20xx人教版高中化學選修4第1章第1節(jié)《化學反應與能量的變化》（第2課時）-全文預覽
【正文】 均值作為 t1。 實驗方案 (1)組裝量熱裝置 ① 大 、 小燒杯杯口相平； ② 大 、 小燒杯間填滿碎泡沫塑料 ， 確保裝置保溫 、 隔熱 ， 減少熱量散失 。 實驗用品 儀器：大燒杯 (500 mL)、 小燒杯 (100 mL)、 溫度計 、 量筒(50 mL)兩個 、 泡沫塑料或紙條 、 泡沫塑料板或硬紙板 (中心有兩個小孔 )、 環(huán)形玻璃攪拌棒 。mol－ 1。 ② 生成 1 mol H2O。 (2)實質 酸電離產生的 H＋ 和堿電離產生的 OH－ 反應生成 H2O。 已知在 25 ℃ 、 101 kPa下 ，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量 kJ， 則下列熱化學方程式書寫正確的是 ( ) A． 2H2＋ O2===2H2O ΔH＝＋ kJ/mol B． 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol C． 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol D． 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋ kJ/mol ● 變式訓練 解析： A 項中反應 熱的數(shù)值錯誤，同時沒寫物質的聚集狀態(tài)，且放熱反應的 Δ H 應為 “ － ” ； B 項中反應熱的數(shù)值錯誤，1 g k J＝4 gQ， Q ＝ k J ，所以 2 mol ( 即 4 g)H2完全燃燒生成液態(tài)水放出 k J 熱量； D 項中反應熱的數(shù)值正確，但符號寫反了。 【解析】 已知反應物的物質的量及放出或吸收的熱量，要寫出熱化學方程式，關鍵是要確定與方程式中的化學計量數(shù)對應的 Δ H 。 ↓ 三看熱量數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應― → A 、 D 兩項中顯然不對應，錯誤。 mol－ 1 D ． C 8 H 18 (l) ＋252O 2 (g) == =8CO 2 (g) ＋ 9H 2 O(l) Δ H ＝－ k J江西八校聯(lián)考 )已知在 25℃ 、 101 kPa下 ， 1 g C8H18(辛烷 )燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出 kJ的熱量 。mol－ 1， 上式并不代表 300℃ 時 ， 將 1 mol氫氣和 1 mol碘蒸氣放在一起 ， 就有 kJ熱量放出 ， 而是代表有 2 mol HI(g)生成時 ， 才有 kJ熱量放出 。 mol－ 1。 由于 ΔH與反應完成的物質的量有關 ， 所以方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與 ΔH相對應 ， 如果化學計量數(shù)加倍 ， 則 ΔH也要加倍 。 因此 ， 書寫熱化學方程式必須注明物質的聚集狀態(tài) 。mol－ 1” 并不是指每摩爾具體物質反應時伴隨的能量變化是多少千焦 ， 而是指給定形式的具體反應以各物質的化學計量數(shù)來計量其物質的量時伴隨的能量變化 。 若為放熱反應 ， ΔH為 “ － ” ；若為吸熱反應 ， ΔH為 “ ＋ ” 。 新思維 L－ 1鹽酸中含有 mol 的 H＋，所以跟 mol 的 OH－發(fā)生中和反應，生成 mol 的水， 放出熱量為 Q k J ，所以：中和熱＝Qk JL－ 1 1 g 為了使計算簡便 ， 可以近似地認為： (1)______________鹽酸和 ______________氫氧化鈉溶液的密度都是 __________， 則：鹽酸質量 m1＝ 50 g， 氫氧化鈉溶液的質量 m2＝ 50 g。 【實驗用品】 儀器： ____ ____________ __ 、 ___ ____________ _______ 、____ ____________ ____ 、 __ ____________ ______ 、 ________ 、____ __________ __ 、 ____ ___ ____________________ ___ ____ ； 藥品： _ _ __ ___ ___ ___ ____ 、 __ ____ ___ ___ ___ ___ ___ __ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ 。 物質的量 反應熱 物質 能量 25 101 1 12 液 放出 2 ． 化學計量數(shù) 熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)只表示 __ ______ __ ，不表示 ____ ____ ，因此，它可以是 ____ 數(shù)，也可以是 ______ 或______ 。導學探究 ● 新知導學 1. 熱化學方程式的定義與意義 能表示參加反應的 __ __ __ __ __ 和 __ __ ____ 的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。激趣入題 1 新情境 化學反應與能量 第一章 第一節(jié) 化學反應與能量的變化 第一章 第 2課時 熱化學方程式 中和熱的測定 新知識 隨堂自測 4 新情境 化學反應同時存在著物質變化和能量變化 ， 化學反應中的物質變化可用化學方程式表示 ， 那么用什么方法可以既表示物質變化也表示其能量變化呢 ？ 如何建立物質變化和能量變化的定量關系呢 ？ 新知識 m ol－ 1，表示在 ______ ℃ ， ______k Pa ， ______m ol H2與 ___ ___mol O2完全反應生成 ____ __ 態(tài)水時 __ ____ 的熱量是 k J 。 物質的量 分子 (數(shù) ) 整 小數(shù) 分數(shù) 不同 也不同 3 ． 中和熱的測定 【實驗目的】 測定強酸與強堿反應的反應熱，體驗化學反應的熱效應。L－ 1) 【 實驗原理 】 實驗時 ， 先測出鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始溫度 ， 求其平均溫度 t1， 兩溶液混合充分反應后 ， 讀取混合液溫度 t2。L－ 1 mol℃ )－ 1 (t2－ t1) (2) 又因 50 mL mol ? t 2 － t 1 ? 1． 熱化學方程式與普通化學方程式有何區(qū)別 ？ 提示： ● 自主探究 熱化學方程式 普通化學方程式 C(s) ＋ H2O(g) == =C O(g) ＋H2(g ) Δ H ＝＋ k J/ mol C ＋ H2O(g) ==== =高溫CO ＋ H2 右端有熱效應值 右端無熱效應值 必須標明反應物、生成物的聚集狀態(tài) 不標明聚集狀態(tài) 化學式前的化學計
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