【正文】 定為1，且符合組成關(guān)系，過(guò)量物質(zhì)需要多少寫(xiě)多少。⑤、氧化還原順序問(wèn)題一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。如果有不同的要求，根據(jù)題意定出反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，再研究離子之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)二．高中化學(xué)元素金屬性強(qiáng)弱總結(jié)金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)☆注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：CuZn，而金屬活動(dòng)性是：ZnCu。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。(極少數(shù)例外)。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱。(得電子，氧化性)順序。，其金屬性越強(qiáng)。2．不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。3．不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。5．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。如：CON28．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。9．氟元素既有氧化性也有還原性。10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。如：NH4CL。13．常見(jiàn)的陰離子在水溶液中的失去電子順序：F14．金屬?gòu)柠}溶液中置換出單質(zhì)，這個(gè)單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。17．氮?dú)夥肿拥逆I能是所有雙原子分子鍵能中最大的。發(fā)煙硝酸發(fā)出的“煙”是HNO3與水蒸氣形成的酸霧發(fā)煙硫酸的“煙”是SO319．鎂和強(qiáng)酸的銨鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。24．在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導(dǎo)電性未必增大。如：Fe(過(guò)量)+ Fe(NO3)326．純白磷是無(wú)色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。27．一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大；但在常溫下，鐵遇濃硝酸會(huì)鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。如：NO229．能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酐。如：Pb（AC）2,HgCL231．弱酸可以制備強(qiáng)酸。（反常）33．無(wú)機(jī)物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。34．Na3ALF6不是復(fù)鹽。m7強(qiáng)酸,m=7中強(qiáng)酸,m=4~6弱酸m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強(qiáng)堿,m36．條件相同時(shí)，物質(zhì)的沸點(diǎn)不一定高于熔點(diǎn)。37．有機(jī)物不一定能燃燒。38．有機(jī)物可以是難溶解于有機(jī)物，而易溶解于水。(SiH4)中的H是－1價(jià),CH4中的H顯+“酸”的不一定是有機(jī)酸,如::: HCOOH+Cu(OH)2 ==(加熱):MgO SiO2非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng),生成非金屬的負(fù)價(jià)的元素化合物(OH)2, ，3種酚，1種醇，1種醚。AgOH+,金屬活動(dòng)性順序表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣；但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2（氣體）等~； 但也有例外如：Na2CO3NaHCO3，另外，Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng)。但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸：，此反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的反常規(guī)情況。同理用 與 反應(yīng)可制，因?yàn)?常溫下難與 反應(yīng)。又如鉀的還原性比鈉強(qiáng)，但工業(yè)上可用 制K：，原因是K的沸點(diǎn)比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進(jìn)行。但Cu和Ag能發(fā)生如下反應(yīng)： 原因是 和 溶解度極小，有利于化學(xué)反應(yīng)向正方向移動(dòng)。但金屬活動(dòng)順序表中。一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。如K和CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出Cu，原因?yàn)椋?，其單質(zhì)不活潑 一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。如非金屬性，但 分子比 分子穩(wěn)定，N的非金屬性比P強(qiáng)，但N2比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學(xué)鍵結(jié)合程度影響分子的性質(zhì)。例如：OS分別與金屬反應(yīng)時(shí)，一般O2更容易些。 硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)定。而非金屬硅卻與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化 常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。一般情況下，酸不與酸反應(yīng)，但氧化性酸與還原性酸能反應(yīng)。 一般情況下，堿與堿不反應(yīng)，但絡(luò)合能力較強(qiáng)的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。對(duì)于反應(yīng)體系中有氣體參與的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)應(yīng)符合勒夏特列原理。鹽類(lèi)水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解后一般顯堿性。原電池中，一般負(fù)極為相對(duì)活潑金屬。其負(fù)極電極反應(yīng)為： 有機(jī)物中若含有不飽和鍵，如 時(shí)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但酯類(lèi)或羧酸中，一般很穩(wěn)定而難加成。如、等。（2）沸點(diǎn)反常常見(jiàn)的沸點(diǎn)反常有如下兩種情況：①I(mǎi)VA主族元素中，硅、鍺沸點(diǎn)反常；VA主族元素中，銻、鉍沸點(diǎn)反常。（3）密度反常堿金屬單質(zhì)從上至下密度有增大的趨勢(shì)，但鈉鉀反常；碳族元素單質(zhì)中，金剛石和晶體硅密度反常。（5）物質(zhì)溶解度有反常相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對(duì)應(yīng)的酸式鹽。如向飽和的 溶液中通入，其離子方程式應(yīng)為：若溫度改變時(shí)，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但 的溶解度隨溫度的升高而減小。膠頭滴管操作應(yīng)將它垂直于試管口上方 1～2cm處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。使用溫度計(jì)時(shí)，溫度計(jì)一般應(yīng)插入液面以下，但蒸餾時(shí)，溫度計(jì)不插入液面下而應(yīng)在支管口附近，以便測(cè)量餾分溫度。正確錯(cuò)誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng)。消去（醇）。氧化（醇、酚）。中和反應(yīng)（羧酸、酚）：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯(cuò)誤,，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種正確，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10^4倍錯(cuò)誤,應(yīng)該是10^(4)錯(cuò)誤,加上HCl一共5種，醛類(lèi)在一定條件下均能氧化生成羧酸錯(cuò)誤,醇類(lèi)在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類(lèi)在一定條件下均能氧化生成羧酸，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物正確,6種醚一種烯，其可能結(jié)構(gòu)有5種正確，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類(lèi)物質(zhì)共有7種正確、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少正確,同質(zhì)量的烴類(lèi),H的比例越大燃燒耗氧越多正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑錯(cuò)誤,單體是四氟乙烯,不飽和；四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯(cuò)誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯(cuò)誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O、加成、還原、氧化等反應(yīng)類(lèi)型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入OH)(2甲基1,3丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法，可在加入適量溴水后分液除去錯(cuò)誤,苯和1,2二溴乙烷可以互溶－丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯(cuò)誤,會(huì)得到2溴丙烷正確,取代后分液錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)是分餾、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯(cuò)誤,丙烯酸與油酸為同系物、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl4（萃?。?，也能與硝酸反應(yīng)正確，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯(cuò)誤,苯酚常溫難溶于水，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯(cuò)誤,，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù),2二氯乙烷、1,1二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯(cuò)誤,沒(méi)有苯炔這種東西，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃錯(cuò)誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯(cuò)誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯(cuò)誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置?！盎瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)”知識(shí)模塊、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱正確、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕錯(cuò)誤,PH試紙不潤(rùn)濕，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗正確，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存錯(cuò)誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液錯(cuò)誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液，正確，可用50mL堿式滴定管錯(cuò)誤,應(yīng)用酸式滴定管，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正確，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。（測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹(shù)脂第五篇：高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、物質(zhì)的顏色 物質(zhì)分類(lèi) 顏 色單質(zhì) 石墨黑色 金剛石無(wú)色 硅灰黑色 F2淡黃綠色 Cl2黃綠色 Br2深紅棕色 I2紫黑色白磷白或黃色 紅磷紅棕色 硫淡黃色 銅紫紅色 金金色 銫金色氧化物 NO2紅棕色 N2O4無(wú)色 Na2O2淡黃色 FeO黑色 Fe2O3紅棕色 Fe3O4黑色MnO2黑色CuO黑色Cu2O紅色 HgO紅色 Ag2O棕黑色酸或堿 Fe(OH)2白色 Fe(OH)3紅褐色 Cu(OH)2藍(lán)色鹽KMnO4 紫黑色 FeS黑色FeS2黃色 CuS黑色 Cu2S黑色 HgS黑色 PbS黑色 FeCl3棕褐色FeSO4〃7H2O綠色 CuCl2棕黃色 CuSO4〃5H2O藍(lán)色 CuSO4白色 Cu2(OH)2CO3綠色 AgCl白色 AgBr淡黃色 AgI黃色 Ag2CO3白色 Ag3PO4 黃色 水合離子或絡(luò)離子Cu2+藍(lán)色 Fe2+淺綠色 Fe3+棕黃色 MnO4紫紅色[CuCl4]2黃色Fe(SCN)2+紅色焰色反應(yīng) Na+黃色 K+紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)注:(1)Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產(chǎn)物為灰綠色。附1 鹵素單質(zhì)及其溶液(由稀到濃)顏色鹵素 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 水溶液 有機(jī)溶液氟 淡黃綠色氯 黃綠色 黃綠色 黃綠色溴 紅棕色 深紅棕色 黃→橙色 橙紅→紅棕色碘 紫紅色 紫黑色 棕黃→褐色 紫→紫紅色注:(1)常見(jiàn)有機(jī)溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油。(2)碘酒:褐色附2 常用酸堿指示劑變色范圍指示劑 PH范圍 中間色 酸色 堿色甲基橙 ～ 橙色 紅色(pH＜)黃色(pH＞)石 蕊 ～ 紫色 紅色(pH＜)藍(lán)色(pH＞)酚 酞 ～ 粉紅色 無(wú)色(pH＜)紅色(pH＞)注:(1)藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅。(2)pH試紙(黃色)遇酸變紅,遇堿變藍(lán)。中性時(shí)呈淡綠色。堿性時(shí)呈藍(lán)色,堿性越強(qiáng),:紅色(用于檢驗(yàn)堿性物質(zhì))藍(lán)色石蕊試紙:藍(lán)色(用于檢驗(yàn)酸性物質(zhì))淀粉試紙:白色(用于檢驗(yàn)碘單質(zhì))KI—淀粉試紙:白色(用于檢驗(yàn)氧化性物質(zhì))其它(溶有NO2)呈黃色,工業(yè)鹽酸(含雜質(zhì)Fe3+)呈黃色。+作用呈紫色(了解)。二、俗名總結(jié) (s)、蘇打 、火堿、苛性鈉、〃5H2O膽礬、藍(lán)礬 、天然氣的主要成分 (OH)2熟石灰、消石灰 、大理石 、泡花堿 (SO4)2〃12H2O明礬三、重要物質(zhì)的用途、AgI晶體—－人工降雨劑 —－照相感光劑、Na合金(l)——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑——很強(qiáng)的還原劑,制高壓鈉燈——防腐劑、收斂劑、媒染劑——凈水劑——“鋇餐”——農(nóng)藥、消毒殺菌劑——漂白劑、防腐劑、制H2SO4 ——制高純度磷酸、燃燒彈——漂白(HClO)、消毒殺菌等 ——果實(shí)催熟劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等 、E等——抗氧化劑——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護(hù)傘)——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚(鹽析)。、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官——制安全火柴、農(nóng)藥等——漂白劑、供氧劑、氧化劑等——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過(guò),、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上,而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管 ——超硬物質(zhì),本身具有潤(rùn)滑性,并且耐磨損。常用來(lái)制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件?！獜V泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。離子(NH4+、OH—、H+)氯水—分子(ClHClO、H2O)。永久硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水,用藥劑或陽(yáng)離子交換法可軟化。通常含有H2S等有毒氣體雜質(zhì)。裂化氣—C1~C4的烷烴、烯烴。焦?fàn)t氣—HCHCO等。:①丁達(dá)爾現(xiàn)象(區(qū)別溶液與膠體)②聚沉(加熱、加電解質(zhì)、加帶相反電荷的膠體)③電泳(膠體微粒帶電)④布朗運(yùn)動(dòng)(一切分散系均有的):滲析(應(yīng)不斷更換清水).九、具有漂白作用的物質(zhì)ClNaClO、Ca(ClO)2 →HClO。O3?；钚蕴课阶饔脼槲锢碜兓渲心苎趸甘緞┒怪甘緞┩噬闹饕蠧l2(HClO)和濃HNO3及Na2O2十、環(huán)