【正文】 味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。224．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。16．向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。當以其它溶劑作溶劑時還要考慮氣體與溶劑之間的反應。、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應。在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。，先單獨研碎后再混合。，應先均勻加熱后局部加熱?！安弧?5例，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。:欲除去碘中的沙子，可采用此法。：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。②苯的硝化反應。：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。4.“固體先放”原則。高中化學實驗知識點總結第二篇：高中化學實驗知識點總結高中化學實驗知識點總結掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。：欲除去碘中的沙子，可采用此法。(四)鈣離子⑴方法一(鑷子棉花酒精法)：同鈉的方法一。⑵方法二(蒸發(fā)皿酒精法)：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內(nèi)，加入1毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現(xiàn)象更明顯。(不作要求)高中化學實驗知識點4焰色反應全集(一)鈉離子鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。：溶與不溶。5.“液體后加”原則。2.“從左到右”原則。①實驗室蒸餾石油。①測物質(zhì)溶解度。高中化學實驗知識點2高中化學實驗操作中的七原則掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。4.“固體先放”原則。高中化學實驗知識點3常見物質(zhì)分離提純的10種方法：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。⑵方法二(鐵絲法)：①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末③點燃一盞新的酒精燈(燈頭燈芯干凈、酒精純)④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。觀察鉀的焰色時，室內(nèi)光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。②測定乙醇的沸點。：溶與不溶。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。、CHC2HC2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。：⑴方法一（燒杯－酒精法）：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火 焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。：⑴方法一（鑷子棉花酒精法）：同鈉的方法一。⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。液體藥品在燒瓶固定后加入。①實驗室蒸餾石油。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。（不作要求）五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。九、特殊試劑的存放和取用10例、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。(2)pH試紙(黃色)遇酸變紅,遇堿變藍。二、俗名總結 (s)、蘇打 、火堿、苛性鈉、〃5H2O膽礬、藍礬 、天然氣的主要成分 (OH)2熟石灰、消石灰 、大理石 、泡花堿 (SO4)2〃12H2O明礬三、重要物質(zhì)的用途、AgI晶體—－人工降雨劑 —－照相感光劑、Na合金(l)——原子反應堆導熱劑——很強的還原劑,制高壓鈉燈——防腐劑、收斂劑、媒染劑——凈水劑——“鋇餐”——農(nóng)藥、消毒殺菌劑——漂白劑、防腐劑、制H2SO4 ——制高純度磷酸、燃燒彈——漂白(HClO)、消毒殺菌等 ——果實催熟劑、有機合成基礎原料——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等 、E等——抗氧化劑——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護傘)——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚(鹽析)?！獜V泛應用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。裂化氣—C1~C4的烷烴、烯烴?；钚蕴课阶饔脼槲锢碜兓渲心苎趸甘緞┒怪甘緞┩噬闹饕蠧l2(HClO)和濃HNO3及Na2O2十、環(huán)境污染—大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴的破壞而減少或消失,使地球生物遭 受紫外線的傷害?！苫ぎa(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體。電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子 。(6)氯元素 (HCl)的元素 ?！白匀肌薄⒈仨氂盟獗４娴脑?。(12)鈉元素。ⅢA族稱為鋁族元素。,越在左下部的元素,其金屬性越強。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥。,但氕原子(1H)中無中子。,但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。(分子晶體),一般分子量越大,熔沸點越高,但也有例外,如HFHCl,H2OH2S,NH3PH3,因為液態(tài)及固態(tài)HF、H2O、＋CrO3==K2CrO4＋H2O。 ,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,離子半徑分兩次遞減同主族,從上到下,隨著電子層數(shù)增多,離子半徑依次增大。(5)[Ag(NH3)2]＋與H＋不能大量共存,因為在酸性溶液中,NH3與H＋以配位鍵結合成NH4+的趨勢很強,導致[Ag(NH3)2]＋ + 2H＋ == Ag＋ + 2NH4+發(fā)生。(Na+KClNaCl+K↑)(二)、氫氧化鈉:火堿、燒堿、苛性鈉:涉及到實驗室制取氨氣時,將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上,其反應原理為:一是 NaOH溶解放出大量的熱,促進了氨水的分解,二是提供的大量的OH,使平衡朝著生成NH3的方向移動。(少量與過量)與石灰水的反應:命題角度為離子方程式的書寫正誤:用BaClCaCl2或加熱的方法,不能用石灰水。:因其是高中化學中的第一個定量實驗,其重要性不言而喻。:實驗現(xiàn)象:劇烈反應,發(fā)出耀眼的光芒,放出大量的熱,有大量的熔化物濺落下來。強調(diào)用氨水,而不能用強堿。(二)、氧化物:廢鐵屑的主要成分Fe2O3。(OH)3的受熱分解:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,與此相以的還有Cu(OH)Al(OH)3。:不能與Fe2+共存的離子:(H+、NO3)、(MnO4)、(ClO)。銅及其化合物:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3, 為了避免青銅器生成銅綠,采用的方法是:(1)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中。硫酸銅溶液濃度幾乎不變:它是考查電解原理及規(guī)律的重要載體,必須熟練書寫其電解方程式。+水解:與Fe3+結合考查實驗除雜。②與氫氟酸反應[SiO2的特性]:(利用此反應,氫氟酸能雕刻玻璃。點評:有關硅及化合物知識,在高考中主要以選擇題的形式出現(xiàn),考查硅及二氧化硅的用途,出現(xiàn)的頻率很高。③高溫下與堿性氧化物反應:SiO2＋CaO CaSiO3(4)用途:光導纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。點評:近幾年的高考題中,有關對銅及其化合物的考查有“升溫”的表現(xiàn)。銅與稀硫酸在加熱條件下也 不反應,但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應,如通入O2(加熱)或加入H2O2,對應的化學方程式為:2Cu+O2+H2SO42CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。:主要應用在農(nóng)業(yè)植物殺菌和公共場合的消毒。主要是對Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性的考查,此為離子共存問題和實驗題的常見命題點。實驗操作要點:四步曲:①先煮沸,②加入飽和的FeCl3溶液,③再煮沸至紅褐色,④停止加熱。黑色晶體、磁性氧化鐵 為Fe3O4。:因其堿性不強,不會對胃壁產(chǎn)生強剌激作用,但可與胃酸(鹽酸)反應,不能用強堿如NaOH。鋁熱劑:鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。點評:鈉及其化合物,在高考中,過氧化鈉的強氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點。(五)、氯化鈉: :NaCl的溶解度受溫度的影響不大,而KNO3的溶解度受溫度的影響較大,利用二者的差異情況,進行分離。涉及到 的方程式為NH4＋＋OH－=NH3↑+H2O :主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時,產(chǎn)物不同):與之相同的還有CaClMgCl2(三)、過氧化鈉:金屬氧化物不一定是堿性氧化物,因其與酸反應除了生成鹽和水外,還有氧氣生成, 化學方程式為:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ :1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA,或說它們的微粒個數(shù)之比為2:1,命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中。,電子數(shù)越多半徑越大。,但氟無正價,氧在OF2中為+2價。,如Na2OFeSCaC2等是離子化合物。,但Na、F、P、Al等20種元素到目前卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。金屬性最強的穩(wěn)定性元素是銫,非金屬性最強的元素是氟。ⅤA族稱為氮族元素。十二、元素周期表、構、位、性的規(guī)律與例外 ,其中第111117七個縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA 族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(縱行序號的個位數(shù)與主族序數(shù)相等)。、能臵換出水中氧、能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應的元素?；蛐纬傻膯钨|(zhì)能與氫氣混合光照爆炸,并在空氣中產(chǎn)生大量白霧。(4)氮元素。,過氧化氫(H2O2)中含氧質(zhì)量分數(shù)最高。家用電器產(chǎn)生的電磁幅射等?！諝庵械奈廴拘詺怏w氮的氧化物在紫外線照射下,發(fā)生一系列光化學反應而生成有毒的光化學煙霧。焦爐氣—HCHCO等。離子(NH4+、OH—、H+)氯水—分子(ClHClO、H2O)。、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官——制安全火柴、農(nóng)藥等——漂白劑、供氧劑、氧化劑等——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過,、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上,而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。中性時呈淡綠色。第四篇：高中化學知識點總結高中化學知識點總結一、物質(zhì)的