蘇教版高中化學(xué)必修一鋁鐵銅知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整理-文庫(kù)吧資料
2025-06-21 21:10本頁(yè)面
【正文】 滴定管。H2O。(2)由溶液到晶體的操作是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等基本操作；在過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還用到玻璃棒，它的主要作用是引流。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________管(填“酸式”或“堿式”)滴定。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列________(填代號(hào))裝置回收。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是________________。a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN(2)由溶液C獲得CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下：[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。二、鐵、銅的獲取及應(yīng)用 課堂練習(xí)： 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。答案： A點(diǎn)表示生成的全部Al(OH)3和部分BaSO4沉淀，B 點(diǎn)表示此時(shí)的沉淀全部為BaSO4。明礬KAl(SO4)2 a= (NaOH不足) VNaOH= = ==150mL b= (NaOH過(guò)量) VNaOH= ==350mL例2． 向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2物質(zhì)的量的變化曲線圖（如圖），請(qǐng)指出A、B兩點(diǎn)的意義 ，OA與AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 ∵Al3++3OH=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O ∴當(dāng)NaOH溶液剛滴入Al2(SO4)3中，立即生成沉淀，n(OH)=3n(Al3+)=，沉淀量最大，n(Al(OH)3)=；隨著NaOH溶液繼續(xù)滴加，溶液中無(wú)Al3+，Al(OH)3與過(guò)量NaOH生成NaAlO2而溶解，當(dāng)過(guò)量n(NaOH)=n(Al3+)時(shí)，Al(OH)3完全溶解。L1= mol n(OH)= L 6 molL1的NaOH溶液， g Al(OH)3沉淀，則NaOH溶液的體積為_(kāi)________mL。 ?。?）若在200 mL molL1的AlCl3溶液與60 mL 6 mol應(yīng)用：焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬（如V、Cr、Mn等）。該反應(yīng)可理解為鋁先和強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁再和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽： 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 簡(jiǎn)寫(xiě)為：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑（4）與氧化物的反應(yīng)： 鋁熱反應(yīng)：2Al ＋ Fe2O3 ==== Al2O3 ＋ 2Fe 2Al ＋ Cr2O3 ==== Al2O3 ＋ 2Cr 特點(diǎn)： 放出大量熱，使生成的金屬呈液態(tài)。（2）跟酸的反應(yīng)非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
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