蘇教版高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-文庫(kù)吧資料
2024-11-15 04:46本頁(yè)面
【正文】 陽(yáng)極 (純銅 )： Cu2e=Cu2+，陰極 (鍍件 )： Cu2++2e=Cu， 電解液：可溶性銅鹽溶液，如 CuSO4溶液 n+ — — n+ 9 鄭集中學(xué)城區(qū)校區(qū) 學(xué)案 高一化學(xué) （ 3）、電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉 電冶金 （ 1）、電冶金：使礦石中的 金屬陽(yáng)離子 獲得電子，從它們的化合物中還原出來(lái)用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁 （ 2）、電解氯化鈉： 通電前，氯化鈉高溫下熔融： NaCl == Na + + Cl— 通直流電后：陽(yáng)極： 2Na + 2e == 2Na 陰極： 2Cl — 2e== Cl2↑ ☆ 規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律 （ 1）若無(wú)外接電源，又具備組成原電池的三個(gè)條件。電極反應(yīng)式為： 負(fù)極： CH4＋ 10OH－＋ 8e－ ＝ 7H2O； 正極： 4H2O＋ 2O2＋ 8e ＝ 8OH。以氫氧燃料電池 為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。 電極反應(yīng)：鉛蓄電池 放電：負(fù)極（鉛）： Pb＋ SO2 4－ 2e＝ PbSO4↓ 2＋ 7 鄭集中學(xué)城區(qū)校區(qū)學(xué)案 高一化學(xué) 正極（氧化鉛）： PbO2＋ 4H＋ SO2＋ 2e＝ PbSO4↓＋ 充電：陰極： PbSO4＋ 2H2O－ ＝ PbO2＋ 4H+＋ SO2 4 陽(yáng)極： PbSO4＋ ＝ Pb＋ SO2 4 兩式可以寫(xiě)成一個(gè)可逆反應(yīng)： PbO2＋ Pb＋ 2H2SO4 2PbSO4↓＋ 2H2O 3\目前已開(kāi)發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池 三、燃料電池 燃料電池： 是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池 電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫(xiě)出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。 ④ 金屬的腐蝕。 ② 比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。 （ ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。 ② 把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 （ 2）從電子的流動(dòng)方向 負(fù)極流入正極 （ 3）從電流方向 正極流入負(fù)極 （ 4）根據(jù)電解質(zhì)溶液陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極 （ 5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 溶解的一極為負(fù)極 ② 增重或有氣泡一極為正極 原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法： （ i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。 正極：還原反應(yīng)： 2H＋＋ 2e＝ H2↑（較不活潑金屬）較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子＋ ne－＝單質(zhì)，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 電子流向：外電路： 離子移向正極的電解質(zhì)溶液。 ② 熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（ g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用 aq表示） ③ 熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。可理解為，由于吸收熱量，整個(gè)體系能量升高。（吸熱 放熱） △ H 為 ―+‖或 △ H 0 放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān) 系 放熱反應(yīng)： ∑E（反應(yīng)物）＞ ∑E（生成物） 其實(shí)質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量＜生成物成鍵釋放的能量， 。 ：化學(xué)鍵斷裂 ——吸熱 化學(xué)鍵形成 ——放熱 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) ☆ 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)： ① 所有的燃燒與緩慢氧化 ② 酸堿中和反應(yīng) ③ 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng) ⑤ 生石灰和水反應(yīng)（特殊： C＋ CO2 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 ☆ 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)： ① 銨鹽和堿的反應(yīng) 如 Ba(OH)2 E反應(yīng)物總能量＞ E生成物總能量，為放熱 反應(yīng)?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 ③ 以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。s)或 mol/(L 專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度 化學(xué)反應(yīng)的速率 （ 1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均 4 鄭集中學(xué)城區(qū)校區(qū)學(xué)案 高一化學(xué) 取正值）來(lái)表示。水分子間 3 鄭集中學(xué)城區(qū)校區(qū)學(xué)案 高一化學(xué) 的 氫鍵 ，是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的 熔沸點(diǎn)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和 溶解性 的重要因素之一。（ 2） [ ]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物 質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。 共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成， A－ A型，如， Cl－ Cl。 共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找 半導(dǎo)體 材料，在過(guò)渡元素中尋找各種優(yōu)良的 催化劑 和耐高溫、耐腐蝕 材料。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測(cè)元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè) 元素的性質(zhì) 。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大 ，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸 減弱 ，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸 減弱 。 元素所在的周期
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