【正文】 加速了水的循環(huán),致使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生。濃HNO3等的漂白是氧化作用為不可逆 SO2的漂白是化合作用為可逆。Na2OCaO2 →H2O2。六、幾個很有必要熟記的相等式量160:CuSO4 Fe2O3 Br2 100:CaCO3 KHCO3 Mg3N2 98:H2SO4 H3PO4 Cu(OH)2 80:CuO SO3 Br NH4NO340:Ar Ca MgO NaOH44:C3H8 CO2 N2O 56:Fe CaO KOH 64:SO2 Cu 28:N2 C2H4 CO Na2O2:78Na2CO3:106NaHCO3:84 Na2SO4:142BaSO4:233Al(OH)3:78 C6H12O6:180 — mol — mol — mol — mol — mol七、“10電子”“18電子”“14電子”“22電子”“38電子”的微粒小結(jié)1.“10電子”微粒：Ne HF H2O NH3 CH4 N3—(固)、O2—(固)、F—、Na+、Mg2+、Al3+ OH— NH2— H3O+ NH4+ 2.“18電子”微粒：Ar F2 HCl H2S PH3 H2O2SiH4 CH3F N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3CH3 K+ Ca2+ Cl— S2— HS—3.“14電子”微粒:N2 CO C2H2 Si C22“16電子”微粒: S O2 C2H4“22電子”微粒:CO2 N2O N3BeF2 “38電子”微粒:CS2 Na2O2 Na2S Ca(OH)2 CaF2 BeCl2八、膠體：：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。裂解氣—主要是CH2=CHCH3CH=CHCH2=CH—CH=CHH2等?！置託?、坑氣、瓦斯氣。煙水晶—含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體五、各種“氣”匯集:爆鳴氣—H2與O2 水煤氣—CO與H2 碳酸氣—CO2 笑氣—N2O 高爐(煤)氣—CO CO2 N2 :煉廠氣—C1~C4的氣態(tài)烴 ※又名石油氣、—CH≡CH,通常含有H2S、PH3等 天然氣—主要成分為CH4。離子(H+、Cl—、ClO—、OH—)生理鹽水—%的NaCl溶液 王水—濃HNO3:濃HCl=1:3(濃溶液的體積比)鹵水—海水中提取出食鹽后含有MgClCaClNaCl及少量MgSO4的水水泥—主要成份是硅酸二鈣(2CaO〃SiO2)、硅酸三鈣(3CaO〃SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO〃Al2O3)硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的水 軟水—溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水暫時硬水—溶有較多Ca(HCO3)Mg(HCO3)2的水,用加熱煮沸法可降低其硬度(軟化)。四、各種“水”匯集: 水銀—Hg 水晶—SiO2 蒸餾水—H2O 重水—D2O 超重水—T2O 重氧水—H218O ：水玻璃—Na2SiO3的水溶液 水晶—高純度二氧化硅晶體 雙氧水—H2O2的水溶液氨水—分子(NHNH3〃H2O、H2O)。也可以用來制造柴油機(jī)。除氫氟酸外,它不與其他無機(jī)酸反應(yīng),抗腐蝕能力強(qiáng),高溫時也能抗氧化,而且也能抗冷熱沖擊。(人造剛玉)——高級耐火材料,如制坩堝、高溫爐管等。、Al(OH)3——治療胃酸過多,NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè),也可以用來制造其他鈉的化合物——光導(dǎo)纖維(光纖),廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。(含雜質(zhì)Br2)呈褐色,粗硝基苯(含雜質(zhì)NO2)呈淡黃色(了解).(了解)。酸性時呈紅色,酸性越強(qiáng),紅色越深。附 3 pH試紙:干燥時呈黃色。紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)。密度大于水的CClCS2等,它們均為無色。(2)CuCl2稀溶液為藍(lán)色,濃溶液呈綠色。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計水銀球位置。（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、石炭酸、CCl焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl4（萃?。?，也能與硝酸反應(yīng)正確，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤,苯酚常溫難溶于水，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯誤,，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù),2二氯乙烷、1,1二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯誤,沒有苯炔這種東西，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！盎瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)”知識模塊、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱正確、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤濕錯誤,PH試紙不潤濕，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗正確，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液，正確，可用50mL堿式滴定管錯誤,應(yīng)用酸式滴定管，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正確，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。縮聚（醇、酚、羧酸）。酯化（醇、羧酸）。而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯誤,原子核外最外層e≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論，其陰離子的還原性則較強(qiáng)正確、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子錯誤,這幾組不行:（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O錯誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯誤,比如水：HCOOH===H+ + COOH錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO，分子晶體都是共價化合物錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n^2（n是自然數(shù))正確,注意n不是周期序數(shù)錯誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液，正確，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確正確,均為10100nm正確,4OH4e=== 2H2O + O2↑、Na2S、NaHSOH2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小正確,建議從電荷守恒角度來理解，碳12的摩爾質(zhì)量為12g/mol正確、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化錯誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2SMg3NCaC等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)錯誤,乙烯不水解+與Cl；過氧化鈉中存在Na+與O為1:1；石英中只存在Si、O原子錯誤,過氧化鈉中Na+與O2 2為2:1,沒有O,石英中存在雜質(zhì)，錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子錯誤,SiO2中沒有分子錯誤,，故膠體不帶有電荷錯誤,膠體帶有電荷，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯誤,沒有說明體積錯誤,正確、ClSO2等皆為非電解質(zhì)錯誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)正確,比如Hg常溫為液態(tài)，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高錯誤,其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵，溶液的酸性必定增強(qiáng)錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個錯誤,有12個 1mol/L FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒錯誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個,、PClPCOSF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e結(jié)構(gòu)錯誤,HF和SF6都不滿足，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)錯誤,比如Ag和Ca“有機(jī)化學(xué)”知識模塊：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)正確,取代（醇、酚、羧酸）。第四篇：高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)“元素化合物”知識模塊 高中化學(xué)，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大錯誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水錯誤,低級有機(jī)酸易溶于水正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)忮e誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會先得到N2,留下液氧，把生鐵提純錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物，它不溶于酸溶液錯誤,SiO2能溶于氫氟酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+錯誤,加入碘水會得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)錯誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐、Na2SiONa2COCa(ClO)NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2正確、AgNONaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀正確,NH4Cl、AgNONaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯誤,是為了防止大氣污染，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移正確，也不能與氫硫酸反應(yīng)錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S====2NaHS＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO3HCO3等不能大量共存正確,Fe3+可以于SCN配合,與I和S2發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32,HCO3和AlO2發(fā)生雙水解反應(yīng)、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)、FeClBr2錯誤,Fe2+和Br2不共存+和S2可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4錯誤,正確,如較稀的HClO4,H2SO4等，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3++溶液中加入CO32制得錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32會馬上有Cu2(OH)，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)、HI、FeCl濃H2SONa2SO苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)錯誤,H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì)、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)“基本概念基礎(chǔ)理論”知識模塊錯誤,是“只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。但向 溶液中滴加 溶液時，應(yīng)將滴管伸入液面以下，防止帶入 而使生成的氧化成。使用指示劑時，應(yīng)將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因?yàn)闈櫇襁^程會稀釋溶液，影響溶液pH值的測定。但 溶解度大于。（4）導(dǎo)電性反常一般非金屬導(dǎo)電性差，但石墨是良導(dǎo)體，C60可做超導(dǎo)材料。②氫化物沸點(diǎn)反常，對于結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點(diǎn)反常，原因是它們易形成氫鍵。（1）物質(zhì)熔點(diǎn)反常VA主族的元素中，從上至下，單質(zhì)的熔點(diǎn)有升高的趨勢，但鉍的熔點(diǎn)比銻低； IVA主族的元素中，錫鉛的熔點(diǎn)反常；過渡元素金屬單質(zhì)通常熔點(diǎn)較高，而Hg在常溫下是液態(tài)，是所有金屬中熔點(diǎn)最低的。稀有氣體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)極不活潑，但在特殊條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，目前世界上已合成多種