高中化學(xué)離子晶體知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-展示頁(yè)
2024-10-28 21:25本頁(yè)面
【正文】 硬少數(shù)軟溶解性易溶于水難溶任何溶劑相似相溶難溶 導(dǎo)電性溶、熔可硅、石墨可部分水溶液可固、熔可 實(shí)例鹽MOH MOC Si SiO2SiC HX XOnHXOn金屬或合金⑴ 離子晶體: 一定有離子鍵,可能有共價(jià)鍵（極性鍵、非極性鍵、配位鍵）⑵ 分子晶體:一定沒(méi)有離子鍵,可能有極性鍵、非極性鍵、配位鍵。我在平時(shí)的教學(xué)中也應(yīng)該注重課堂上的“手腦結(jié)合”。這個(gè)設(shè)計(jì)思路非常好，學(xué)生即動(dòng)手了，又動(dòng)腦了，還多角度大面積的進(jìn)行了分析，效果非常好。第四，納XX老師的《離子晶體》 首先由百度圖片中的氯化鈉晶體為引入點(diǎn)，引入有個(gè)性，同時(shí)也學(xué)生學(xué)會(huì)通過(guò)不同的渠道去獲取知識(shí)。最后，處理晶格能時(shí)，給出了三個(gè)方面的問(wèn)題，這些問(wèn)題層次性強(qiáng)，學(xué)生效率高。是一種有“深度”的教學(xué)。第三，王XX老師的《離子晶體》首先王老師讓學(xué)生用放大鏡去觀察食鹽顆粒（氯化鈉晶體），由此為引入點(diǎn)效果很好，學(xué)生注意力集中，同時(shí)也輕松，覺(jué)得“好玩”。最后，楊老師對(duì)晶格能的處理也十分巧妙，學(xué)生通過(guò)表格中的晶格能數(shù)據(jù)去分析其影響因素，培養(yǎng)了一種學(xué)生采集分析并應(yīng)用數(shù)據(jù)推斷的能力。第二，楊XX老師的《離子晶體》首先楊老師由學(xué)生參觀地質(zhì)博物館看到的某些晶體（水晶等）為導(dǎo)入點(diǎn)，以舊引新，體現(xiàn)了知識(shí)的生成，學(xué)生好理解易接受。再次，以“氯化鈉的化學(xué)式為什么是1:1？”為討論話題，學(xué)生再一次的多角度的分析了原因，尤其一位同學(xué)從“電荷守恒”的角度進(jìn)行了分析，這都充分說(shuō)明了學(xué)生用心思考了，而且是多角度，全方位的思考了這個(gè)問(wèn)題。這樣的引入能抓住學(xué)生的眼球，吸引學(xué)生的注意力，同時(shí)又自然流暢，十分可取。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH）、強(qiáng)酸（H+）共存。審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。②有色離子MnO4，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，Cu2+，F(xiàn)e（SCN）2+.③MnO4，NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。4．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。3．能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。如MnOCr2ONOClO與SHS、SO3HSOI、Fe2+等不能大量共存；SO32和S2在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2+SO32+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。如SHS、SO3I和Fe3+不能大量共存。2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。（3）有弱電解質(zhì)生成。（2）有沉淀生成。（1）有氣體產(chǎn)生。活動(dòng)2：思考我們學(xué)過(guò)的物質(zhì)中哪些類(lèi)型的物質(zhì)是離子晶體?歸納：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。第一篇：高中化學(xué)離子晶體知識(shí)點(diǎn)總結(jié)、原子晶體和金屬晶體??哪些是原子晶體?哪些是金屬晶體?干冰金剛石冰銅水晶碳化硅naclcscl講述：顯然，氯化鈉、氯化銫固體的構(gòu)成微粒不是前面所講的分子、原子，離子之間的作用力也不一樣，這就是我們今天要學(xué)習(xí)的一種新的晶體類(lèi)型。一、離子晶體：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體活動(dòng)1：展示氯化鈉、氯化銫晶體結(jié)構(gòu)，思考這兩種晶體的構(gòu)成微粒、離子之間的作用力是什么?歸納小結(jié):(1)離子晶體定義：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體(2)離子晶體的構(gòu)成微粒是離子，離子間的作用力為離子鍵。第二篇：高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：離子共存問(wèn)題高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：離子共存問(wèn)題1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。如CO3SO3SHCOHSOHS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO4CO32等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH大量共存；Pb2+與Cl，F(xiàn)e2+與SCa2+與PO4Ag+與I不能大量共存。如OH、CH3COO、PO4HPO42
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