【正文】 陽極 (純銅 )： Cu2e=Cu2+，陰極 (鍍件 )： Cu2++2e=Cu， 電解液：可溶性銅鹽溶液，如 CuSO4溶液 n+ — — n+ 9 鄭集中學城區(qū)校區(qū) 學案 高一化學 （ 3）、電鍍應用之一：銅的精煉 電冶金 （ 1）、電冶金：使礦石中的 金屬陽離子 獲得電子，從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁 （ 2）、電解氯化鈉： 通電前，氯化鈉高溫下熔融： NaCl == Na + + Cl— 通直流電后：陽極： 2Na + 2e == 2Na 陰極： 2Cl — 2e== Cl2↑ ☆ 規(guī)律總結：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律 （ 1）若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。電極反應式為： 負極： CH4＋ 10OH－＋ 8e－ ＝ 7H2O； 正極： 4H2O＋ 2O2＋ 8e ＝ 8OH。以氫氧燃料電池 為例，鉑為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。 電極反應：鉛蓄電池 放電：負極（鉛）： Pb＋ SO2 4－ 2e＝ PbSO4↓ 2＋ 7 鄭集中學城區(qū)校區(qū)學案 高一化學 正極（氧化鉛）： PbO2＋ 4H＋ SO2＋ 2e＝ PbSO4↓＋ 充電：陰極： PbSO4＋ 2H2O－ ＝ PbO2＋ 4H+＋ SO2 4 陽極： PbSO4＋ ＝ Pb＋ SO2 4 兩式可以寫成一個可逆反應： PbO2＋ Pb＋ 2H2SO4 2PbSO4↓＋ 2H2O 3\目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池 三、燃料電池 燃料電池： 是使燃料與氧化劑反應直接產(chǎn)生電流的一種原電池 電極反應：一般燃料電池發(fā)生的電化學反應的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應寫出總的電池反應，但不注明反應的條件。 ④ 金屬的腐蝕。 ② 比較金屬活動性強弱。 （ ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。 ② 把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。 （ 2）從電子的流動方向 負極流入正極 （ 3）從電流方向 正極流入負極 （ 4）根據(jù)電解質(zhì)溶液陽離子流向正極，陰離子流向負極 （ 5）根據(jù)實驗現(xiàn)象 ① 溶解的一極為負極 ② 增重或有氣泡一極為正極 原電池電極反應的書寫方法： （ i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。 正極：還原反應： 2H＋＋ 2e＝ H2↑（較不活潑金屬）較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ ne－＝單質(zhì)，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 電子流向：外電路： 離子移向正極的電解質(zhì)溶液。 ② 熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)（ g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用 aq表示） ③ 熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強?？衫斫鉃?，由于吸收熱量，整個體系能量升高。（吸熱 放熱） △ H 為 ―+‖或 △ H 0 放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關 系 放熱反應： ∑E（反應物）＞ ∑E（生成物） 其實質(zhì)是，反應物斷鍵吸收的能量＜生成物成鍵釋放的能量， 。 ：化學鍵斷裂 ——吸熱 化學鍵形成 ——放熱 放出熱量的化學反應。 常見的放熱反應和吸熱反應 ☆ 常見的放熱反應： ① 所有的燃燒與緩慢氧化 ② 酸堿中和反應 ③ 大多數(shù)的化合反應 ④ 金屬與酸的反應 ⑤ 生石灰和水反應（特殊： C＋ CO2 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 ☆ 常見的吸熱反應： ① 銨鹽和堿的反應 如 Ba(OH)2 E反應物總能量＞ E生成物總能量，為放熱 反應?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。 ③ 以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。s)或 mol/(L 專題二 化學反應與能量變化 第一單元 化學反應的速率與反應限度 化學反應的速率 （ 1）概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均 4 鄭集中學城區(qū)校區(qū)學案 高一化學 取正值）來表示。水分子間 3 鄭集中學城區(qū)校區(qū)學案 高一化學 的 氫鍵 ，是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的 熔沸點。由分子構成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點和 溶解性 的重要因素之一。（ 2） [ ]（方括號）：離子鍵形成的物 質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。 共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成， A－ A型，如， Cl－ Cl。 共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找 半導體 材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的 催化劑 和耐高溫、耐腐蝕 材料。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的結構，預測 元素的性質(zhì) 。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大 ，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引能力逐漸 減弱 ，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸 減弱 。 元素所在的周期