【正文】 過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。沉淀的轉(zhuǎn)化： 溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度 更小 的。 （3）難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3+ + 3S2 + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ 鹽類水解的應(yīng)用：水解的應(yīng)用實(shí)例原理凈水明礬凈水Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+ △去油污用熱堿水冼油污物品CO32+H2O HCO3+OH 藥品的保存①配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ②配制Na2CO3溶液時(shí)常加入少量NaOHCO32+H2O HCO3+OH △△制備無(wú)水鹽由MgCl2七、鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。滴定時(shí)，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。如：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO二、水的電離和溶液的酸堿性水電離平衡：: 水的離子積：KW = c[H+]B、濃度：濃度越大，電離程度 越小 ；溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。弱電解質(zhì)： 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì) 。第二類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。用速率來判斷平衡時(shí)，必須要一正一逆且速率之比等于計(jì)量數(shù)之比。六、能源注：水煤氣是二次能源。不同的物質(zhì)燃燒熱不同。 ④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示個(gè)數(shù)和體積，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù) ⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍，即：△H和計(jì)量數(shù)成比例；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號(hào)，數(shù)值不變。(放熱吸熱) △H 為“”或△H 0吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱放熱）△H 為“+”或△H 0也可以利用計(jì)算△H來判斷是吸熱還是放熱。 ：物質(zhì)的量—物質(zhì)—狀態(tài)—吸收或放出*熱量。四、中和熱1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率1. 化學(xué)反應(yīng)速率（v）⑴ 定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化⑵ 表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示⑶ 計(jì)算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間）單位：mol/（L總的壓強(qiáng)，總的物質(zhì)的量，總的體積①m+n≠p+q時(shí)，能判斷平衡②m+n=p+q時(shí)，不能判斷平衡。（平衡移動(dòng)原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。反之，則相反。（2）定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。物質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)： 非金屬氧化物，大部分有機(jī)物 。C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì) 減弱 電離。c[OH] 25℃時(shí), [H+]=[OH] =107 mol/L 。②滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后 一位 。水解的實(shí)質(zhì)： 水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH結(jié)合,破壞水的電離，是平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。6H2O制無(wú)水MgCl2 在HCl氣流中加熱若不然，則：MgCl2 （4）掌握三種微溶物質(zhì)：CaSOCa(OH)Ag2SO4 （5）溶解平衡常為吸熱，但Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度減少。 如：AgNO3 AgCl(白色沉淀) AgBr（淡黃色） AgI （黃色） Ag2S（黑色）溶度積（KSP）定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。增大增大水H2SO4x H2O（鐵銹主要成分）規(guī)律總結(jié)：金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕 防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護(hù)法＞犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法＞有一般防腐條件的腐蝕＞無(wú)防腐條件的腐蝕二、金屬的電化學(xué)防護(hù) 利用原電池原理進(jìn)行金屬的電化學(xué)防護(hù) （1）、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 原理：原電池反應(yīng)中，負(fù)極被腐蝕，正極不變化 應(yīng)用：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護(hù)鋼鐵設(shè)備 負(fù)極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設(shè)備被保護(hù) （2）、外加電流的陰極保護(hù)法原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕應(yīng)用：把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽(yáng)極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。 改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金 把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等（3）金屬腐蝕的分類：化學(xué)腐蝕— 金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕 電化學(xué)腐蝕— 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。不變上述四種類型電解質(zhì)分類：（1）電解水型：含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬含氧酸鹽（2）電解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸，不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（氟化物除外）（3）放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽 二、電解原理的應(yīng)用 電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣（1）、電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法（2）、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：陽(yáng)極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進(jìn)入溶液 M— ne — == M n+陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面M n+ + ne — == M電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液鍍銅反應(yīng)原理 陽(yáng)極(純銅)：Cu2e=Cu2+，陰極(鍍件)：Cu2++2e=Cu， 電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液 （3）、電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉 陽(yáng)極：粗銅；陰極： 純銅電解質(zhì)溶液： 硫酸銅 電冶金（1）、電冶金：使礦石中的 金屬陽(yáng)離子 獲得電子，從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁（2）、電解氯化鈉：通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl == Na + + Cl—通直流電后：陽(yáng)極：2Na+ + 2e— == 2Na陰極：2Cl— — 2e— == Cl2↑☆規(guī)律總結(jié)