蘇教版高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-展示頁(yè)
2024-11-19 04:46本頁(yè)面
【正文】 序數(shù) = 電子層數(shù) ，主族元素所在的族序數(shù) = 最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。 在元素周期表中， Ⅰ AⅦ A 是主族元素，主族和 0族由短周期元素、 長(zhǎng)周期元素 共同組成。 元素周期表的應(yīng)用 元素周期表中共有個(gè) 7 周期， 3 是短周期， 3 是長(zhǎng)周期。 （ Ⅰ ）同 周期比較： （ Ⅲ ） 2 鄭集中學(xué)城區(qū)校區(qū)學(xué)案 高一化學(xué) 比較粒子 (包括原子、離子 )半徑的方法 (―三看 ‖)：（ 1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。 ．．．．．．．．． 21 鄭集中學(xué)城區(qū)校區(qū)學(xué)案 高一化學(xué) 方） 第 Ⅶ A族鹵族元素： F Cl Br I At （ F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方） ★ 判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法： （ 1）金屬性強(qiáng)（弱） ——① 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）； ② 氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③ 相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱） Fe＋ CuSO4＝ FeSO4＋ Cu。 ．．．．．．．．．． 主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù) ： 核外電子層數(shù) 元素種類 第一周期 1 2種元素 短周期第二 周期 2 8種元素 周期第三周期 3 8種元素 元 7第四周期 4 18種元素 素 7第五周期 5 18種元素 周長(zhǎng)周期第六周期 6 32種元素 期第七周期 7 未填滿（已有 26種元素） 表主族： Ⅰ A～ Ⅶ A共 7個(gè)主族 族副族： Ⅲ B～ Ⅶ B、 Ⅰ B～ Ⅱ B，共 7個(gè) 副族 （ 18個(gè)縱行）第 Ⅷ 族：三個(gè)縱行，位于 Ⅶ B和 Ⅰ B之間 （ 16個(gè)族）零族：稀有氣體 三、元素周期律 ：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 (對(duì)于原子來(lái)說 ) 二、元素周期表 ： ① 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 ② 將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原 子。2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 一、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（ Z個(gè)） 原子核注意： 中子（ N個(gè)） 質(zhì)量數(shù) (A)＝質(zhì)子數(shù) (Z)＋中子數(shù) (N) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子的核外電子 核外電子（ Z個(gè)） ★ 熟背前 20號(hào)元素，熟悉 1～ 20號(hào)元素原子核外電子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 子的排布規(guī)律： ① 電子總是盡先排布在能量最低的電子層里； ② 各電子層最多容納的電子數(shù)是 2n； ③ 最外層電子數(shù)不超過 8個(gè)（ K層為最外層不超過 2個(gè)），次外層不超過 18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 32個(gè)。 電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q 、核素、同位素 元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)） ．．．．．．．． ③ 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電．．．．．．．．．．子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 （ 2）非金屬性強(qiáng)（弱） ——① 單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)； ② 生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③ 最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）； ④ 相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱） 2NaBr＋ Cl2＝ 2NaCl＋ Br2。 （ 2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。其中第 7 周期也被稱為不完全周期。 Ⅰ B Ⅶ B 是副族元素，副族元素完全由長(zhǎng)周期元素 構(gòu)成。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 。 元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。 第二單元 微粒之間的相互作用 化學(xué)鍵是直接相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用。（只有共價(jià)鍵一定沒有離子鍵） 極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成， A－ B型，如， H－ Cl。 ： 用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（ 1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。 分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。 水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用力。其他一些能形成氫鍵的分子有 HF H2O NH3 。 計(jì)算公式： v(
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