高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第一章化學(xué)反應(yīng)與能量-資料下載頁(yè)
2025-08-16 18:43本頁(yè)面
【正文】 熱和中和熱的比較燃燒熱 中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱反應(yīng)ΔΗΔΗ0，單位常用kJmol1不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol不限量生成物的量不限量1mol H2O反應(yīng)熱的定義在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量；反應(yīng)物不同，燃燒熱不同在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol H2O 時(shí)放出的熱量；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相同， kJmol1本節(jié)知識(shí)樹(shù)三、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課標(biāo)要求從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問(wèn)題學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算要點(diǎn)精講蓋斯定律（1）蓋斯定律的內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)（各反應(yīng)物） 和終態(tài)（各生成物） 有關(guān)， 而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)焓變之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的焓變是相同的，這就是蓋斯定律。（2）特點(diǎn)①反應(yīng)熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)。②反應(yīng)熱總值一定。（3）意義有些反應(yīng)很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。應(yīng)用蓋斯定律，可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。反應(yīng)熱的計(jì)算（1）依據(jù)①熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項(xiàng)（同時(shí)改變正、負(fù)號(hào)）；各項(xiàng)的系數(shù)（包括ΔΗ的數(shù)值）可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。②根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式（包括其ΔΗ）相加或相減，從而得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。③可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量=可燃物的物質(zhì)的量燃燒熱。注：計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)過(guò)程，正確進(jìn)行已知方程式和反應(yīng)熱的加減合并。（2）計(jì)算方法列出方程或方程組計(jì)算求解。① 明確解題模式：審題→分析→求解。②有關(guān)熱化學(xué)方程式及有關(guān)單位書(shū)寫(xiě)正確。③計(jì)算準(zhǔn)確。（3）進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算的注意事項(xiàng)：①反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時(shí)做相同倍數(shù)的改變。②熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱，是指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱。③正、 逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。④用某種物質(zhì)的燃燒熱計(jì)算反應(yīng)放出的總熱量時(shí)，注意該物質(zhì)一定要滿足完全燃燒且生成穩(wěn)定的氧化物這一條件。本節(jié)知識(shí)樹(shù)四、本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
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