20xx高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)參考總結(jié)通用-展示頁
2025-03-30 06:37本頁面
【正文】 點(diǎn)：環(huán)境污染、低效
原電池 將化學(xué)能直截了當(dāng)轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
原電池原理
(1)概念：把化學(xué)能直截了當(dāng)轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
常見的吸熱反響：①以c、hco為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響如：c(s)+h2o(g) = co(g)+h2(g)。③金屬與酸、水反響制氫氣。e反響物總能量
常見的放熱反響和吸熱反響
常見的放熱反響：①所有的燃燒與緩慢氧化。一個(gè)確定的化學(xué)反響在發(fā)生過程中是吸收能量依然放出能量，決定于反響物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。
緣故：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，斷開反響物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而構(gòu)成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)一樣)
二、 元素周期律
妨礙原子半徑大小的要素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要要素)
?、诤穗姾蓴?shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要要素)
?、酆送怆娮訑?shù)：電子數(shù)增多，增加了互相排擠，使原子半徑有增大的傾向
元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))
負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))
同主族、同周期元素的構(gòu)造、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引才能減弱，失電子才能加強(qiáng)，復(fù)原性(金屬性)逐步加強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱。 置換反響。七主七副零八族
熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱
元素金屬性和非金屬性推斷依照：
?、僭亟饘傩詮?qiáng)弱的推斷依照：
單質(zhì)跟水或酸起反響置換出氫的難易。
?、郯炎钔鈱与娮訑?shù)一樣的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
如何準(zhǔn)確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù)。高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)參考總結(jié)（通用）
元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
元素周期表的編排原則：
?、侔凑赵有驍?shù)遞增的順序從左到右陳列。
②將電子層數(shù)一樣的元素排成一個(gè)橫行——周期。主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣：三短三長(zhǎng)一不全。
元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱。
②元素非金屬性強(qiáng)弱的推斷依照：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 置換反響。
?、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a
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