【正文】 =++將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。Cl2↑+2H2O配平：2KClKOHH2↑+H2O例：電解KCl溶液：KCl3CO2↑=+2Al3++K+Na+H+Fa2+Cu2+考試中經(jīng)常用到的規(guī)律溶解性規(guī)律（見溶解性表）常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑 PH的變色范圍甲基橙 ＜ … 酚酞 ＜ … 石蕊 ＜ … 在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）；藍(lán)色：[Cu(OH)2]；黃色：（AgI、Ag3PO4）；白色：[Fe(0H)CaCOBaSOAgCl、BaSO3]；CH4：明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒：明亮的藍(lán)紫色火焰。；H2S：淡藍(lán)色火焰1蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；1在空氣中燃燒：S：微弱的淡藍(lán)色火焰1Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；1在常溫下：Fe、Al+SiF4+1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu三、品紅溶液：紅色白色絮狀沉淀；H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀；Cl氯水：黃綠色；F2：淡黃綠色氣體；Br2：深紅棕色液體；I2：紫黑色固體；HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧；CCl4：無色的液體，密度大于水，與水不互溶；KMnO4：紫色；MnO4紫色；Na2O2：淡黃色固體；Ag3PO4：黃色沉淀；S：黃色固體；AgBr：淺黃色沉淀；AgI：黃色沉淀；O3：淡藍(lán)色氣體；SO2：無色，有剌激性氣味、有毒的氣體；SO3：無色固體（(OH)、CaCOBaCO3：綠色；Cu2；CuSO4；CuO：黑色(SCN)3：血紅色溶液；FeO：黑色的粉末；Fe(OH)3：紅褐色沉淀；二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。7H2O；硅石、石英：SiO2；剛玉：Al2O3；水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3；鐵紅、鐵礦：Fe2O3；磁鐵礦：Fe3O4；黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2；銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3；菱鐵礦：FeCO3；赤銅礦：Cu2O；波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4；石硫合劑：Ca(OH)2和S；玻璃的主要成分：Na2SiOCaSiOSiO2；過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4；重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2；天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4；水煤氣：CO和H2；硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色；光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體；王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成；鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物；尿素：CO(NH2)2。7H2O；膽礬、藍(lán)礬：CuSO47H2O；干冰：CO2；明礬：KAl(SO4)2H2O；瑩石：CaF2；重晶石：BaSO4（無毒）；碳銨：NH4HCO3；石灰石、大理石：CaCO3；生石灰：CaO；食鹽：NaCl；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；芒硝：Na2SO4高中化學(xué)知識點總結(jié)——段嵐芯理論部分一、俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿、燒堿：Ｎa2CO3；小蘇打：NaHCO3；大蘇打：Na2S2O3；石膏（生石膏）：CaSO42H2O；熟石膏：2CaSO47H2O (緩瀉劑)；燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH；綠礬：FaSO412H2O；漂白粉：Ca(ClO)CaCl2（混和物）；瀉鹽：MgSO45H2O；雙氧水：H2O2；皓礬：ZnSO4有機(jī)部分：氯仿：CHCl3；電石：CaC2；電石氣：C2H2(乙炔)；TNT：三硝基甲苯；酒精、乙醇：C2H5OH；氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層；醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH；裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、COCO等；甘油、丙三醇：C3H8O3；焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：HCH乙烯、CO等；石炭酸：苯酚；蟻醛、甲醛：HCHO；福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液；蟻酸：甲酸HCOOH；葡萄糖：C6H12O6；果糖：C6H12O6；蔗糖：C12H22O11；麥芽糖：C12H22O11；淀粉：（C6H10O5）n；硬脂酸：C17H35COOH；油酸：C17H33COOH；軟脂酸：C15H31COOH；草酸：乙二酸HOOCCOOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。Fe2+：淺綠色；Fe3O4：黑色晶體；Fe(OH)2：白色沉淀；Fe3+：黃色；FeFe(NH4)2(SO4)2：淡藍(lán)綠色；Fe2O3：紅棕色粉末；FeS：黑色固體 銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+：藍(lán)色；Cu2O：紅色；CuSO4（無水）：白色5H2O：藍(lán)色(OH)2CO3；Cu(OH)2：藍(lán)色；[Cu(NH3)4]SO4：深藍(lán)色溶液；BaSOAg2COAgClMg、三溴苯酚均是白色沉淀；Al(OH)3℃）氫氟酸：HF：腐蝕玻璃；N2ONO：無色氣體；NO2：紅棕色氣體；NH3：無色、有剌激性氣味氣體?，F(xiàn)象鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)焰色反應(yīng)：Na綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；1鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；1HF腐蝕玻璃：4HFSiO2＝2H2O在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；1向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。；H2：淡藍(lán)色火焰；CO：藍(lán)色火焰19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr 21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色；Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）四、Ag+Hg2+Pb2+Zn2+Al3+Mg2+Ca2+陽極（失電子的能力）：S2 I Br Cl OH 含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO323H2O2Al(OH)3↓+寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。+→Cl2↑++=H2↑+2KOH例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：PbPbO22H2SO42PbSO42H2OPb→PbO2→+2ePbSO4PbO24H+SO42=+注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極：PbSO4=++2ePbO24H+SO42和估算法。平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）。離子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石SiCSiC1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物1氧化性：MnO4Br2I2I2+=+1含有Fe3+的溶液一般呈酸性。、NH31氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：。等]；（5）是否發(fā)生雙水解。Al含量最多的非金屬元素是O； HClO4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸(℃),；熔點最高的是W（鎢3410℃）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸苯甲酸碳酸HCO3例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的COH2O和耗O2量。2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。…2AgHCHO4Ag+反應(yīng)式為：HCHO=++↑+2膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。2污染大氣氣體：SOCO、NONO，其中SONO2形成酸雨。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。3生鐵的含C量在：2%——%粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和濃HNO3在空氣中形成白霧。3氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。