高中化學(xué)必修一知識點復(fù)習(xí)總結(jié)人教版-展示頁
2024-12-07 02:30本頁面
【正文】 的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V (1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 . 注意事項：,當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 2高中化學(xué)必修一知識點總結(jié)：物質(zhì) 一、物質(zhì)的分類 把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應(yīng)實例 溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液 膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體 濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標準可以對化學(xué)變化進行分類. (1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B) C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B) D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB) (2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： A、離子反應(yīng)：. B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng)) (3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng) 實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) (1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,、堿、,叫非電解質(zhì). 注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電.②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SOSOCO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì). (2)、離子方程式：,而且表示同一類型的離子反應(yīng). 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 (3)、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛. 4高中化學(xué)必修一知識點總結(jié)：非金屬及其化合物一、硅元素：無機非金屬材料中的主角,%, 素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90%,第ⅣA族碳的下方. Si對比C 最外層有4個電子,主要形成四價的化合物. 二、二氧化硅(SiO2
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