△:因它是典型的兩性氧化物,特別與堿的反應(yīng),更應(yīng)引起重視。強(qiáng)調(diào)用氨水,而不能用強(qiáng)堿。:因其堿性不強(qiáng),不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用,但可與胃酸(鹽酸)反應(yīng),不能用強(qiáng)堿如NaOH。點(diǎn)評(píng):鋁及其化合物具有一些獨(dú)特的性質(zhì),如鋁與堿的反應(yīng)、Al2OAl(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。鐵及其化合物:(一)、鐵:可能設(shè)計(jì)成探究實(shí)驗(yàn),探究產(chǎn)物等。(二)、氧化物:廢鐵屑的主要成分Fe2O3。黑色晶體、磁性氧化鐵 為Fe3O4。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4。(三)、氫氧化物(OH)2 :現(xiàn)象:白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀。(OH)3的受熱分解:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,與此相以的還有Cu(OH)Al(OH)3。實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn):四步曲:①先煮沸,②加入飽和的FeCl3溶液,③再煮沸至紅褐色,④停止加熱。(四)、鐵鹽與亞鐵鹽 +、Fe3+的檢驗(yàn):(1)Fe2+:一是堿液法:先生成白色沉淀,又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀二是先加入KSCN溶液,不變色,再加入氯水后,出現(xiàn)血紅色。二是加入KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色,離子方程式為:Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(絡(luò)合物):因Fe2+、Fe3+易水解,且Fe2+易被空氣中的氧氣氧化,故配制過程為:先將它們 溶解在對(duì)應(yīng)的酸中,然后加水沖稀到指定的濃度。:不能與Fe2+共存的離子:(H+、NO3)、(MnO4)、(ClO)。主要是對(duì)Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性的考查,此為離子共存問題和實(shí)驗(yàn)題的常見命題點(diǎn)。同時(shí)生成Fe(OH)3膠體,能吸附水中懸浮的雜質(zhì),+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除雜:這是近幾年高考實(shí)驗(yàn)命題的熱點(diǎn)。一般操作方法是:先是加入氧化劑(氯氣或H2O2),將Fe2+氧化成Fe3+,然后加入CuO、Cu(OH)CuCO3等其他物質(zhì)(以不引入雜質(zhì)離子為準(zhǔn)),目的是調(diào)節(jié)溶液的PH,待Fe3+水解完全生成沉淀(此時(shí)其他離子不水解),過濾除去。銅及其化合物:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3, 為了避免青銅器生成銅綠,采用的方法是:(1)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中。:主要應(yīng)用在農(nóng)業(yè)植物殺菌和公共場(chǎng)合的消毒。重金屬還有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等:重在考查精煉原理:考查角度為電極材料,電極反應(yīng)及溶液濃度變化等。陽極反應(yīng):Cu2e==Cu2+、Fe2e=Fe2+、Ni2e=Ni2+。硫酸銅溶液濃度幾乎不變:它是考查電解原理及規(guī)律的重要載體,必須熟練書寫其電解方程式。銅與稀硫酸在加熱條件下也 不反應(yīng),但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),如通入O2(加熱)或加入H2O2,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cu+O2+H2SO42CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。二是用銅和濃硫酸的反應(yīng)。二是不產(chǎn)生有毒氣體,不造成大氣污染。+水解:與Fe3+結(jié)合考查實(shí)驗(yàn)除雜。點(diǎn)評(píng):近幾年的高考題中,有關(guān)對(duì)銅及其化合物的考查有“升溫”的表現(xiàn)。二是與鐵等其他金屬一同出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中。(二)、二氧化硅(SiO2):(1)SiO2的空間結(jié)構(gòu):SiO2直接由原子構(gòu)成,不存在單個(gè)SiO2分子。②與氫氟酸反應(yīng)[SiO2的特性]:(利用此反應(yīng),氫氟酸能雕刻玻璃。③高溫下與堿性氧化物反應(yīng):SiO2＋CaO CaSiO3(4)用途:光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。(2)化學(xué)性質(zhì):H2SiO3是一種弱酸,酸性比碳酸還要弱,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取:(強(qiáng)酸制弱酸原理)Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3→＋Na2CO3(NaHCO3)(酸性:H2SiO3＜H2CO3)(3)用途:硅膠作干燥劑、催化劑的載體。硅酸鈉水溶液久臵在空氣中容易變質(zhì): Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3→＋Na2CO3(有白色沉淀生成)傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有:玻璃、陶瓷、水泥。點(diǎn)評(píng):有關(guān)硅及化合物知識(shí),在高考中主要以選擇題的形式出現(xiàn),考查硅及二氧化硅的用途,出現(xiàn)的頻率很高。①與金屬反應(yīng)(將金屬氧化成最高正價(jià))Na＋Cl22NaCl Cu＋Cl2CuCl2(棕黃色的煙)2Fe＋3Cl22FeCl3(棕褐色的煙)(氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3,而不生成FeCl2。③Cl2與水反應(yīng):離子方程式中,應(yīng)注意次氯酸是弱酸,要寫成化學(xué)式而不能拆開。(2)漂白、消毒性:氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性,一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí),應(yīng)考慮HClO,HClO 的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),不可逆。(4)不穩(wěn)定性:次氯酸見光易分解,久臵氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。自來水也用氯水殺菌消毒,所以用自來水配制以下溶液如FeClNa2CONaHCOAgNONaOH 等溶液會(huì)變質(zhì)。同樣,氯水也具有漂白性,因?yàn)槁人琀ClO。⑤氯氣的用途:制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。方法:先加硝酸酸化溶液(排除CO3SO32等干擾),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,則說明有 Cl－存在。硫及其化合物硫元素的存在:硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè),化學(xué)性質(zhì)較活潑,容易得到2個(gè)電子呈－2價(jià)或者與其 他非金屬元素結(jié)合成呈＋4價(jià)、＋6價(jià)化合物。(如火山口中的硫就以游離態(tài)存在)硫單質(zhì):①物質(zhì)性質(zhì):俗稱硫磺,淡黃色固體,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔點(diǎn)低。(2)化學(xué)性質(zhì): ①SO2能與水反應(yīng):SO2＋H2O H2SO3亞硫酸為中強(qiáng)酸,此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(關(guān)鍵詞:相同條件下)②SO2為酸性氧化物,可與堿反應(yīng)生成鹽和水。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳,這說法是對(duì)的,因?yàn)镾O2是有刺激性氣味的氣體。③SO2具有強(qiáng)還原性