學(xué)年高中化學(xué)專題111化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件新人教版選修420xx1104234-全文預(yù)覽
【正文】 ，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H = kJ/mol。,從鍵能角度看：,化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱,1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)生成2mol HCl時(shí)的反應(yīng)熱,第十三頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十六分。,等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)熱等于“焓變”。,E1,E2,E1,E2,2.從能量守恒的角度加以分析,反應(yīng)物的總能量≠生成物的總能量,放熱,吸熱,第八頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十六分。,焓變 反應(yīng)熱,第四頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十六分。,焓變 反應(yīng)熱,第三頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十六分。,焓變 反應(yīng)熱,第二頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十六分。讓我們共同學(xué)習(xí)、研究化學(xué)反應(yīng)與能量，做好保護(hù)地球，保護(hù)環(huán)境的工作。,從化學(xué)鍵角度：（微觀）,1.從化學(xué)鍵的角度加以分析,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成,Q1Q2,反應(yīng)吸熱,Q1Q2,反應(yīng)放熱,第七頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十六分。,反應(yīng)熱分為: 等壓反應(yīng)熱：等壓條件下進(jìn)行反應(yīng)的反應(yīng)熱 等容反應(yīng)熱：等容條件下進(jìn)行反應(yīng)的反應(yīng)熱,第十頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十六分。,放熱,ΔH＝生成物能量－反應(yīng)物能量（宏觀）,吸熱,從能量角度看：,△H＜0,△H＞0,第十二頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十六分。,2.判斷反應(yīng)熱的大小,第十六頁(yè)，編輯于星期五：二十三點(diǎn) 五十六分。,例2 下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol化學(xué)
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