高中化學選修4知識點總結：第二章化學反應速率和化學平衡-資料下載頁
2025-08-08 19:01本頁面
【正文】 反應物的平衡濃度用化學方程式中的化學計量數(shù)作為指數(shù)的乘積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。用符號K示。對于一般可逆反應：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),在一定溫度下 ===K，K為常數(shù)，只要溫度不變，對于一個具體的可逆反應就對應一個具體的常數(shù)值。（2）平衡表達式K的意義①判斷可逆反應進行的方向②表示可逆反應進行的程度 6 （3）平衡轉化率含義：平衡轉化率是指用平衡時已轉化了的某反應物的量與反應前（初始時） 該反應物的量之比來表示反應在該條件下的最大限度。四、化學反應進行的方向化學反應的方向（1）自發(fā)過程和自發(fā)反應自發(fā)過程： 在一定條件下不借助外部力量就能自動進行的過程。自發(fā)反應：在一定的條件（如溫度、 壓強）下，一個反應可以自發(fā)進行到顯著程度，就稱 非自發(fā)反應：不能自發(fā)地進行，必須借助某種外力才能進行的反應。 自發(fā)反應一定屬于自發(fā)過程。（2）自發(fā)反應的能量判據(jù)自發(fā)反應的體系總是趨向于高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài) （這時體系往往會對外做功或釋放熱量），這一經驗規(guī)律就是能量判斷依據(jù)。注：反應焓變是與反應能否自發(fā)進行有關的一個因素，但不是唯一的因素，并且自發(fā)反應與反應的吸放熱現(xiàn)象沒有必然的關系。（3）自發(fā)反應的熵判據(jù)①熵的含義：在密閉的條件下，體系由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，這種推動體系變化的因素稱作熵。熵用來描述體系的混亂度，符號為S。熵值越大，體系的混亂度越大。注：自發(fā)的過程是熵增加的過程。熵增加的過程與能量狀態(tài)的高低無關。熵變是與反應能否自發(fā)進行有關的又一個因素，但也不是唯一的因素。②熵增加原理：自發(fā)過程的體系趨向于有序轉變?yōu)闊o序，導致體系的熵增加，這一經驗規(guī)律叫做熵增加原理，也是反應方向判斷的熵依據(jù)。與有序體系相比，無序體系“更加穩(wěn)定” 。 ③反應的熵變化學反應存在著熵變。反應的熵變（ 雜）為反應產物總熵與反應物總熵之差。對于確定的化學反應，在一定條件下具有確定的熵變。常見的熵增加的化學反應：產生氣體的反應，氣體物質的量增大的反應，熵變的數(shù)值 通常都是正值，為熵增加反應。常見的熵減少的化學反應：有些熵減小的反應即 雜 約 園 的反應在一定條件下也可以 自發(fā)進行，如鋁熱反應。（4）自發(fā)反應的復合判據(jù)化學反應方向的復合判據(jù)在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的方向是反應的焓變和熵變共同影響的結果，反應方向的判據(jù)為： 7 8
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