【正文】 含稀有氣體元素的化合物。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負(fù)極應(yīng)為Al而不是Mg，因?yàn)镸g與NaOH不反應(yīng)。但 和 溶液卻顯酸性，原因是 和 的電離程度大于它們的水解程度。例如對(duì)于氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在恒溫恒容下，充入稀有氣體時(shí)，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)，因?yàn)橄∮袣怏w不參與反應(yīng)，的平衡濃度并沒(méi)有改變。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應(yīng)。一般情況下，酸性氧化物不與酸反應(yīng)，但下面反應(yīng)卻反常：前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者是生成氣體，有利于反應(yīng)進(jìn)行。原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。但它們與Hg、Ag反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)反常，且硫在常溫下就能發(fā)生如下反應(yīng)： 鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式為：，而F2與水的反應(yīng)放出O2，難溶于水且有感光性，而AgF溶于水無(wú)感光性，易溶于水，而 難溶于水，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)而不能形成含氧酸。、Ag與OS反應(yīng)反常一般為氧化性或還原性越強(qiáng)，反應(yīng)越強(qiáng)烈，條件越容易。但對(duì)于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。但Na、K等非?；顫姷慕饘賲s不能把相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時(shí)鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。根據(jù)元素周期律知識(shí)可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強(qiáng)，即。一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強(qiáng)弱比較的基本規(guī)律如下： 氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性強(qiáng)弱為：還原劑還原產(chǎn)物但工業(yè)制硅反應(yīng)中： 還原性弱的碳能制還原性強(qiáng)的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。其原因?yàn)?難溶于強(qiáng)酸中。NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。（記住這個(gè)結(jié)論對(duì)做選擇題有幫助),酸與酸,堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng)，但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S)等。如：苯磺酸。如：聚四氟乙烯。如：乙炔。35．判斷酸堿性強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)公式：(好象符合有氧的情況)m=A(主族)+x（化合價(jià)）n（周期數(shù)）m越大，酸性越強(qiáng)；m越小，堿性越強(qiáng)。如：一些配合物。如：H2S+Cu（NO4）232．鉛的穩(wěn)定價(jià)態(tài)是+2價(jià)，其他碳族元素為+4價(jià)，鉛的金屬活動(dòng)性比錫弱。如：CO+NaOH(=HCOONa)(高溫,高壓)30．少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。28．非金屬氧化物不一定為酸酐。白磷也叫黃磷。25．濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3不一定有氧化性。23．鉆石不是最堅(jiān)硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。光纖的主要原料為SiO2。20．在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補(bǔ)充碳?jí)K和氯化鋁。18．發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=15．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物；非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍(lán)后褪色。12．ALCL3是共價(jià)化合物，熔化不能導(dǎo)電。11．全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。F－是F元素能失去電子具有還原性。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。6．常見(jiàn)氣體溶解度大?。篘H3.HCLSO2H2SCL2CO2，分子的極性越強(qiáng)，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。28，如：白磷。如：稀有氣體。第二篇：高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修1知識(shí)點(diǎn)1認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)考點(diǎn)1化學(xué)科學(xué)考點(diǎn)2物理變化與化學(xué)變化考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)基本類型知識(shí)點(diǎn)2物質(zhì)的量及其計(jì)算考點(diǎn)1物質(zhì)的量考點(diǎn)2氣體摩爾體積考點(diǎn)3阿伏加德羅定律及推論知識(shí)點(diǎn)3常用儀器和基本操作 考點(diǎn)1常用儀器形狀、名稱和使用 考點(diǎn)2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)考點(diǎn)1藥品的安全存放考點(diǎn)2化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)和操作知識(shí)點(diǎn)5配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 考點(diǎn)1一定物質(zhì)的量濃度的配制考點(diǎn)2配制一定物質(zhì)的量濃度誤差分析 考點(diǎn)3物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 知識(shí)點(diǎn)6常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 考點(diǎn)1常見(jiàn)氣體、離子的檢驗(yàn)考點(diǎn)2物質(zhì)分離和提純知識(shí)點(diǎn)7化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)考點(diǎn)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求 考點(diǎn)2物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)知識(shí)點(diǎn)8分散系考點(diǎn)1膠體的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)2有關(guān)溶解度的計(jì)算知識(shí)點(diǎn)9離子反應(yīng)考點(diǎn)1電解質(zhì)與電離考點(diǎn)2離子方程式的書寫及正誤判斷 考點(diǎn)3離子共存知識(shí)點(diǎn)10氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的概念考點(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 考點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律考點(diǎn)4氧化還原反應(yīng)方程式的配平考點(diǎn)5氧化還原反應(yīng)的計(jì)算知識(shí)點(diǎn)11鈉及其化合物考點(diǎn)1鈉考點(diǎn)2氧化鈉與過(guò)氧化鈉考點(diǎn)3碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)4堿金屬元素知識(shí)點(diǎn)12鎂及其化合物考點(diǎn)1鎂及其化合物考點(diǎn)2海水中提取鎂知識(shí)點(diǎn)13鋁及其化合物考點(diǎn)1鋁考點(diǎn)2鋁的化合物考點(diǎn)3鋁的冶煉知識(shí)點(diǎn)14鐵及其化合物考點(diǎn)1鐵考點(diǎn)2鐵的冶煉考點(diǎn)3鐵的化合物知識(shí)點(diǎn)15銅及其化合物考點(diǎn)1銅及其冶煉考點(diǎn)2銅的化合物知識(shí)點(diǎn)16氯及其化合物考點(diǎn)1氯氣的性質(zhì)考點(diǎn)2氯氣的制法考點(diǎn)3鹵素知識(shí)點(diǎn)17氮及其化合物考點(diǎn)1氮?dú)獾男再|(zhì)及用途考點(diǎn)2氮的氧化物的性質(zhì)考點(diǎn)3氨氣的性質(zhì)及制法考點(diǎn)4銨鹽的性質(zhì)考點(diǎn)5硝酸的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)18硫及其化合物考點(diǎn)1硫的存在及性質(zhì)考點(diǎn)2硫的氧化物考點(diǎn)3硫酸的性質(zhì)考點(diǎn)4硫酸的工業(yè)制備知識(shí)點(diǎn)19硅及其化合物考點(diǎn)1硅的性質(zhì)及制法考點(diǎn)2二氧化硅和硅酸鹽性質(zhì)考點(diǎn)3硅酸鹽工業(yè)必修2知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)2元素周期律考點(diǎn)3元素周期表考點(diǎn)4化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)能與熱能考點(diǎn)1反應(yīng)熱考點(diǎn)2燃燒熱和中和熱考點(diǎn)3熱化學(xué)方程式考點(diǎn)4蓋斯定律知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)能與電能考點(diǎn)1原電池工作原理考點(diǎn)2常見(jiàn)的化學(xué)電源考點(diǎn)3金屬的腐蝕與防護(hù)考點(diǎn)4電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)速率和限度考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)5有機(jī)物基礎(chǔ)知識(shí)考點(diǎn)1有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)考點(diǎn)2同系物和同分異構(gòu)體知識(shí)點(diǎn)6烴的分類考點(diǎn)1甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考點(diǎn)2烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考點(diǎn)3乙烯和烯烴考點(diǎn)4苯及其同系物知識(shí)點(diǎn)7化石燃料的綜合利用考點(diǎn)1石油的煉制考點(diǎn)2煤的綜合利用知識(shí)點(diǎn)8烴的衍生物的分類考點(diǎn)1乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考點(diǎn)2乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)3酯和油脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)4糖類的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)5蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)9有機(jī)高分子材料考點(diǎn)1有機(jī)高分子化合物考點(diǎn)2三大合成材料知識(shí)點(diǎn)10資源的綜合利用和環(huán)境保護(hù) 考點(diǎn)1自然資源的開發(fā)和利用考點(diǎn)2環(huán)境污染及保護(hù)選修1化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)與健康考點(diǎn)1糖類考點(diǎn)2油脂考點(diǎn)3氨基酸與蛋白質(zhì)考點(diǎn)4維生素和微量元素考點(diǎn)5飲食中食物及食品添加劑考點(diǎn)6常見(jiàn)藥物的成分及療效知識(shí)點(diǎn)2生活中的材料考點(diǎn)1金屬與合金考點(diǎn)2金屬的腐蝕和防護(hù)考點(diǎn)3玻璃、陶瓷和水泥考點(diǎn)4塑料、纖維和橡膠知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)與環(huán)境保護(hù)考點(diǎn)1大氣污染及治理考點(diǎn)2水污染及其污水處理考點(diǎn)3土壤污染與垃圾資源化選修2化學(xué)與技術(shù)知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)與資源開發(fā)利用考點(diǎn)1接觸法制硫酸考點(diǎn)2純堿的生產(chǎn)考點(diǎn)3化石燃料的綜合利用考點(diǎn)4海水的綜合利用知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)與材料的制造、應(yīng)用 考點(diǎn)1金屬材料考點(diǎn)2無(wú)機(jī)非金屬材料考點(diǎn)3高分子化合物與材料知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)考點(diǎn)1獲取潔凈的水考點(diǎn)2人工固氮技術(shù)——合成氨考點(diǎn)3化肥與農(nóng)藥考點(diǎn)4精細(xì)化學(xué)品選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理考點(diǎn)2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)考點(diǎn)1共價(jià)鍵考點(diǎn)2分子的立體結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 考點(diǎn)1鍵的極性與分子的極性考點(diǎn)2分子間作用力知識(shí)點(diǎn)4晶體類型考點(diǎn)1分子晶體與原子晶體考點(diǎn)2金屬晶體考點(diǎn)3離子晶體選修4化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)的焓變考點(diǎn)2熱化學(xué)方程式考點(diǎn)3蓋斯定律考點(diǎn)4反應(yīng)焓變與標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓知識(shí)點(diǎn)2原電池原理及其應(yīng)用考點(diǎn)1原電池的工作原理考點(diǎn)2化學(xué)電源考點(diǎn)3金屬的腐蝕及防護(hù)知識(shí)點(diǎn)3電解的原理及其應(yīng)用考點(diǎn)1電解的工作原理考點(diǎn)2電解的應(yīng)用——電鍍、電解精煉、電冶金 考點(diǎn)3氯堿工業(yè)知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點(diǎn)4化學(xué)平衡考點(diǎn)5影響化學(xué)平衡的因素考點(diǎn)6合成氨的適宜條件及選擇依據(jù) 知識(shí)點(diǎn)5溶液中的離子平衡考點(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離考點(diǎn)2水的電離和溶液的酸堿性考點(diǎn)3鹽類水解的規(guī)律考點(diǎn)4鹽類水解的應(yīng)用考點(diǎn)5沉淀溶解平衡選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)1有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu) 考點(diǎn)1有機(jī)化合物的分類考點(diǎn)2同分異構(gòu)體考點(diǎn)3有機(jī)化合物的命名考點(diǎn)4有機(jī)物常用分離、提純的方法 考點(diǎn)5有機(jī)物分子式的確定知識(shí)點(diǎn)2烴的性質(zhì)考點(diǎn)1烷烴考點(diǎn)2烯烴考點(diǎn)3炔烴考點(diǎn)4芳香烴知識(shí)點(diǎn)3烴的衍生物的性質(zhì)考點(diǎn)1鹵代烴考點(diǎn)2乙醇和醇類考點(diǎn)3苯酚和酚類考點(diǎn)4乙醛和醛類考點(diǎn)5羧酸和酯考點(diǎn)6有機(jī)合成知識(shí)點(diǎn)4糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)考點(diǎn)1糖類考點(diǎn)2蛋白質(zhì)和核酸知識(shí)點(diǎn)5合成高分子化合物考點(diǎn)1合成高分子化合物的基本方法 考點(diǎn)2高分子材料選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)考點(diǎn)1物質(zhì)的分離和提純考點(diǎn)2物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別考點(diǎn)3物質(zhì)的制備和合成方法考點(diǎn)4中和滴定法測(cè)定食醋中的醋酸的含量 知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)實(shí)驗(yàn)探索考點(diǎn)1常見(jiàn)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 考點(diǎn)2化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)第三篇：高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納高中化學(xué)策劃：群組織1．氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br還原性強(qiáng)）少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl2+3+過(guò)量Cl2：2Fe+Br+3Cl2==2Fe+2Br2+6Cl50%Br—被氧化：2Fe2++2Br+2Cl2==2Fe3++Br2+4ClFeI2溶液中通入少量Cl2（I比Fe2+還原性強(qiáng)）2I+Cl2==I2+2ClFeCl3和Zn3+2+2+ 少量Zn：2Fe+Zn==2Fe+Zn過(guò)量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+小結(jié)：離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準(zhǔn)確：酸式鹽與堿反應(yīng)，少量物質(zhì)定為1（陰陽(yáng)離子參加反應(yīng)，計(jì)量系數(shù)必須符合組成關(guān)系），多量物質(zhì)需要多少寫多少。④、復(fù)鹽與堿KAl(SO4)2和Ba(OH)2沉淀的物質(zhì)的量最大（Al3+沉淀完全）：2Al3++3Ba2++3SO42+6OH==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓沉淀的質(zhì)量最大（SO42沉淀完全）：Al3++2Ba2++2SO42+4OH==AlO2+2BaSO4↓+2H2OKAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反應(yīng)3+2+22Al+3Ba+3SO4+6OH==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓方法：先確定反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，再根據(jù)離子的反應(yīng)實(shí)質(zhì)確定參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量關(guān)系。②、氫氧化鋁的兩性AlCl3與NaOH 少量NaOH：Al3++3OH==Al(OH)3↓過(guò)量NaOH：Al3++4OH==AlO2+2H2ONaAlO2與HCl 少量HCl：AlO2+H++H2O==Al(OH)3↓過(guò)量HCl：AlO2+4H+==Al3++2H2O 所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。不過(guò)有一個(gè)例外，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，無(wú)論CO2少量還是過(guò)量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。第一篇：高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)①一．高中化學(xué)離子方程式總結(jié)①、堿與酸酐的反應(yīng)多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過(guò)量生成酸式鹽。CO2與NaO 少量CO2：CO2+2OH==CO32+H2O 過(guò)量CO2：CO2+OH==HCO3此外，當(dāng)CO2通入NaAlOCa(ClO)Na2SiO3等溶液中時(shí)，CO2少量生成碳酸鹽，過(guò)量生成碳酸氫鹽。類似的還有：SOH2S等通入到堿液中。③、酸式鹽與堿NaHSO4和Ba(OH)2溶液呈中性：2H++SO42+Ba2++2OH==2H2O+BaSO4↓2+22+SO4沉淀完全+SO4+Ba+OH==H2O+BaSO4↓NaHCO3和Ca(OH)2石灰水少量：Ca2++2OH+2HCO3==CaCO3↓+CO32+2H2O石灰水過(guò)量：Ca2++OH+HCO3==CaCO3↓+H2OCa(HCO3)2和Ca(OH)22+石灰水少量或過(guò)量：Ca+OH+HCO3==CaCO3↓+H2OMg(HCO3)2和NaOH2+NaOH少量：Mg+2OH==Mg(OH)2↓NaOH過(guò)量：Mg2++2HCO3+4OH==Mg(OH)2↓+2CO32+2H2O方法：少量物質(zhì)