高中化學(xué)離子晶體知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-在線瀏覽
2024-10-28 21:25本頁(yè)面
【正文】 、H2POF、ClO、AlOSiO3CN、C17H35COO、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCOHPO4HS、H2POHSO3不能與OH大量共存；NH4+與OH不能大量共存。如AlOSCO3C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。如3AlO2+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。H+與S2O32不能大量共存。例：Al3+和HCOCO3HS、SAlOClO等；Fe3+與CO3HCOAlOClO等不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH=11010mol/L的溶液等。④S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。如：Fe2+與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NOH+相遇）不能共存；MnO4與Cl在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2與SO32在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。如HCO3+OH=CO32+H2O（HCO3遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；HCO3+H+=CO2↑+H2O第三篇：高中化學(xué)《離子晶體》聚焦課堂活動(dòng)反思（精選）“聚焦課堂”活動(dòng)反思XXX 四月十九日，我校各科舉辦了“聚焦課堂”活動(dòng)，化學(xué)組由我校的三位老師（王XX、楊XX、納XX）和上海XX中學(xué)的沈XX老師帶來(lái)了《離子晶體》這節(jié)課，雖然課題相同，但授課方式、方法截然不同，各有特點(diǎn)，現(xiàn)將本次活動(dòng)的反思概括如下： 第一，沈XX老師的《離子晶體》首先沈老師的引入非常新穎，他以電影“閃閃的紅星”中的片段為引入點(diǎn)，切入“食鹽”，進(jìn)而展開(kāi)有關(guān)離子晶體的相關(guān)討論和分析。其次，讓學(xué)生分組觀察氯化鈉的晶胞模型，讓學(xué)生總結(jié)自己“收獲”了什么，這種開(kāi)放性的問(wèn)題使學(xué)生的回答多種多樣多角度，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，是一種“高效”的方法。最后，整節(jié)課由引入到分析氯化鈉的晶胞，再到分析離子晶體的物理性質(zhì)，最后到影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，過(guò)渡十分自然流暢，沒(méi)有絲毫生拉硬拽的感覺(jué)，學(xué)生學(xué)的即輕松又高效，整體效果非常好，我在平時(shí)的授課中也應(yīng)該注重課堂的高效性。其次，楊老師打破了教材原有內(nèi)容的安排，由具體的幾種離子晶體（氯化鈉、氯化銫、氟化鈣）的分析轉(zhuǎn)向所有離子晶體的特點(diǎn)，這種“由點(diǎn)到面”的思想有利于學(xué)生對(duì)知識(shí)遷移的應(yīng)用，是一種對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，十分可取。我在平時(shí)的教學(xué)中也應(yīng)該注重打破環(huán)節(jié)，創(chuàng)新設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程。其次觀察三種典型離子晶體的模型，完成事先準(zhǔn)備好的學(xué)案中的表格，時(shí)間充分，學(xué)生分析也到位，這對(duì)學(xué)生預(yù)習(xí)的要求較高，同時(shí)對(duì)學(xué)生的思維要求也較高。再次，王老師自制的教具（氟化鈣晶胞模型）簡(jiǎn)單而實(shí)用，對(duì)于本節(jié)課堂活動(dòng)至關(guān)重要。我在平時(shí)教學(xué)中也應(yīng)該注重提高課堂的“深度”。其次，讓學(xué)生做一氯化鈉晶胞的一面，再進(jìn)行疊加，直至4層，然后切出晶胞。最后，設(shè)計(jì)了習(xí)題“計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)”，利用計(jì)算數(shù)據(jù)讓學(xué)生感受了目前觀察的晶胞是一個(gè)放大了無(wú)數(shù)倍的結(jié)構(gòu)。通過(guò)這次聚焦課堂活動(dòng)，我看到了新穎的導(dǎo)入方式，意識(shí)到了課堂可以既輕松又高效，感受到了不同的授課方式所帶來(lái)的沖擊，同時(shí)也體會(huì)到多媒體設(shè)備以及教具在教學(xué)中的重要作用，整體收獲頗多。也可能根本沒(méi)有化學(xué)鍵。（2）不同晶體（一般情況下）:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體熔點(diǎn) ： 上千度~幾千度 近千度~幾百度 多數(shù)零下最多幾百度（3）相同條件下 一般地說(shuō)熔沸點(diǎn):固態(tài)＞液態(tài)＞氣態(tài)物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較規(guī)律（4）同種晶體離子晶體：比較離子鍵強(qiáng)弱，離子半徑越小，電荷越多，熔沸點(diǎn)越高M(jìn)gOMgCl2NaClKClKBr原子晶體：比較共價(jià)鍵強(qiáng)弱（看鍵能和鍵長(zhǎng)）金剛石(C) 水晶(SiO2) SiC Si分子晶體：比較分子間力（和分子內(nèi)的共價(jià)
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