高中化學(xué)必修2知識點總結(jié)全-展示頁
2024-12-30 04:43本頁面
【正文】 原子 第 3 頁 共 10 頁 成鍵 元素 活潑 金屬 與活潑非金屬 元素之間（特殊 ：NH4Cl、 NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵） 非金屬元素 之間 離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。 （ 2）電子層數(shù)相同時， 再比較 核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。 第三周期 元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)電子排布 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加 (2)原子半徑 原子半徑依次減小 — (3)主要化合價 ＋ 1 ＋ 2 ＋ 3 ＋ 4 － 4 ＋ 5 － 3 ＋ 6 － 2 ＋ 7 － 1 — 第 2 頁 共 10 頁 (4)金屬性、非金屬性 金屬性減弱，非金屬性增加 — (5)單質(zhì)與水或酸置換難易 冷水 劇烈 熱水與 酸快 與酸反 應(yīng)慢 —— — (6)氫化物的化學(xué)式 —— SiH4 PH3 H2S HCl — (7)與 H2化合的難易 —— 由難到易 — (8)氫化物的穩(wěn)定性 —— 穩(wěn)定性增強(qiáng) — (9)最高價氧化物的化學(xué)式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 — 最高價氧化物對應(yīng)水化物 (10)化學(xué)式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 — (11)酸堿性 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫 氧化物 弱酸 中強(qiáng) 酸 強(qiáng)酸 很強(qiáng) 的酸 — (12)變化規(guī)律 堿性減弱，酸性增強(qiáng) — 第Ⅰ A族堿金屬元素： Li Na K Rb Cs Fr （ Fr 是金屬性最強(qiáng)的元素 ，位于周期表左下方 ） 第Ⅶ A族鹵族元素： F Cl Br I At （ F 是非金屬性最強(qiáng)的元素 ，位于周期表右上方 ） ★ 判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法 ： （ 1） 金屬性強(qiáng)（弱） —— ① 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）； ② 氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）； ③ 相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱） Fe＋ CuSO4＝ FeSO4＋ Cu （ 2） 非金屬性強(qiáng)（弱 ） —— ① 單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)； ② 生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）； ③ 最高價 氧化物的水化物 （含氧酸） 酸性強(qiáng)（弱）； ④ 相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱） 2NaBr＋ Cl2＝ 2NaCl＋ Br2。 主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù) ： 核外電子層數(shù) 元素種類 第一周期 1 2 種元素 短周期 第二周期 2 8 種元素 周期 第三周期 3 8 種元素 元 （ 7個橫行） 第四周期 4 18 種元素 素 （ 7個周期） 第五周期 5 18 種元素 周 長周期 第 六周期 6 32 種元素 期 第七周期 7 未填滿（已有 26 種元素） 表 主族： Ⅰ A～Ⅶ A共 7個主族 族 副族 ：Ⅲ B～Ⅶ B、Ⅰ B～Ⅱ B，共 7個副族 （ 18個縱行） 第Ⅷ族 ：三個縱行，位于Ⅶ B和Ⅰ B之間 （ 16個族） 零族 ：稀有氣體 三、元素周期律 ：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性） 隨 著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 (對于原子來說 ) 二、元素周期表 ： ① 按原子序數(shù)遞增的順序 從左到右排列 ② 將 電子層數(shù)相同 ． ． ． ． ． ． 的各元素從左到右排成一 橫行 ． ． 。 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。第 1 頁 共 10 頁 Z2 知識點 歸納總結(jié) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 一、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（ Z 個） 原子核 注意： 中子（ N 個） 質(zhì)量數(shù) (A)＝質(zhì)子數(shù) (Z)＋中子數(shù) (N) （ A X ） 原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子的 核外電子數(shù) 核外電子（ Z 個） ★ 熟背前 20 號元素，熟悉 1～ 20號元素原子核外電子 的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca ： ① 電子總是盡先排布在能量最低的電子層里； ② 各電子層最多容納的電子數(shù)是 2n2； ③ 最外層電子數(shù)不超過 8 個（ K 層為最外層不超過 2 個） ， 次外層不超過 18 個 ， 倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 32 個。 電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 對應(yīng)表示符號： K L M N O P Q 、核素、同位素 元素：具有相同核電荷數(shù) 的同一類原子的總稱。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)） ③ 把 最外層電子數(shù)相同 ． ． ． ． ． ． ． ． 的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排 成一 縱行 ． ． 。元素性質(zhì)的周期性變化 實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化 ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． 的必然結(jié)果。 （Ⅰ） 同周期比較： 金屬性： Na＞ Mg＞ Al 與酸或水反應(yīng)：從易→難 堿性 ： NaOH＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3 非金屬性： Si＜ P＜ S＜ Cl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易 氫化物穩(wěn)定 性 ： SiH4＜ PH3＜ H2S＜ HCl 酸性 (含氧酸 )： H2SiO3＜ H3PO4＜ H2SO4＜ HClO4 （Ⅱ） 同主族比較： 金屬性： Li＜ Na＜ K＜ Rb＜
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