高中化學(xué)選修4知識點總結(jié)：第一章化學(xué)反應(yīng)與能量-資料下載頁
2025-08-16 18:43本頁面
【正文】 熱和中和熱的比較燃燒熱 中和熱相同點能量變化放熱反應(yīng)ΔΗΔΗ0，單位常用kJmol1不同點反應(yīng)物的量1mol不限量生成物的量不限量1mol H2O反應(yīng)熱的定義在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量；反應(yīng)物不同，燃燒熱不同在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol H2O 時放出的熱量；強酸與強堿反應(yīng)的中和熱都相同， kJmol1本節(jié)知識樹三、化學(xué)反應(yīng)熱的計算課標(biāo)要求從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律能正確運用蓋斯定律解決具體問題學(xué)會化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計算要點精講蓋斯定律（1）蓋斯定律的內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)（各反應(yīng)物） 和終態(tài)（各生成物） 有關(guān)， 而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)焓變之和與該反應(yīng)一步完成時的焓變是相同的，這就是蓋斯定律。（2）特點①反應(yīng)熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。②反應(yīng)熱總值一定。（3）意義有些反應(yīng)很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），給測定反應(yīng)熱造成了困難。應(yīng)用蓋斯定律，可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來。反應(yīng)熱的計算（1）依據(jù)①熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項（同時改變正、負(fù)號）；各項的系數(shù)（包括ΔΗ的數(shù)值）可以同時擴大或縮小相同的倍數(shù)。②根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學(xué)方程式（包括其ΔΗ）相加或相減，從而得到一個新的熱化學(xué)方程式。③可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量=可燃物的物質(zhì)的量燃燒熱。注：計算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是設(shè)計合理的反應(yīng)過程，正確進(jìn)行已知方程式和反應(yīng)熱的加減合并。（2）計算方法列出方程或方程組計算求解。① 明確解題模式：審題→分析→求解。②有關(guān)熱化學(xué)方程式及有關(guān)單位書寫正確。③計算準(zhǔn)確。（3）進(jìn)行反應(yīng)熱計算的注意事項：①反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)改變時，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時做相同倍數(shù)的改變。②熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱，是指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時的反應(yīng)熱。③正、 逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。④用某種物質(zhì)的燃燒熱計算反應(yīng)放出的總熱量時，注意該物質(zhì)一定要滿足完全燃燒且生成穩(wěn)定的氧化物這一條件。本節(jié)知識樹四、本章知識網(wǎng)絡(luò)
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