第二章化學反應速率和化學平衡復習新課標選修4-在線瀏覽
2025-01-21 09:31本頁面
【正文】 (不同的反應具有不同的性質(zhì) ) 外因 : 溫度 :溫度高 反應快 濃度 :濃度大 反應快 壓強 :壓強大 反應快 催化劑 : 明顯加快 在其他條件不變的條件下 : 說明 ： (1) 反應物是固體 ,液體時改變壓強對反應速度無影響。 5分鐘時測得生成了 1摩爾 C. 求 :① 5分鐘末容器中各物質(zhì)的濃度 ②在 5分鐘末 VA、 VC 各是多少？ V = )/( 時間?? Lm oltC A(g) + 3B (S) 2C (g) 起始濃度 轉(zhuǎn)化濃度 5分鐘末的濃度 // B是固體不計算濃度 0 + － /// /// ( mol/L ) VA= ?(mol/L1 2 主要知識點 化學反應速度 化學平衡 化學反應速率是研究在單位時間內(nèi) 反應物或生成物濃度的變化。 化學平衡是研究反應進行的方向 和反應進行的程度（轉(zhuǎn)化率） . 化學反應速率、平衡圖象分析 3 一 化學反應速度 ： 例 : 在 2升的密閉容器中加入 1摩爾 A和 4摩爾 B有發(fā)生下列可逆應 : A(g) + 3B (S) 2C (g) 。分 ) Vc = ? (mol/L (2) 催化劑在反應前后質(zhì)量不變 。 催化劑 在一定的溫度范圍內(nèi)活性最大 。 (3) 以上四種因素對可逆反應中的正、逆反應速度都會產(chǎn)生影響。 7 2. 平衡的條件、前提、本質(zhì)、特點 逆 等 動 定 變 ——可逆反應（或可逆過程） ——V正 =V逆 （不同的平衡對應不同的速率） ——平衡時正逆反應均未停止，只是速率相等 ——平衡時，各組分 含量 保持恒定 ——條件改變，平衡移動 化學平衡的建立與途徑無關。 8 能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是 ： ① 容器內(nèi) N H NH3三者共存 ②容器內(nèi) N H NH3三者濃度相等 ③ 容器內(nèi) N H NH3的濃度比恰為 1:3:2 ④ t min內(nèi)生成 1molNH3同時消耗 ⑤ t min內(nèi)，生成 1molN2同時消耗 3mol H2 ⑥
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