學(xué)年高中化學(xué)專題111化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件新人教版選修420xx1104234-在線瀏覽
2024-10-25 14:42本頁面
【正文】 =（436+243）（431+431）=184.6(kJ/mol),第十四頁，編輯于星期五：二十三點 五十六分。,2.判斷反應(yīng)熱的大小,第十六頁，編輯于星期五：二十三點 五十六分。,例 2：拆開 1mol H－H鍵、1mol N－H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， 則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為 ， 則1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為 。,例2 下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（１）～（3）題． （1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（ ） A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 （2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（ ） A．HCl B．HBr C．HI （3）相同條件下，X2 （X代表Cl,Br,I）分別與氫 氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收熱量最多的是 。,小 結(jié),反應(yīng)熱、焓變,從焓變角度看：,ΔH＝生成物的焓－反應(yīng)物的焓,從反應(yīng)熱角度看：,ΔH＝生成物能量－反應(yīng)物能量,從鍵能角度看：,ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能,第十九頁，編輯于星期五：二十三點 五十六分。,典例精析 例3下列說法正確的是( ) A．反應(yīng)熱是1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化 B．當反應(yīng)放熱時ΔH0，反應(yīng)吸熱時ΔH0 C．任何
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