【正文】 價(jià)化合物 非電解質(zhì)——共價(jià)化合物注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 ②SONHCO2等屬于非電解質(zhì)③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4 為強(qiáng)電解質(zhì)）——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。即S(g)〉S(l)〉S(s)反應(yīng)方向判斷依據(jù) 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為： ΔHTΔS〈0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行ΔHTΔS=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)ΔHTΔS〉0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行注意：（1）ΔH為負(fù)，ΔS為正時(shí)，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行（2）ΔH為正，ΔS為負(fù)時(shí)，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行第三章 水溶液中的離子平衡一、弱電解質(zhì)的電離定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。第二類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。（Q：濃度積）Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。（三）化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。符號(hào)：K（二）使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。注意：（1）改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)（2）：由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。（2）、惰性氣體對(duì)于速率的影響 ①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變②恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢二、化學(xué)平衡（一）：化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種―平衡‖，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。（ΔH四、中和熱1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù) ⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號(hào)，數(shù)值不變?nèi)?、燃燒?．概念：25 ℃，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。③在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量（1）基本思路化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)。②同一化學(xué)反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，可能有不同的速率數(shù)值，但速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。s1等。υ——物質(zhì)A的反應(yīng)速率，常用單位是mol（2）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化值表示。某一物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式為：式中——某物質(zhì)A的濃度變化，常用單位為molL1（3）化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律①同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率間的關(guān)系同一時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。③化學(xué)反應(yīng)速率是指時(shí)間內(nèi)的“平均”反應(yīng)速率。通常是通過增大該物質(zhì)的表面積（如粉碎成細(xì)小顆粒、充分?jǐn)嚢?、振蕩等）來加快反?yīng)速率。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物），所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。第二篇：高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量一、焓變 反應(yīng)熱 1．反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號(hào)： △H（2）.單位：kJ/mol ：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。2．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)，ΔH=－．弱酸或弱堿電離要吸收熱量。化學(xué)平衡的特征逆（研究前提是可逆反應(yīng)）等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定混合物體系中各成分的含量④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即V(正)=V(逆)②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)消耗了p molC，則正、逆反應(yīng) 速率的關(guān)系③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)④在單位時(shí)間內(nèi)生成n molB，同時(shí)消耗了q molD，因均指V(逆)①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）壓強(qiáng)②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡平衡 不一定平衡 不一定平衡 V(正)=V(逆)不一定平衡 ②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 ③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡平衡平衡光，電磁波，超聲波，固體反應(yīng)物顆粒的大小，溶有影響百分?jǐn)?shù)劇減，單位體積里的總數(shù)目劇減劇減 使百分?jǐn)?shù)劇增，單位體積里的總數(shù)目劇增劇增百分?jǐn)?shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少減小 升百分?jǐn)?shù)增大，單位體積里的總數(shù)目增多增大平衡平衡 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr ①M(fèi)r一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí) ②Mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)平衡 不一定平衡平衡 不一定平衡平衡 溫度 體系的密度 其他 任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）密度一定如體系顏色不再變化等（二）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)（3）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。K只與溫度（T）關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。（2）定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成 離子的速率 和離子結(jié)合成 時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。KW = [H+]五、強(qiáng)酸（pH1）強(qiáng)堿（pH2）混和計(jì)算規(guī)律若等體積混合pH1+pH2=14 則溶液顯中性pH=7 pH1+pH2≥15 則溶液顯堿性pH= pH1+pH2≤13 則溶液顯酸性pH=pH1+若混合后顯中性pH1+pH2=14 V酸：V堿=1：1 pH1+pH2≠14 V酸：V堿=1：10〔14（pH1+pH2）〕六、酸堿中和滴定：中和滴定的原理 實(shí)質(zhì)：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和堿能提供的OH物質(zhì)的量相等。（2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測(cè)液；指示劑。綜上所述，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸來測(cè)定堿的濃度時(shí)，c堿的誤差與V酸的變化成正比，即當(dāng)V酸的實(shí)測(cè)值大于理論值時(shí)，c堿偏高，反之偏低。鹽類水解規(guī)律：①有 弱 才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰 強(qiáng)顯誰性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。使得平衡向右移。6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O Mg(OH)2 MgO+H2O用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合泡沫滅火器 Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑比較鹽溶液中離子濃度的大小比較NH4Cl溶液中離子濃度的大小NH4++H2O NH3（2）反應(yīng)后離子濃度降至1*105以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)。溶解平衡方程式的書寫注意在沉淀后用(s)標(biāo)明狀態(tài)，并用― ‖。常采用的方法有：①酸堿；②氧化還原；③ 沉淀轉(zhuǎn)化。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。（2）從電子的流動(dòng)方向 負(fù)極流入正極（3）從電流方向 正極流入負(fù)極（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向 陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①__溶解的一極為負(fù)極② 增重或有氣泡一極為正極 第二節(jié) 化學(xué)電池電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置化學(xué)電池的分類： 一次電池、二次電池、燃料電池 一、一次電池常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等 二、二次電池二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：負(fù)極：2H2－4e=4H+ 正極：O2＋4e+4H+ =2H2O 當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：負(fù)極： 2H2＋4OH－4e＝4H2O 正極：O2＋2H2O＋4 e＝4OH另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。①有活潑性不同的兩個(gè)電極；②兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里；③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的H+作用），只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池?！?原電池，電解池，電鍍池的比較原電池性質(zhì) 類別定義（裝置特點(diǎn)）反應(yīng)特征裝置特征將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一側(cè)層其他金屬電解池電鍍池自發(fā)反應(yīng) 無電源，兩級(jí)材料不同非自發(fā)反應(yīng) 有電源，兩級(jí)材料可同可不同兩電極連接直流電源 兩電極插入電解質(zhì)溶非自發(fā)反應(yīng)有電源形成條件極活動(dòng)性不同的兩1鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負(fù)極；2電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電解質(zhì)溶液 形成閉合回路電極名稱屬正極：較不活潑負(fù)極：較活潑金液形成閉合回路 陽極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相名稱同電解，但有限制條件陽極：必須是鍍層金屬 陰極：鍍件 金屬（能導(dǎo)電非金屬）連電極反應(yīng) 負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失去電子陽極：氧化反應(yīng)，溶陽極：金屬電極失去電子 陰極：電鍍液中陽離子得到電子液中的陰離子失去電子，或電極金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽