【正文】 味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。224．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。16．向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。當(dāng)以其它溶劑作溶劑時(shí)還要考慮氣體與溶劑之間的反應(yīng)。、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。，先單獨(dú)研碎后再混合。，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱?！安弧?5例，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。:欲除去碘中的沙子，可采用此法。：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。②苯的硝化反應(yīng)。：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。4.“固體先放”原則。高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第二篇：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。：欲除去碘中的沙子，可采用此法。(四)鈣離子⑴方法一(鑷子棉花酒精法)：同鈉的方法一。⑵方法二(蒸發(fā)皿酒精法)：取一藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi)，加入1毫升酒精，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng)，可看到紫色火焰，透過(guò)鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯。(不作要求)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)4焰色反應(yīng)全集(一)鈉離子鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實(shí)際做起來(lái)最麻煩。：溶與不溶。5.“液體后加”原則。2.“從左到右”原則。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。①測(cè)物質(zhì)溶解度。高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)2高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。4.“固體先放”原則。高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)3常見物質(zhì)分離提純的10種方法：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。⑵方法二(鐵絲法)：①取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無(wú)黃色火焰②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈(燈頭燈芯干凈、酒精純)④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰，那就是鈉焰。觀察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。：溶與不溶。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。、CHC2HC2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。⑷用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度）、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度）和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測(cè)定餾出物的溫度）。這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。：⑴方法一（燒杯－酒精法）：取一小藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末（充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點(diǎn)燃，可看到明顯的淺紫色火 焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。：⑴方法一（鑷子棉花酒精法）：同鈉的方法一。⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。液體藥品在燒瓶固定后加入。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。（不作要求）五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。九、特殊試劑的存放和取用10例、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。(2)pH試紙(黃色)遇酸變紅,遇堿變藍(lán)。二、俗名總結(jié) (s)、蘇打 、火堿、苛性鈉、〃5H2O膽礬、藍(lán)礬 、天然氣的主要成分 (OH)2熟石灰、消石灰 、大理石 、泡花堿 (SO4)2〃12H2O明礬三、重要物質(zhì)的用途、AgI晶體—－人工降雨劑 —－照相感光劑、Na合金(l)——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑——很強(qiáng)的還原劑,制高壓鈉燈——防腐劑、收斂劑、媒染劑——凈水劑——“鋇餐”——農(nóng)藥、消毒殺菌劑——漂白劑、防腐劑、制H2SO4 ——制高純度磷酸、燃燒彈——漂白(HClO)、消毒殺菌等 ——果實(shí)催熟劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等 、E等——抗氧化劑——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護(hù)傘)——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚(鹽析)?！獜V泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。裂化氣—C1~C4的烷烴、烯烴?；钚蕴课阶饔脼槲锢碜兓渲心苎趸甘緞┒怪甘緞┩噬闹饕蠧l2(HClO)和濃HNO3及Na2O2十、環(huán)境污染—大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴的破壞而減少或消失,使地球生物遭 受紫外線的傷害。—由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體。電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子 。(6)氯元素 (HCl)的元素 ?！白匀肌?、必須用水封保存的元素。(12)鈉元素。ⅢA族稱為鋁族元素。,越在左下部的元素,其金屬性越強(qiáng)。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥。,但氕原子(1H)中無(wú)中子。,但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。(分子晶體),一般分子量越大,熔沸點(diǎn)越高,但也有例外,如HFHCl,H2OH2S,NH3PH3,因?yàn)橐簯B(tài)及固態(tài)HF、H2O、＋CrO3==K2CrO4＋H2O。 ,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,離子半徑分兩次遞減同主族,從上到下,隨著電子層數(shù)增多,離子半徑依次增大。(5)[Ag(NH3)2]＋與H＋不能大量共存,因?yàn)樵谒嵝匀芤褐?NH3與H＋以配位鍵結(jié)合成NH4+的趨勢(shì)很強(qiáng),導(dǎo)致[Ag(NH3)2]＋ + 2H＋ == Ag＋ + 2NH4+發(fā)生。(Na+KClNaCl+K↑)(二)、氫氧化鈉:火堿、燒堿、苛性鈉:涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí),將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上,其反應(yīng)原理為:一是 NaOH溶解放出大量的熱,促進(jìn)了氨水的分解,二是提供的大量的OH,使平衡朝著生成NH3的方向移動(dòng)。(少量與過(guò)量)與石灰水的反應(yīng):命題角度為離子方程式的書寫正誤:用BaClCaCl2或加熱的方法,不能用石灰水。:因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn),其重要性不言而喻。:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈反應(yīng),發(fā)出耀眼的光芒,放出大量的熱,有大量的熔化物濺落下來(lái)。強(qiáng)調(diào)用氨水,而不能用強(qiáng)堿。(二)、氧化物:廢鐵屑的主要成分Fe2O3。(OH)3的受熱分解:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,與此相以的還有Cu(OH)Al(OH)3。:不能與Fe2+共存的離子:(H+、NO3)、(MnO4)、(ClO)。銅及其化合物:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3, 為了避免青銅器生成銅綠,采用的方法是:(1)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中。硫酸銅溶液濃度幾乎不變:它是考查電解原理及規(guī)律的重要載體,必須熟練書寫其電解方程式。+水解:與Fe3+結(jié)合考查實(shí)驗(yàn)除雜。②與氫氟酸反應(yīng)[SiO2的特性]:(利用此反應(yīng),氫氟酸能雕刻玻璃。點(diǎn)評(píng):有關(guān)硅及化合物知識(shí),在高考中主要以選擇題的形式出現(xiàn),考查硅及二氧化硅的用途,出現(xiàn)的頻率很高。③高溫下與堿性氧化物反應(yīng):SiO2＋CaO CaSiO3(4)用途:光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。點(diǎn)評(píng):近幾年的高考題中,有關(guān)對(duì)銅及其化合物的考查有“升溫”的表現(xiàn)。銅與稀硫酸在加熱條件下也 不反應(yīng),但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),如通入O2(加熱)或加入H2O2,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cu+O2+H2SO42CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。:主要應(yīng)用在農(nóng)業(yè)植物殺菌和公共場(chǎng)合的消毒。主要是對(duì)Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性的考查,此為離子共存問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)題的常見命題點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn):四步曲:①先煮沸,②加入飽和的FeCl3溶液,③再煮沸至紅褐色,④停止加熱。黑色晶體、磁性氧化鐵 為Fe3O4。:因其堿性不強(qiáng),不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用,但可與胃酸(鹽酸)反應(yīng),不能用強(qiáng)堿如NaOH。鋁熱劑:鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。點(diǎn)評(píng):鈉及其化合物,在高考中,過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點(diǎn)。(五)、氯化鈉: :NaCl的溶解度受溫度的影響不大,而KNO3的溶解度受溫度的影響較大,利用二者的差異情況,進(jìn)行分離。涉及到 的方程式為NH4＋＋OH－=NH3↑+H2O :主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過(guò)量時(shí),產(chǎn)物不同):與之相同的還有CaClMgCl2(三)、過(guò)氧化鈉:金屬氧化物不一定是堿性氧化物,因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外,還有氧氣生成, 化學(xué)方程式為:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ :1mol過(guò)氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA,或說(shuō)它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2:1,命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中。,電子數(shù)越多半徑越大。,但氟無(wú)正價(jià),氧在OF2中為+2價(jià)。,如Na2OFeSCaC2等是離子化合物。,但Na、F、P、Al等20種元素到目前卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。過(guò)渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。金屬性最強(qiáng)的穩(wěn)定性元素是銫,非金屬性最強(qiáng)的元素是氟。ⅤA族稱為氮族元素。十二、元素周期表、構(gòu)、位、性的規(guī)律與例外 ,其中第111117七個(gè)縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA 族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(縱行序號(hào)的個(gè)位數(shù)與主族序數(shù)相等)。、能臵換出水中氧、能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)的元素。或形成的單質(zhì)能與氫氣混合光照爆炸,并在空氣中產(chǎn)生大量白霧。(4)氮元素。,過(guò)氧化氫(H2O2)中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。家用電器產(chǎn)生的電磁幅射等。—空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下,發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)而生成有毒的光化學(xué)煙霧。焦?fàn)t氣—HCHCO等。離子(NH4+、OH—、H+)氯水—分子(ClHClO、H2O)。、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官——制安全火柴、農(nóng)藥等——漂白劑、供氧劑、氧化劑等——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過(guò),、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上,而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。中性時(shí)呈淡綠色。第四篇：高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、物質(zhì)的