高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第一章化學(xué)反應(yīng)與能量-文庫(kù)吧
2025-08-01 18:43 本頁(yè)面
【正文】 = Qp，中學(xué)階段二者通用與鍵能的關(guān)系ΔΗ= Q=反應(yīng)物的鍵能總和－原生成物的鍵能總和熱化學(xué)方程式（1）定義把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變和能量的變化同時(shí)表示出來(lái)的學(xué)方程式，叫熱化學(xué)方程式。（2）表示意義不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的焓變。（3）書(shū)寫熱化學(xué)方程式須注意的幾點(diǎn)①只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，ΔΗ為“” ；若為吸熱反應(yīng)，ΔΗ為“+” 。ΔΗ的單位一般為kJmol1。②焓變?chǔ)うc測(cè)定條件（溫度、 壓強(qiáng)等）有關(guān)。因此書(shū)寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明ΔΗ的測(cè)定條件。③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。④反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，焓變?chǔ)うР煌?。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g” ，液體用“l(fā)” ，固體用“s” ，溶液用“aq” 。熱化學(xué)方程式中不用“↑” 和“↓” 。若涉及同素異形體，要注明同素異形體的名稱。⑤熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的量。由于ΔΗ與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔΗ相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔΗ也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其焓變與正反應(yīng)的焓變數(shù)值相等，符號(hào)相反。（4）熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的比較化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)是整數(shù)，既表示微粒個(gè)數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量既可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求注明必須在化學(xué)式后注明ΔΗ正負(fù)號(hào)及單位無(wú)必須注明意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定（1）實(shí)驗(yàn)原理將兩種反應(yīng)物加入儀器內(nèi)并使之迅速混合，測(cè)量反應(yīng)前后溶液溫度的變化值，即可根據(jù)溶液的熱容C，利用下式計(jì)算出反應(yīng)釋放或吸收的熱量Q。Q=C(T2T1)式中：C表示體系的熱容；TT2 分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。（2）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：①作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。②鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，且NaOH溶液的濃度須大于鹽酸的濃度。為了使測(cè)得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和NaOH的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰陽(yáng)離子間相
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