【正文】 ___氧化劑 _______還原劑 ______ _ ⑤ Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 是或否 _____氧化劑 ______還原劑 _______ ⑥ 2Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 是或否 _____氧化劑 _______還原劑 _______ ⑦ 2FeCl3 + Fe ==== 3 FeCl2 是或否 _____氧化劑 _______還原劑 _______ ⑧ CH2OH（ CHOH） 4CHO + 2 [Ag（ NH3） 2]OH CH2OH（ CHOH） 4COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 是或否 _____氧化劑 _______還原劑 _______ ⑨ CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 是或否 _____氧化劑 _______還原劑 _______ ⑩ 3O2 2O3 是或否 _____氧化劑 ______還原劑 _______ 化還原反應和四種基本反應類型的關系，在下列圓圈中填實對應的反應類型。 (1)和非金屬反應 ① 常溫下和空氣中氧氣反應：現(xiàn)象：生成白色固體，方程式 常溫2Na2O，在空氣或氧氣中燃燒：現(xiàn) 象產生黃色火焰，生成黃色固體，方程式點燃或加熱 Na2O2 ② 和鹵素單質的反應方程式 點燃 NaCl。 (3)和酸反應：現(xiàn)象比與水反應劇烈。金屬鈉投入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象產生氣泡，生成藍色沉淀，發(fā)生的反應方程式 3．鈉應置于煤油中保存，其原因是 Na的密度比煤油大，且不和煤油反應，可以隔絕氧氣。它們的原子最外層只有 1個電子，故化學性質和鈉相似。需指出的是：單質在空氣中點燃，鋰只能生成Li，鉀 焰色反應是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時候是火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象，是物理變化。 Na 的焰色：黃色 K 的焰色（透過藍色鈷玻璃）：紫色 三、氫氧化鈉 1．物理性質 氫氧化鈉是白色固態(tài)，易吸收空氣中的水分而潮解，溶解時放熱，有腐蝕性，溶液呈強堿性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。 堿的通性： ① 遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應 ② 與酸發(fā)生中和反應 3． 保存： NaOH應密封保存，試劑瓶用橡膠塞，原因 NaOH易吸水，與 COSiO2反應。鋁和氧氣反應的化學方程式為 加熱或點燃 2Al2O3Al2O3薄膜將熔化的 Al承接住了，這個實驗也說明氧化鋁的熔點比鋁高。 (2)和酸反應。 離 子反 應方 程 式 等質量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣相等，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液 和足量的鋁粉反應，產生的氫氣 NaOH的多。寫出下列反應方程式和對應的離子方程式： 新東方化學組 第 8頁 高 一 化 學 每 節(jié) 知 識 點 詳 解 考試必勝知識 鋁投入硫酸銅溶液中：化學反應方程式， 離子反應方程式 ； (5)鋁熱劑的反應。 3．用途：寫出下列關于鋁的用途是利用了鋁的什么性質： 鋁制導線、電線：良好的導電性； 包裝鋁箔：良好的延展性； 鋁合金用于制門窗：美觀、硬度大； 鋁制炊具：良好的導熱性 二、鋁的化合物 氧化鋁既可和酸反應還可和堿反應，生成鹽和水，所以它是兩性氧化物。用氨水 而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是 Al(OH)3 能與 NaOH 反應生成對應的鹽。加熱時， Al(OH)3 易分解 (用化學方程式表示 )：2Al(OH)3△ 。明礬是一種重要的復鹽。 第三節(jié) 鐵和鐵的化合物 鐵和鐵的化合物的相互轉化關系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關） Fe3OlH)H)l3⑩ 一、單質鐵 1化學性質： (1) ① 在純凈的氧氣中燃燒 點燃 Fe3O4； ② 在氯氣中燃燒 點燃 2FeCl3； ③ 鐵粉和硫粉混合加熱 點燃 FeS。 鐵不和冷、熱水反應，但在高溫下能和水蒸氣反應，下圖是 鐵粉和水蒸氣反應的裝置圖，試回答下列問題。 ② 寫出此圖中發(fā)生的反應方程式： 新東方化學組 第 9頁 高 一 化 學 每 節(jié) 知 識 點 詳 解 考試必勝知識 （ g）高溫 。寫出下列變化的化學反應方程式和離子反應方程式： FeCl3溶液和鐵粉反應： ， FeCl3 溶 液 和 銅 片 反 應 ： ， 3．的還原性。 。 、用途最廣的合金，按其成分可分為兩大類：碳素鋼和合金鋼。合金鋼是在碳素鋼中加入Cr、 Ni、 Mn等合金元素制得。熔點高、硬度大、是良好的半導體材料，可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器、半導體器件，太陽能電池。 硅在常溫下化學性質穩(wěn)定。寫出下列變化的化學方程式： 和 O2： 高溫 SiO2 2。 ③ 和氫氟酸反應： 新東方化學組 第 10頁 高 一 化 學 每 節(jié) 知 識 點 詳 解 考試必勝知識 二、二氧化硅和硅酸鹽 ① 硅是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合，所以在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點很高的是 SiO2和硅酸鹽形式存在。二氧化硅具有空間網(wǎng)狀結構。 ③ 化學性質。 強堿反應 (NaOH) ： ； 玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞。玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故氫氟酸不能存放在玻璃試劑瓶中。 ① H2SiO3 酸性比碳酸弱，溶解度小。如：向Na2SiO3溶液中滴加 HCl，可發(fā)生反應： 2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3 得到硅酸。它是優(yōu)良的吸附劑，也可作催化劑的載體。工業(yè)上金剛砂的制備原理 (用化學方程式表示 )為： SiO2三、硅酸鹽組成的表示 硅酸鹽種類繁多，結構復雜，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。SiO2。高價態(tài)金屬氧化物 水。H2O]氧化物表示的化學式 _______________________ ， Mg2Si3O8 氧化物表示的化學式__________________。在這個反應中，氧化劑是 __________，還原劑是__________，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 __________。在自然界中氯元素以化合 態(tài)存在。完成下列化學反應方程式并回答有關問題： 和 Na： 點燃 2NaCl，和 Cu： 點燃 CuCl2， 和 Fe： 23，比較 新東方化學組 第 11 頁 高 一 化 學 每 節(jié) 知 識 點 詳 解 考試必勝知識 和 H： 點燃或光照 點燃 2PCl5 23③ 與水反應。 工 業(yè) 上 制 取 漂 白 粉 的 反 應 方 程 式 為 ：，漂白粉的主要成分是 CaCl2 和Ca(ClO)2，而 Ca(ClO)2是漂白粉溶于水中可生成 HClO，方程式為： Ca(ClO)↓ + 2HclO。完成下列化學反應方程式： 氯水滴入 NaBr溶液中 _______；氯水滴入 KI溶液中 _______；氯氣和硫化氫氣體混和 ___； 還可和許多還原性物質反應。 硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，其化學方程式為： 點燃 SO2。 二、二氧化硫 1. 性質。所謂可逆反應指的是： 在相同條件下，正反應和逆反應同時進行的一類反應。 ② 和堿反應： ③ 和堿性氧化物反應：： 、 。 △ 通入品紅溶 液，現(xiàn)象品紅褪色，然后稍稍加熱，恢復到原來的紅色。正常雨水由于溶解了CO2， pH約為 ，酸雨的 pH小于 。極易和水反應形成硫酸，方程式為 。 。 色石蕊試液變紅，無色酚酞溶液變藍； H2； ； 酸鹽和水； 。沸點高，可用濃硫酸來制備一些揮發(fā)性酸。 ③ 吸 水性。關閉活塞 a，打開活塞 b，裝置左邊集氣瓶中的有色布條不褪色。 ④ 脫水性。 ⑤ 強氧化性。氧化 ( ⅰ ) 和不活潑金屬 Cu 反應的方程式：△ 劑是 ______，還原劑是 ______ (ⅱ )2 而不是 H2。所以濃硫酸可盛裝在鐵制或鋁制容器中。 (ⅳ )和非金屬 C 反應的方程式： △CO↑氧化劑是 ___， 還原劑是 ___。若要證明有 CO2產生，必須先把氣體通入飽和 NaHCO3 溶液，再通入品紅溶液，最后通入澄清石灰水中，說明存在的現(xiàn)象是品紅不退色，澄清石灰水變渾濁?；瘜W方程式為： 閃電或高溫 2NO。此反應催化劑 中氧化劑是 __，還原劑是 __。氧化劑與還原劑的物質的量之比為 _____。所以一般保存在棕色試劑瓶， ②強酸性：電離方程式： 。 ③ 強氧化性： 反應方程式為： 8HNO3(稀 （寫出相應的離子方程式，（寫 (3)濃 322↑2+2☆ 試想一下，一定量的濃硝酸中加入足量的銅片，充分反應后，所得氣體中有 ____，為什么？ b金屬反應生成 NO。 ：濃鹽酸和濃硝酸按體積比為 3： 1混合而成。 ② 化學性質 和水反應的方程式為，氨水中存在 H3，溶劑是的微粒有 NH H2O、 N324 H2O。 ③ 實驗室制取氨氣的化學方程式為： △NH↑ 3是棉花變紅色。 ② 不穩(wěn)定性：受熱易分解。 新東方化學組