【正文】 膠作干燥劑、催化劑的載體。③Cl2與水反應(yīng):離子方程式中,應(yīng)注意次氯酸是弱酸,要寫(xiě)成化學(xué)式而不能拆開(kāi)。同樣,氯水也具有漂白性,因?yàn)槁人琀ClO。(如火山口中的硫就以游離態(tài)存在)硫單質(zhì):①物質(zhì)性質(zhì):俗稱(chēng)硫磺,淡黃色固體,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔點(diǎn)低。③SO2具有強(qiáng)還原性,能與強(qiáng)氧化劑(如酸性KMnO4溶液、ClO2(催化劑:粉塵、V2O5)等)反應(yīng)。②脫水性:能將有機(jī)物(蔗糖、棉花等)以H和O原子個(gè)數(shù)比2︰1脫去,炭化變黑。氮及其化合物氮的氧化物:NO2和NO N2＋O2 2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定:2NO＋O2=2NO2 一氧化氮:無(wú)色氣體,有毒,能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒(與CO中毒原理相同),難溶于水,是空氣中的污染物。(2)氨氣的化學(xué)性質(zhì): 狀液體。不能用CaClP2O濃硫酸作干燥劑,因?yàn)镹H3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2〃8NHP2O濃硫酸均能與NH3反應(yīng),生成相應(yīng)的鹽。以C12實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。先檢驗(yàn)氣密性后裝藥。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。：SiO2(I2)。：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。(裝入藥口前進(jìn)行)原則?！叭焙蟆岸ā痹瓌t。點(diǎn)評(píng):氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法是高考命題的重點(diǎn)內(nèi)容,實(shí)驗(yàn)中“氣體制備實(shí)驗(yàn)”一直是實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)之一。因濃鹽酸有揮發(fā)性,所以也 可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口,如果有 收而形成較大壓強(qiáng)差,使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低,外界大量白煙生成,可以證明有NH3存在。(2)硝酸的化學(xué)性質(zhì): 具有一般酸的通性,稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色,濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。點(diǎn)評(píng):SO2的性質(zhì)及酸雨一直是高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容,如SO2的漂白性,還原性等。用此可以檢驗(yàn)SO2的存在。(關(guān)鍵詞:相同條件下)②SO2為酸性氧化物,可與堿反應(yīng)生成鹽和水。方法:先加硝酸酸化溶液(排除CO3SO32等干擾),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,則說(shuō)明有 Cl－存在。(4)不穩(wěn)定性:次氯酸見(jiàn)光易分解,久臵氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無(wú)色)失去漂白性。點(diǎn)評(píng):有關(guān)硅及化合物知識(shí),在高考中主要以選擇題的形式出現(xiàn),考查硅及二氧化硅的用途,出現(xiàn)的頻率很高。②與氫氟酸反應(yīng)[SiO2的特性]:(利用此反應(yīng),氫氟酸能雕刻玻璃。+水解:與Fe3+結(jié)合考查實(shí)驗(yàn)除雜。硫酸銅溶液濃度幾乎不變:它是考查電解原理及規(guī)律的重要載體,必須熟練書(shū)寫(xiě)其電解方程式。銅及其化合物:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3, 為了避免青銅器生成銅綠,采用的方法是:(1)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中。:不能與Fe2+共存的離子:(H+、NO3)、(MnO4)、(ClO)。(OH)3的受熱分解:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,與此相以的還有Cu(OH)Al(OH)3。(二)、氧化物:廢鐵屑的主要成分Fe2O3。強(qiáng)調(diào)用氨水,而不能用強(qiáng)堿。:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈反應(yīng),發(fā)出耀眼的光芒,放出大量的熱,有大量的熔化物濺落下來(lái)。:因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn),其重要性不言而喻。(少量與過(guò)量)與石灰水的反應(yīng):命題角度為離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤:用BaClCaCl2或加熱的方法,不能用石灰水。(Na+KClNaCl+K↑)(二)、氫氧化鈉:火堿、燒堿、苛性鈉:涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí),將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上,其反應(yīng)原理為:一是 NaOH溶解放出大量的熱,促進(jìn)了氨水的分解,二是提供的大量的OH,使平衡朝著生成NH3的方向移動(dòng)。(5)[Ag(NH3)2]＋與H＋不能大量共存,因?yàn)樵谒嵝匀芤褐?NH3與H＋以配位鍵結(jié)合成NH4+的趨勢(shì)很強(qiáng),導(dǎo)致[Ag(NH3)2]＋ + 2H＋ == Ag＋ + 2NH4+發(fā)生。 ,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,離子半徑分兩次遞減同主族,從上到下,隨著電子層數(shù)增多,離子半徑依次增大。(分子晶體),一般分子量越大,熔沸點(diǎn)越高,但也有例外,如HFHCl,H2OH2S,NH3PH3,因?yàn)橐簯B(tài)及固態(tài)HF、H2O、＋CrO3==K2CrO4＋H2O。,但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。,但氕原子(1H)中無(wú)中子。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥。,越在左下部的元素,其金屬性越強(qiáng)。ⅢA族稱(chēng)為鋁族元素。(12)鈉元素。“自燃”、必須用水封保存的元素。(6)氯元素 (HCl)的元素 。電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子 ?！苫ぎa(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體?；钚蕴课阶饔脼槲锢碜兓渲心苎趸甘緞┒怪甘緞┩噬闹饕蠧l2(HClO)和濃HNO3及Na2O2十、環(huán)境污染—大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴的破壞而減少或消失,使地球生物遭 受紫外線的傷害。裂化氣—C1~C4的烷烴、烯烴?！獜V泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。二、俗名總結(jié) (s)、蘇打 、火堿、苛性鈉、〃5H2O膽礬、藍(lán)礬 、天然氣的主要成分 (OH)2熟石灰、消石灰 、大理石 、泡花堿 (SO4)2〃12H2O明礬三、重要物質(zhì)的用途、AgI晶體—－人工降雨劑 —－照相感光劑、Na合金(l)——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑——很強(qiáng)的還原劑,制高壓鈉燈——防腐劑、收斂劑、媒染劑——凈水劑——“鋇餐”——農(nóng)藥、消毒殺菌劑——漂白劑、防腐劑、制H2SO4 ——制高純度磷酸、燃燒彈——漂白(HClO)、消毒殺菌等 ——果實(shí)催熟劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等 、E等——抗氧化劑——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護(hù)傘)——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚(鹽析)。(2)pH試紙(黃色)遇酸變紅,遇堿變藍(lán)?！盎瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)”知識(shí)模塊、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱正確、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕錯(cuò)誤,PH試紙不潤(rùn)濕，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗正確，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存錯(cuò)誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液錯(cuò)誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液，正確，可用50mL堿式滴定管錯(cuò)誤,應(yīng)用酸式滴定管，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正確，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。消去（醇）。酯化（醇、羧酸）。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。附 3 pH試紙:干燥時(shí)呈黃色。、Al(OH)3——治療胃酸過(guò)多,NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè),也可以用來(lái)制造其他鈉的化合物——光導(dǎo)纖維(光纖),廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測(cè)遙控、照明等方面。四、各種“水”匯集: 水銀—Hg 水晶—SiO2 蒸餾水—H2O 重水—D2O 超重水—T2O 重氧水—H218O ：水玻璃—Na2SiO3的水溶液 水晶—高純度二氧化硅晶體 雙氧水—H2O2的水溶液氨水—分子(NHNH3〃H2O、H2O)。裂解氣—主要是CH2=CHCH3CH=CHCH2=CH—CH=CHH2等?！髿庵卸趸肌⒓淄榈葴厥覛怏w增多,造成地球平均氣溫上升,加速了水的循環(huán),致使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生。建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡(Rn)。:1或1:2型共價(jià)液態(tài)化合物的元素。、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素 ,但形成的單質(zhì)常用作保護(hù)氣的元素 (NH3)的元素。,形成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸的元素。、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素。(10)溴元素。第112七個(gè)縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(縱行序號(hào)個(gè)位數(shù)與副族序數(shù)相等)。ⅥA族稱(chēng)為氧族元素。,其氧化物或氫氧化物一般具有兩性,如Be、Al等 。,其原子序數(shù)的個(gè)位數(shù)與其所在的副族序數(shù)、Ⅷ族(包括1010110三號(hào)元素)、主族序數(shù)分別相等。,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。,如O3是極性分子。,如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。十四、常見(jiàn)電子式: NaOH Na2S Na2O2(H2O2)NH4Cl MgCl2 CO2 N2 CH3OH－OH CaC2等(要會(huì)寫(xiě))十五、離子共存問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)完畢后,要放回原瓶,不要放到指定的容器內(nèi)。、CO2的反應(yīng):一是過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑。NaCl(KNO3):蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾。鋁及其化合物:(一)、鋁:因它是唯一能與堿反應(yīng)的金屬,具有代表性,易成高考的熱點(diǎn),主要涉及 除雜問(wèn)題,離子方程式書(shū)寫(xiě)寫(xiě)問(wèn)題。:加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液,說(shuō)明此溶液含有大量的H+或OH,酸溶液中不能含有NOAlO2, 溶液中一旦有了NO3,溶液就成了HNO3,它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣。:因溶液中的鋁離子發(fā)生水解,生成Al(OH)3膠體,它可以和水中的懸浮形物形成不 溶物沉降下來(lái),故明礬可用作凈水劑。紅棕色粉未,俗稱(chēng)鐵紅,作紅色油漆和涂料的為Fe2O3,赤鐵礦的主要成分為Fe2O3,它是煉鐵的原料。對(duì)應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào),強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀,強(qiáng)調(diào)之三是加熱。(高鐵酸鈉)作新型凈水劑:原理是高價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒。其主要成分組分CuSO4溶液、石灰水, 原理是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性。: 方法如下:一是Cu→CuO→CuSO4。它的命題有如下特點(diǎn):一是緊密聯(lián)系生活實(shí)際。(三)、硅酸(H2SiO3):(1)物理性質(zhì):不溶于水的白色膠狀物,能形成硅膠,吸附水分能力強(qiáng)。)(鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3,說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸,是強(qiáng)氧化劑 ②與非金屬反應(yīng)Cl2＋H2 2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象:安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰)將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。④Cl2與堿液反應(yīng):與NaOH反應(yīng):Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O 與Ca(OH)2溶液反應(yīng):2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 此反應(yīng)用來(lái)制漂白粉,漂白粉的成分為CaCl2＋Ca(ClO)2 ,有效成分為Ca(ClO)2 漂白粉之所以具有漂白性的原因:Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3→+2HClO生成的HClO具有漂白 性。硫元素在自然界中既有游離態(tài), 又有化合態(tài)。b、SO2將通入酚酞變紅的溶液,溶液顏色褪去,體現(xiàn)了SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸,是酸性氧化物的性質(zhì),而不是漂白性,SO2不能漂白指示劑。(2)濃硫酸三大性質(zhì): ①吸水性:濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣,可作干燥劑,可干燥HOSOCO2等氣體,但不可以用來(lái)干燥NHH2S、HI、Her氣體。②將SO2通入BaCl2溶液中,是否有沉淀生成？若再通入足量的氨氣、氯氣是否產(chǎn)生白色沉淀？原理是什么？寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。常溫下,Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化,(為化學(xué)變化,不是不反應(yīng)).加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng):Fe＋6HNO3(濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O氨氣(NH3)(1)氨氣的物理性質(zhì):極易溶于水,有刺激性氣味,易液化。4)驗(yàn)滿(mǎn): ,有大量白煙生成 5)干燥:用堿石灰(NaOH與CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U型管中干燥。1.“從下往上”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。①測(cè)物質(zhì)溶解度。熱KMnO4制氧氣，制乙炔，收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO；CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。：在沸點(diǎn)上差值大。：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)