【正文】 數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強。氣體物質(zhì)的量 (n)與氣體體積 (V)、氣體摩爾體積 (Vm)的關(guān)系為 V=n 3．物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子大小、粒子之間的距離。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量或式量相等，單位不同。 1摩爾鐵原子可表示為 1molFe、 3摩爾 + 2．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量實際上表示一定數(shù)目微光粒子的集體，它的符號是 n。簡稱摩，符號 為 mol。 22 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 1．任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等時，所含粒子的數(shù)目都是 10。 Cl的檢驗：一般在試樣中先加 HCl酸化，目的是為了排除 COOH等離子的干擾，再在酸化后的試液中加 AgNO3 溶液，有白色沉淀，說明原試液中有 Cl存在。常見萃取劑：汽油（密度比水?。?、苯（密度比水?。?、四氯化碳（密度比水大）。 7新 東方化學(xué)組 第 2頁 高 一 化 學(xué) 每 節(jié) 知 識 點 詳 解 考試必勝知識 所組成的溶液中提取出來的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。該裝置中溫度計的水銀球要和蒸餾燒瓶支管處齊平，測得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈；冷凝水下進上出，以達到良好的冷卻效果；燒瓶中盛飯的液體不能超過容器的 2/3 ；使用前要檢查裝置的氣密性；實驗時要在蒸餾燒瓶中加入沸石，防止液體暴沸。 。 4.蒸發(fā)操作適用于可溶性固體混合物的分離，使用的裝置叫蒸發(fā)裝置，一般由蒸發(fā)皿、鐵架臺、酒精燈、玻璃棒等儀器組裝而成。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙組裝而成。 液體混合物。 的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形色存在。有毒、有腐蝕性的藥品取用時做到 “三不 ”，即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道。1 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法 第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 歸納與整理 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 歸納與整理 第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 第三節(jié)用途廣泛的金屬材料 歸納與整理 第四章 非金屬及其化合物 第一節(jié)無機非金屬材料的主角 硅 第二節(jié)富集在海水中的元素 氯 第三 節(jié) 硫和氮的氧化物 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 必修 2 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第二節(jié) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵 歸納與整理 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 第二節(jié) 化學(xué)能與電能 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 歸納與整理 第三章 有機化合物 第一節(jié)最簡單的有機化合物 甲烷 第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物 第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì) 歸納與整理 第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦 物和海水資源 第二節(jié)化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護 化學(xué)與生活 第一章 關(guān)注營養(yǎng)平衡 第一節(jié)生命的基礎(chǔ)能源 糖類 第二節(jié)重要的體第三節(jié)生命的基礎(chǔ) 蛋白質(zhì) 第四節(jié) 維生素和微量元素 歸納與整理 第二章 促進身心健康 第一節(jié) 合理選擇飲食 第二節(jié) 正確使用藥物 歸納與整理 歸納與整理 附錄 后記 第三章 探索生活材料 第一節(jié) 合金 第二節(jié) 金屬的腐蝕和防護 第三節(jié) 玻璃、陶瓷和水泥 第四節(jié) 塑料、纖維和橡膠 歸納與整理 第四章 保護生存環(huán)境 第一節(jié) 改善大氣 質(zhì)量 第二節(jié) 愛護水資源 第三節(jié) 垃圾資源化 新東方化學(xué)組 第 1頁 高 一 化 學(xué) 每 節(jié) 知 識 點 詳 解 考試必勝知識 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法 ，；不小心沾上燒堿應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；灑在桌面上的酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布或沙土撲蓋；水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進行回收；誤食重金屬離子，可服用大解毒。實驗中要做到 “五防 ”：防爆炸，防倒吸，防暴 沸，防失火，防中毒。常見的需要水浴加熱的實驗有：銀鏡反應(yīng)、乙酸乙酯的水解。把混合物中的各組分開的操作叫混合物的分離，把某物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去的操作叫提純。使用的裝置叫過濾裝置。該裝置組裝和操作時應(yīng)做到 “一貼二低三靠 ”，一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙邊緣低于漏 斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。應(yīng)注意：加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的 2/3；在加熱過程中，用玻璃棒不斷膠棒，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；接近蒸干前應(yīng)停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完。寫出裝置 中各儀器的名稱 (編號和名稱要對應(yīng) )： ① 酒精燈、 ② 蒸餾燒 瓶、 ③ 鐵 架臺、 ④ 溫度計、 ⑤ 冷凝管、 ⑥ 尾接管（牛角管）、 ⑦ 錐形瓶、 ⑧ 石棉網(wǎng)。 。主要儀器中的上層液體應(yīng)從上口倒出，而下層液體應(yīng)從下口放出。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。 8． SO42的檢驗：一般在原試樣中先加 HCl酸化，目的是為了排除 CO3 SO32等離子的干擾，再在酸化后的試液中加 BaCl2溶液，若有白色沉淀，說明原試液中有 SO4存在。 CO2檢驗：在試樣中加入 HCl，產(chǎn)生無色、無味、能使澄清Ca（ OH） 2變渾濁的氣體，說明原試液中有 CO32存在。我們把含有 10 個粒子的集體計量為 1 摩爾。 10 叫做阿佛加得羅常數(shù)，符號為 NA。粒子集合體可以是分子、離子、原子、離子團，甚至是組成它們的質(zhì)子、電子、中子等微觀粒子。符號為 M，常用單位為g/mol。 H2O 的相對分子質(zhì)量為 18，摩爾質(zhì)量為 18g/mol， 1 mol H2O 的質(zhì)量是 18g，含有 23個水分子； mol H2O 的質(zhì)量是 9g，含有 1023個水分子。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，符號 Vm，單位 L/mol。Vm。例如，標準狀況 (常用 ，其溫度 0℃ ，壓強 105)時 Vm = ；標準狀況下， 44g二氧化碳的物質(zhì)的量是 1mol，微粒數(shù)是 1023個，所占體積為 。 4．相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，這個規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。同溫同壓下 Cl2和 CO2的體積之比為 1∶ 1，它們的分子 數(shù)之比為 1∶ 1；同溫同體積的 Cl2和 CO2 ，它們的壓強之比為 2∶ 3，則它們的物質(zhì)的量之比 為 2∶ 3。物質(zhì)的量濃度 (c)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量 (n)、溶液的體積 (V)之間的關(guān)系為 V。物質(zhì)的量濃度 (c)、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (w)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 (M)，溶液的密度 之間的關(guān)系為。主要儀器是容量瓶，常用規(guī)格有 100mL,250mL,500mL,1000mL，在這種儀器上除標明規(guī)格外，還有 該儀器的使用溫度。在上述步驟中，洗滌液應(yīng)轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到容量瓶中；混勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，該不該再加水至刻度線？ _________。定容時使用的儀器名稱為膠頭滴管。 ① 洗滌液沒有加入容量瓶：偏低； ② 定容時是仰視：偏低； ③ 定容時是俯視：偏高，④ 混勻時發(fā)現(xiàn)體積變小，又加入兩滴水：偏低； ⑤ 轉(zhuǎn)移時有液體濺出：偏低； ⑥開始 時容量瓶不干燥：不變； ⑦ 溶解時使用的燒杯玻璃棒沒有洗滌：偏低。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有 9種組合方式。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。 FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了 Fe(OH)膠體的緣故（制備 Fe(OH)膠體的實驗室方法 ）。利用這個效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。當(dāng)把制得的膠體進行過濾時，濾紙上沒有留下任何物質(zhì)。 新東方化學(xué)組 第 4頁 高 一 化 學(xué) 每 節(jié) 知 識 點 詳 解 考試必勝知識 第二節(jié) 離子反應(yīng) 。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動的陰陽離子。酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是 。用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。試寫出下列離子反應(yīng)方程式。只要具備上述條件之一的反應(yīng)就能發(fā)生。如 2+2+22Ag+與 Cl、 Br、 I等不能大量共存。如 CO HCO S HS、 SO HSO3等離子與 H+不能大量共存。如 NH4+與 OH不能大量共存； OH、 CH、 ClO、 F等與 H+不能大量共存。 ① 具有較強還原性的離子與較強氧化性的離子不能大量共存。 ② 在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（ 3）由于形成絡(luò)合離子不能大量共存。 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 1．還失升氧：還原劑，失去電子，化合價升高，被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物。 ① Fe + CuSO4 ==== Fe SO4 + Cu 是或否 _____氧化劑 _______還原劑________ ② CuO + C ④ Fe3O4 +4CO Cu + CO2↑ 是或否 _____氧化劑 _______還原劑 ________ 3Fe + 4CO2 是或否 ____氧化劑 ______還原劑 _________ ③ CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 是或否__