【正文】 反應(yīng)速率加快 e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快 f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等 （ 3）化學(xué)反應(yīng)的限度 A. 可逆反應(yīng)的概念和特點 B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同 a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念： 一定條件下， 當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種 “平衡狀態(tài) ”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。 b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。 2. 化學(xué)能與電能 （ 1）原電池（重點） A. 概念： B. 工作原理： a. 負(fù)極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應(yīng) b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應(yīng) C. 原電池的構(gòu)成條件 ： 關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極 b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液 c. 兩電極相連（直接或 間接）形成閉合回路 D. 原電池正、負(fù)極的判斷： a. 負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高 b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低 E. 金屬活潑性的判斷： a. 金屬活動性順序表 b. 原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑； c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬 F. 原電池的電極反應(yīng)：（難點） a. 負(fù)極反應(yīng)： X－ ne＝ Xn－ b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng) （ 2）原電池的設(shè)計：（難點） 根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池：（三部分＋導(dǎo)線） A. 負(fù)極為失電子的金屬（即化合價升高的物質(zhì)） B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)） （ 3）金屬的電化學(xué)腐蝕 A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕 B. 金屬腐蝕的防護(hù)： a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。下列關(guān)系式中正確的是（ B ） +Q24Q3 +Q24Q3 +Q2Q3 +Q2＝ Q3 （ 4）常見的放熱反應(yīng)： A. 所有燃燒反應(yīng)； B. 中和反應(yīng)； C. 大多數(shù)化合反應(yīng)； D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)； E. 物質(zhì)的緩慢氧化 （ 5）常見的吸熱反應(yīng)： A. 大多數(shù)分解反應(yīng)； 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。即熔沸點也增大（特例： HF、 NH H2O） 三、氫鍵 1，存在元素： O（ H2O）、 N（ NH3）、 F（ HF） 2，特點：比范德華力強(qiáng)，比化學(xué)鍵弱 補(bǔ)充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在 專題一 ： 第三單元 一，同素異形（一定為單質(zhì)） 1，碳元素（金剛 石、石墨） 氧元素（ O O3） 磷元素（白磷、紅磷） 2，同素異形體之間的轉(zhuǎn)換 ——為化學(xué)變化 二，同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物） 分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同 1， C4H10（正丁烷、異丁烷） 2， C2H6(乙醇、二甲醚 ) 三，晶體分類 離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列 1，離子化合物（ KNO NaOH） 2， NaCl 分子 3，作用力為離子間作用力 分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體 1，共價化合 物（ CO H2O） 2，共價單質(zhì)（ H O S、 I P4） 3，稀有氣體（ He、 Ne） 原子晶體：不存在單個分子 1，石英（ SiO2）、金剛石、晶體硅（ Si） 金屬晶體：一切金屬 總結(jié)：熔點、硬度 ——原子晶體 離子晶體 分子晶體 專題二 ： 第一單元 一、反應(yīng)速率 1，影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強(qiáng)（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小 二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)） 化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和 生成物的濃度不再變化，到達(dá)平衡。 1，共價分子電子式的表示， P13 2，共價分子結(jié)構(gòu)式的表示 3，共價分子球棍模型（ H2O—折現(xiàn)型、 NH3—三角錐形、 CH4—正四面體） 4，共價分子比例模型 補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結(jié)合 乙烷（ C—C 單鍵） 乙烯（ C—C 雙鍵） 乙炔（ C—C 三鍵） 金屬鍵則是使金屬原子 結(jié)合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。 1，使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用 2，成鍵微 粒：陰、陽離子 3，形成離子鍵： a 活潑金屬和活潑非金屬 b 部分鹽（ Nacl、 NH4cl、 BaCo3 等） c 強(qiáng)堿（ NaOH、 KOH） d 活潑金屬氧化物、過氧化物 4，證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（ 1，共用電子對對數(shù) =元素化合價的絕對值 2，有共價鍵的 化合物不一定是共價化合物） 對產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。 2，類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。 主族