20xx人教版高中化學(xué)選修4第1章化學(xué)反應(yīng)與能量ppt章末專題復(fù)習(xí)課件-wenkub
2022-11-27 21:32:38 本頁面
【正文】 0 kJ 燃燒熱必須是可燃物生成穩(wěn)定的化合物對應(yīng)的熱效應(yīng) ， 而氣態(tài)水不是穩(wěn)定的化合物 ， 故A錯誤 。mol－ 1(燃燒熱 ) B． NaOH(aq)＋ HCl(aq)===NaCl(aq)＋ H2O(l) ΔH＝＋ kJ 中和反應(yīng)的反應(yīng)熱也應(yīng)滿足上述限定條件時 ， 才表示中和熱 。 2． 燃燒熱 燃燒熱是指在 25℃ 、 101 kPa時 1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量 。mol－ 1， ΔH2＝－ 300 kJmol－ 1?？v引橫連 2 知識網(wǎng)絡(luò) 宏觀掌控 1 知識網(wǎng)絡(luò) 對于放熱反應(yīng) ， 用 “ － ” 表示反應(yīng)體系能量降低 ， 即 ΔH0；吸熱反應(yīng) ， 用 “ ＋ ” 表示反應(yīng)體系能量升高 ， ΔH0。mol－ 1， 比較反應(yīng)熱：ΔH1ΔH2；比較放出的熱量： |ΔH1||ΔH2|。 燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱并不一定就是燃燒熱 ， 而是要滿足上述限定條件 。 不同的中和反應(yīng)其反應(yīng)熱可能不同 ， 但中和熱的數(shù)值不變 ΔH＝－ kJ/mol。mol－ 1(中和熱 ) C． 2NO2===O2＋ 2NO ΔH＝＋ kJ 中和反應(yīng)是放熱反應(yīng) ， ΔH0， 故 B錯誤 。mol－ 1， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為： CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(g) ΔH＝－ 890 kJmol－1， S(g)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－ Q2 kJ (2)要理順反應(yīng)焓變與反應(yīng)物物質(zhì)的量關(guān)系 。 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷 ● 專題歸納 (4)要注明反應(yīng)焓變的數(shù)值和單位 。 ② 書寫表示中和熱的熱化學(xué)方程式時 ， H2O(l)的化學(xué)計量數(shù)為 1， 并以此配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù) 。 (2)檢查是否注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 必須注明每種反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài) ， 同一個化學(xué)反應(yīng) ， 物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同 ， ΔH數(shù)值不同 。mol－ 1 B． CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝＋ 890 kJ 【 答案 】 C ● 變式訓(xùn)練 2 ． (2020 mol－ 1 解析： 選項(xiàng) A中的熱化學(xué)方程式未注明物質(zhì)的狀態(tài)；選項(xiàng)C中 ΔH的單位錯誤；選項(xiàng) D是放熱反應(yīng) ， ΔH應(yīng)小于 0。 不論一步進(jìn)行還是分步進(jìn)行 ， 始態(tài)和終態(tài)完全一致 ， 蓋斯定律才成立 。mol － 1； ③Fe3O4(s)＋ CO(g)===3FeO(s)＋ CO2(g) ΔH＝＋ 19 kJ FeO 與 CO 反應(yīng)方程式： FeO(s)＋ CO(g) == =Fe(s ) ＋ CO2(g) ，由題干可得：16[ 3 ① － (2 ③ ＋ ② )]是要求的化學(xué)方程式；該反應(yīng)的反應(yīng)熱： Δ H ＝16[3Δ H1－ (2Δ H3＋ Δ H2)] ＝16[3 ( － 25) － 19 2 ＋ 4 7] ＝－ 1 1 k J H2O(aq)與 H2SO4(aq)反應(yīng)生成 1 mol (NH4)2SO4(aq)的 ΔH＝－ kJmol－ 1 B． － kJH2O( aq ) ＋ 2H＋(a q) == =2NH＋4(aq)＋ 2H2O(l) Δ H ＝－ k J mol－ 1＋ k J (2)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量不同 ， 則反應(yīng)熱的數(shù)值也會發(fā)生相應(yīng)的變化
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