高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第一章化學(xué)反應(yīng)與能量-wenkub
2022-09-13 18:43:55 本頁(yè)面
【正文】 焓大于反應(yīng)物的焓，說明反應(yīng)物具有的總能量小于產(chǎn)物具有的總能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反應(yīng)必須吸熱才能進(jìn)行。（4）反應(yīng)熱和焓變的區(qū)別與聯(lián)系反應(yīng)熱焓變含義化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量化學(xué)反應(yīng)中生成物所具有的焓與反應(yīng)物所具有的焓之差符號(hào)QΔΗ單位kJ（3）書寫熱化學(xué)方程式須注意的幾點(diǎn)①只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。②焓變?chǔ)うc測(cè)定條件（溫度、 壓強(qiáng)等）有關(guān)。④反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，焓變?chǔ)うР煌Ｈ羯婕巴禺愋误w，要注明同素異形體的名稱。（4）熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的比較化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)是整數(shù)，既表示微粒個(gè)數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量既可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求注明必須在化學(xué)式后注明ΔΗ正負(fù)號(hào)及單位無(wú)必須注明意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定（1）實(shí)驗(yàn)原理將兩種反應(yīng)物加入儀器內(nèi)并使之迅速混合，測(cè)量反應(yīng)前后溶液溫度的變化值，即可根據(jù)溶液的熱容C，利用下式計(jì)算出反應(yīng)釋放或吸收的熱量Q。為了使測(cè)得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和NaOH的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰陽(yáng)離子間相互牽制作用就大，電離度就會(huì)減少，這樣酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量勢(shì)必要用去一部分來補(bǔ)償未電離分子的離解熱，造成較大的誤差。（4）實(shí)驗(yàn)分析以上溶液中所發(fā)生的反應(yīng)均為H++OH=H2O。（2）注意： 中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、 物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸收熱等。如果是1g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱，就叫做該物質(zhì)的熱值。如C完全燃燒應(yīng)生成CO2（g），而生成 CO（g）屬于不完全燃燒，所以C的燃燒熱應(yīng)該是生成CO2時(shí)的熱效應(yīng)。能量之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）能源的分類①一次能源與二次能源從自然界直接取得的自然能源叫一次能源，如原煤、原油、流過水壩的水等；一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換后獲得的能源稱為二次能源，如各種石油制品、煤氣、蒸氣、電力、 氫能、沼氣等。（2）人類對(duì)能源利用的三個(gè)時(shí)代①柴草能源時(shí)代：草木、 人力、 畜力、 大陽(yáng)、 風(fēng)和水的動(dòng)力等。擴(kuò)大燃料與空氣的接觸面，工業(yè)上常采用固體燃料粉碎或液體燃料以霧狀噴出的方法，從而提高燃料燃燒的效率。（5）解決能源危機(jī)
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