【正文】 。 三十二、濃硫酸 “ 五性 ” 酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 三十三、濃硝酸 “ 四性 ” 酸性、強(qiáng)氧化 性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 三十四、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 ① 選主鏈，稱某烷 ② 編號(hào)位，定支鏈 ③ 取代基，寫在前，注位置，短線連 ④ 不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算 烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則： ① 最簡(jiǎn)化原則， ② 明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即 “ 一長(zhǎng) ” 是主鏈要長(zhǎng)， “ 一近 ” 是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近， “ 一多 ” 是支鏈數(shù)目要多， “ 一小 ” 是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。計(jì)量系數(shù)以 “mol” 為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。 (注意 △H 的 “+” 與 “ － ” ，放熱反應(yīng)為 “ － ” ，吸熱反應(yīng)為 “+”) 3．檢查 △H 的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例） 要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在 298K和 105Pa 條件下進(jìn)行，可不予注明； 要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用 s、 l、 g分別表示固體、液體和氣體； △H 與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。例如：在NH4HCO3溶液中 H3O+、 H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物； NH OH、 CO32為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH)+c (CO32)。物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如 Na2O2+H2O； Cl2+NaOH；電解 AgNO3溶液等。 （ 4）要用到 ?mol－ 1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念； （ 5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少； （ 6）注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)：如 NO2中存在著 NO2與 N2O4的平衡； （ 7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。 （ 3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體 He、 Ne等單原子分子， Cl N O H2雙原子分子。 2．推論 （ 1）同溫同壓下， V1/V2=n1/n2 （ 2）同溫同體積時(shí)， p1/p2=n1/n2=N1/N2 （ 3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)， V1/V2=M2/M1 （ 4）同溫同壓同體積時(shí)， M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（ 1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。 水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng) (有鹵代烴、酯、糖等 ) 二十七、有機(jī)物燃燒通式 xCO2＋ H2O?烴： CxHy＋ (x＋ )O2 ?烴的含氧衍生物： CxHyOz＋ (x＋ － )O2 xCO2＋ H2O 二十八、阿伏加德羅定律 1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。 還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。 消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子 (如水 .鹵化氫 ),因而生成不飽和 化合物的反應(yīng)。 聚合反應(yīng)：一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。 二十四、有機(jī)物的官能團(tuán)： 1．碳碳雙鍵： 2．碳碳叁鍵： 3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子： — X 4．（醇、酚）羥基： — OH 5．醛基： — CHO 6．羧基： — COOH 7．酯類的基團(tuán)： 二十五、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴 CnH2n+2 僅含 C— C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng) 烯烴 CnH2n 含 C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng) 炔烴 CnH2n2 含 C≡C 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 苯（芳香烴） CnH2n6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴： CnH2n+1X 醇： CnH2n+1OH或 CnH2n+2O 苯酚：遇到 FeCl3溶液顯紫色 醛： CnH2nO 羧酸： CnH2nO2 酯： CnH2nO2 二十六、 有機(jī)反應(yīng)類型： 取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì) ，如除去 NO氣體中的 N02雜質(zhì)。 3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有 02， H2， C2H4， C2H2， CH4， NO。） 二十三、實(shí)驗(yàn)中水的妙用 1．水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。 能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì) （一）有機(jī) 1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4．苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 5．含醛基的化合物 6．天然橡膠（聚異戊二烯） CH2=CH－ C=CH2 （二）無(wú)機(jī) 1．－ 2價(jià)硫（ H2S及硫化物）； CH3 2．＋ 4價(jià)硫（ SO H2SO3及亞硫酸鹽）； 3．＋ 2價(jià)鐵： 6FeSO4＋ 3Br2＝ 2Fe2(SO4)3＋ 2FeBr3 6FeCl2＋ 3Br2＝ 4FeCl3＋ 2FeBr3 變色 2FeI2＋ 3Br2＝ 2FeBr3＋ 2I2 4． Zn、 Mg等單質(zhì) 如 Mg＋ Br2H2O===MgBr2 (此外，其中亦有 Mg 與 H+、 Mg與 HBrO的反應(yīng) ) 5．－ 1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物） 變色 6． NaOH等強(qiáng)堿： Br2＋ 2OH￣==Br￣＋ BrO￣＋ H2O 7． AgNO3 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) （一）有機(jī) 1． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 苯的同系物； 3． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴 、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 4． 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 5． 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 6． 煤產(chǎn)品（煤焦油）； 7． 天然橡膠（聚異戊二烯）。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（－ CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （ 酸和酮 中的 C=O雙鍵不發(fā)生加成） 能與 NaOH反應(yīng)的： — COOH、 、 。如 FeFe2+Fe3+ 十七、各種 “ 水 ” 匯集 1．純凈物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 H2O2；水銀 Hg； 水晶 SiO2。如： FClBrI 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。 2．具體規(guī)律： 同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外） 如： NaMgAlSiPSCl. 同主族元素的原子半徑隨核電荷 數(shù)的增大而增大。 核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致， 同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)； 依據(jù)最高價(jià)氧 化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)； 依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）； 常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度； 常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。小數(shù)點(diǎn)為一位 十二、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體 NH HCl、 HBr、 HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。小數(shù)點(diǎn)為一位 0。 十一、中學(xué)化學(xué)中與 “0” 有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題 4例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題 0。 +鹽溶液、 H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 ?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 ：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。 ：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。 ：保存在水中，防氧化，放冷暗處。 十、特殊試劑的存放和取用 10例 、 K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中 (或液態(tài)烷烴中 )， (Li用石蠟密封保存 )。 6．后點(diǎn)酒精燈 (所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈 )原則。 4． “ 固體先放 ” 原則， “ 液體后加 ” 原則。 2． “ 從左到右 ” 原則?？?是否符合題設(shè)條件和要求，如 ―過(guò)量 ‖、 ―少量 ‖、 ―適量 ‖、 ―等物質(zhì)的量 ‖、 ―任意量 ‖以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。 S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)： S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O 注意題目要求 ―一定大量共存 ‖還是 ―可能大量共存 ‖； ―不能大量共存 ‖還是 ―一定不能大量共存 ‖。 錯(cuò)誤！未找到引用源。 酸性溶液（ H＋）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 H＋或 OH= 110amol/L(a7 或 a7)的溶液等。 （ 6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)） . 一般可從以下幾方面考慮 1．弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中 .如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH4+、 Ag+ 等均與 OH不能 大量共存 . 2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。 3氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下， 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積 五、常見(jiàn)的重要氧化劑 、還原劑 氧化劑 還原劑 活潑非金屬單質(zhì)： X O S 活潑金屬單質(zhì)： Na、 Mg、 Al、 Zn、 某些非金屬單質(zhì)： C、 H 高價(jià)金屬離子： Fe3+、 不活潑金屬離子： Cu2+、 其它：［ Ag(NH3)2］ +、新制 低價(jià)金屬離子： Fe2+、 非金屬的陰離子及其化合物： S H2S、 I 、 HI、 NH Cl、 HCl、 Br、 HBr 含氧化合物： NO N2O MnO Na2O 、 HClO、 HNO濃 H2SO NaClO、 Ca(ClO)KClO KMnO王水 低價(jià)含氧化合物： CO、 SO H2SO Na2SO Na2S2O NaNO H2C2O含 CHO 的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等 既作氧化劑又作還原劑的有： S、 SO3 HSO H2SO SO NO Fe2+及含 CHO 的有機(jī)物 六、 反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響． 1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O S+6HNO3(濃 )===H2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O 3S+4 HNO3(稀 )===3SO2+4NO↑+2H2O 2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3．溶液酸堿性 . 2S2 ＋ SO32＋ 6H+＝ 3S↓＋ 3H2O 5Cl＋ ClO3＋ 6H+＝ 3Cl2↑＋ 3H2O S SO32， Cl、 ClO3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件 下共存 . Fe2+與 NO3共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng) .3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑＋ 2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑 ,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng) .故酸性 KMnO4 溶液氧化性較強(qiáng) . 4．條件不同，生成物則不同 2P＋ 3Cl2 點(diǎn)燃 ===2PCl3(Cl2 不足 ) ； 2P＋ 5Cl2 點(diǎn)燃 ===2 PCl5(Cl2 充足 ) 2H2S＋ 3O2 點(diǎn)燃 ===2H2O＋ 2SO2(O2 充足