20xx人教版高中化學(xué)選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末檢測(cè)-在線瀏覽
2025-01-31 14:40本頁(yè)面
【正文】 的惰性氣體， Y的濃度不變 D．保持容器體積不變，充入一定量的 Z， X的體積分?jǐn)?shù)增大 7． X、 Y、 Z 三種氣體，取 X 和 Y按 1∶1 的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X＋ ，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為 3∶2 ，則 Y的轉(zhuǎn)化率最接近于 ( ) A． 33% B． 40% C． 50% D． 65% 8． 在一定溫度、不同壓強(qiáng) (p1p2)下，可逆反應(yīng)： ＋ Z(g)中，生成物 Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù) (φ )與反應(yīng)時(shí)間 (t)的關(guān)系有以下圖示，其中正確的是 ( ) 9． 符合圖 圖 2的反應(yīng)是 ( ) A． X＋ Δ H0 B． X＋ Δ H0 C． X＋ Δ H0 D． 5X＋ Δ H0 10．已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的 N2 在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是 ( ) A．向甲容器中充入一定量的氦氣 B．向乙容器中充入一定量的 N2 C．升高乙容器的溫度 D．增大甲容器的壓強(qiáng) 11．在相同溫度下 (T＝ 500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入 1 g SO2和 1 g O2，乙容器中充入 2 g SO2和 2 g O2。圖中橫 坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中 Z的體積分?jǐn)?shù)。 (2)升高平衡體系的溫度 (保持體積不變 )，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 __________，密度 __________。 (4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的 2倍，平衡將 ________(填 “ 向左移動(dòng) ” 、 “ 向右移動(dòng) ” 或 “ 不移動(dòng) ”) 。 17． (6分 )T ℃ 時(shí)， A氣體與 B氣體反應(yīng)生成 C氣體，反應(yīng)過(guò)程中 A、 B、 C濃度變化如圖 (Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為 T1和 T2時(shí)， B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖 (Ⅱ)所示。 (2)t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有 __________(填字母編號(hào) )。 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝ __________；根據(jù)右圖，升高 溫度， K值將 __________(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ”) 。 (3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 _
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