20xx人教版高中化學(xué)選修4第1章化學(xué)反應(yīng)與能量ppt章末專題復(fù)習(xí)課件-在線瀏覽
2025-01-19 21:32本頁(yè)面
【正文】 中和反應(yīng)的反應(yīng)熱也應(yīng)滿足上述限定條件時(shí) ， 才表示中和熱 。 【 例 1】 (2020mol－ 1(燃燒熱 ) B． NaOH(aq)＋ HCl(aq)===NaCl(aq)＋ H2O(l) ΔH＝＋ kJmol－ 1(反應(yīng)熱 ) D． S(s)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH＝－ kJ 燃燒熱必須是可燃物生成穩(wěn)定的化合物對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng) ， 而氣態(tài)水不是穩(wěn)定的化合物 ， 故A錯(cuò)誤 。 書寫熱化學(xué)方程式時(shí)必須標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài) ， C錯(cuò)誤 。湖南株洲一模 )下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是( ) A． 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中 ， 吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量 ， 放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量 B． 甲烷的燃燒熱 ΔH＝－ 890 kJmol－ 1 ● 變式訓(xùn)練 C． 已知常溫常壓下： HCl(aq)＋ NaOH(aq)===NaCl(aq)＋ H2O(l) ΔH＝－ kJmol－ 1 D． 已知： S(s)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－ Q1 kJmoI－ 1， 則 Q1Q2 解析： A項(xiàng) ， 有的放熱反應(yīng)需要從外界獲得一定的能量來(lái)引發(fā)； B項(xiàng) ， 甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中 ， 水應(yīng)為液態(tài)； C項(xiàng) ， H2SO4與 Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀也釋放出熱量 ， ΔH小于－ kJ 答案： D 1． 書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)明確熱化學(xué)方程式有別于普通化學(xué)方程式的地方： (1)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) 。 (3)要注明反應(yīng)發(fā)生的條件 。 因此對(duì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng) ， 應(yīng)標(biāo)明溶劑的種類和溶質(zhì)的濃度 。 對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng) ， 當(dāng)條件和物質(zhì)用量一定時(shí) ， 反應(yīng)的焓變是一個(gè)定值 。 (5)特殊反應(yīng)熱 ① 書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí) ， 可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1；產(chǎn)物應(yīng)為完全燃燒生成的穩(wěn)定的化合物 ， 如 C完全燃燒應(yīng)生成 CO2， 而不是 CO， H2燃燒生成的是 H2O(l)而不是H2O(g)等 。 2． 熱化學(xué)方程式的正誤判斷 熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式 。mol－ 1， 逆反應(yīng)的 ΔH與正反應(yīng)的 ΔH數(shù)值相同 ， 符號(hào)相反 。 (3)檢查 ΔH的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng) ΔH的大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少有關(guān) ， 相同的反應(yīng) ， 化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí) ， ΔH數(shù)值也不同 。上海十三校聯(lián)考 )沼氣是一種能源 ， 它的主要成分是 CH4， 常溫下 mol CH4完全燃燒生成 CO2和水時(shí) ， 放出 445 kJ熱量 ， 則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 ( ) A． 2CH4(g)＋ 4O2(g)===2CO2(g)＋ 4H2O(l) ΔH＝＋ 890 kJmol－ 1 ● 典例透析 C ． CH4(g) ＋ 2O2(g) == =CO2(g) ＋ 2H2O(l) Δ H ＝－ 890 k J mol－ 1 【 解析 】 mol CH4完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí) ， 放出 445 kJ熱量 ， 即 1 mol CH4完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí) ， 放出 890 kJ熱量 。 經(jīng)典習(xí)題選萃 ) 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A ． 2SO2＋ O2V2O5500 ℃2SO3 Δ H ＝－ k J mol－ 1 C ．
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