【正文】 、MnO4＋2＋3＋2＋＋24＋＋2，22＋2＋2＋2＋等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H（或OH）。二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。四、五、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色晶體 細小白色晶體水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應 CO3＋H＋ HCO3 HCO3＋H＋ CO2↑＋H2O HCO3＋H＋ CO2↑＋H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反應實質：CO3與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應實質：HCO3＋OH H2O＋CO3與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO3＋H2O＋CO2 HCO3 不反應與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca＋CO3 CaCO3↓ 不反應主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉化關系六、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。非金屬及其化合物一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，％，次于氧。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。（Na2SiOK2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。六、氯氣物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。Cl2的用途：①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑ 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn) －定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品七、氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（COSO3）HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl＋Ag == AgCl ↓ 八、二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S＋O2 ===(點燃)SO2物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。防治措施： ① 從燃料燃燒入手。③從能源利用和開發(fā)入手。(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)十一、硫酸物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。是強氧化劑。2 H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和十二、硝酸物理性質：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸?？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。十三、氨氣及銨鹽氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，－會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O 濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用 作制冷劑。1金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)1金屬冶煉的一般原理：①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag ②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)1鋁及其化合物Ⅰ、鋁①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性 ②化學性質：Al—3e==Ala、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑(2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑)大多數(shù)金屬不與堿反應，但鋁卻可以3+d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物 Ⅱ、鋁的化合物①Al2O3(典型的兩性氧化物)a、與酸：Al2O3+6H==2Al+3H2O b、與堿：Al2O3+2OH==2AlO2+H2O ②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用 a、實驗室制備：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4b、與酸、堿反應：與酸 Al(OH)3+3H==Al+3H2O 與堿 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬KAl(SO4)2==K++Al+2SO4，Al會水解：Al+3H2O Al(OH)3+3H因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑1鐵Fe ①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。②化學性質：a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H==Fe+H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵d、與鹽：如CuClCuSO4等，F(xiàn)e+Cu==Fe+Cu Fe和Fe離子的檢驗： ①溶液是淺綠色的 2+3+2+2++2+3+23+3+++3+3+++3+Fe ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 Fe ①與無色KSCN溶液作用顯紅色 ②溶液顯黃色或棕黃色③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀1硅及其化合物 Ⅰ、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。其表示方式活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。1氯及其化合物①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應，一般作氧化劑。拓展氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質是Cl2。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。1溴、碘的性質和用途溴 碘物理性質 深紅棕色，密度比水大，液體，強烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強腐蝕性 紫黑色固體，易升華。氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I21二氧化硫①物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大 ②化學性質：a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O H2SO3可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白 c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl1硫酸①物理性質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱②化學性質：酸酐是SO3，其在標準狀況下是固態(tài) 物質組成性質 濃硫酸 稀硫酸 電離情況H2SO4==2H+SO4 主要微粒 H2SO4 H、SO(H2O)顏色、狀態(tài) 無色粘稠油狀液體 無色液體 性質 四大特性 酸的通性 濃硫酸的三大特性a、吸水性：將物質中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)b、脫水性：將別的物質中的H、O按原子個數(shù)比2：1脫出生成水 c、強氧化性：ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O ⅲ、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、與較活潑金屬反應，但不產(chǎn)生H2d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl 三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸③酸雨的形成與防治，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護意識。①與H2反應：N2+3H2 2NH3②與氧氣反應：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨氣(NH3)a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 b、分子結構：分子式——NH3，電子式——，結構式——H—N—H c、化學性質：①與水反應：NH3+H2O NH3?H2O(一水合氨)NH4++OH，所以氨水溶液顯堿性 ②與氯化氫反應：NH3+HCl==NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙 d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)Ⅲ、銨鹽a、定義：銨根離子(NH4)和酸根離子(如Cl、SOCO3)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等b、物理性質：都是晶體，都易溶于水 c、化學性質：①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O ②與堿反應：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4+OH===NH3↑+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。濃硝酸因為揮發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸②化學性質：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應生成鹽和水 b、不穩(wěn)定