20xx人教版高中化學(xué)選修4第1章第1節(jié)《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》（第2課時(shí)）-全文預(yù)覽
【正文】 均值作為 t1。 實(shí)驗(yàn)方案 (1)組裝量熱裝置 ① 大 、 小燒杯杯口相平； ② 大 、 小燒杯間填滿碎泡沫塑料 ， 確保裝置保溫 、 隔熱 ， 減少熱量散失 。 實(shí)驗(yàn)用品 儀器：大燒杯 (500 mL)、 小燒杯 (100 mL)、 溫度計(jì) 、 量筒(50 mL)兩個(gè) 、 泡沫塑料或紙條 、 泡沫塑料板或硬紙板 (中心有兩個(gè)小孔 )、 環(huán)形玻璃攪拌棒 。mol－ 1。 ② 生成 1 mol H2O。 (2)實(shí)質(zhì) 酸電離產(chǎn)生的 H＋ 和堿電離產(chǎn)生的 OH－ 反應(yīng)生成 H2O。 已知在 25 ℃ 、 101 kPa下 ，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量 kJ， 則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ( ) A． 2H2＋ O2===2H2O ΔH＝＋ kJ/mol B． 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol C． 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol D． 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋ kJ/mol ● 變式訓(xùn)練 解析： A 項(xiàng)中反應(yīng) 熱的數(shù)值錯(cuò)誤，同時(shí)沒寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且放熱反應(yīng)的 Δ H 應(yīng)為 “ － ” ； B 項(xiàng)中反應(yīng)熱的數(shù)值錯(cuò)誤，1 g k J＝4 gQ， Q ＝ k J ，所以 2 mol ( 即 4 g)H2完全燃燒生成液態(tài)水放出 k J 熱量； D 項(xiàng)中反應(yīng)熱的數(shù)值正確，但符號(hào)寫反了。 【解析】 已知反應(yīng)物的物質(zhì)的量及放出或吸收的熱量，要寫出熱化學(xué)方程式，關(guān)鍵是要確定與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)的 Δ H 。 ↓ 三看熱量數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)― → A 、 D 兩項(xiàng)中顯然不對(duì)應(yīng)，錯(cuò)誤。 mol－ 1 D ． C 8 H 18 (l) ＋252O 2 (g) == =8CO 2 (g) ＋ 9H 2 O(l) Δ H ＝－ k J江西八校聯(lián)考 )已知在 25℃ 、 101 kPa下 ， 1 g C8H18(辛烷 )燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出 kJ的熱量 。mol－ 1， 上式并不代表 300℃ 時(shí) ， 將 1 mol氫氣和 1 mol碘蒸氣放在一起 ， 就有 kJ熱量放出 ， 而是代表有 2 mol HI(g)生成時(shí) ， 才有 kJ熱量放出 。 mol－ 1。 由于 ΔH與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān) ， 所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與 ΔH相對(duì)應(yīng) ， 如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍 ， 則 ΔH也要加倍 。 因此 ， 書寫熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 。mol－ 1” 并不是指每摩爾具體物質(zhì)反應(yīng)時(shí)伴隨的能量變化是多少千焦 ， 而是指給定形式的具體反應(yīng)以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)來計(jì)量其物質(zhì)的量時(shí)伴隨的能量變化 。 若為放熱反應(yīng) ， ΔH為 “ － ” ；若為吸熱反應(yīng) ， ΔH為 “ ＋ ” 。 新思維 L－ 1鹽酸中含有 mol 的 H＋，所以跟 mol 的 OH－發(fā)生中和反應(yīng)，生成 mol 的水， 放出熱量為 Q k J ，所以：中和熱＝Qk JL－ 1 1 g 為了使計(jì)算簡(jiǎn)便 ， 可以近似地認(rèn)為： (1)______________鹽酸和 ______________氫氧化鈉溶液的密度都是 __________， 則：鹽酸質(zhì)量 m1＝ 50 g， 氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 m2＝ 50 g。 【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器： ____ ____________ __ 、 ___ ____________ _______ 、____ ____________ ____ 、 __ ____________ ______ 、 ________ 、____ __________ __ 、 ____ ___ ____________________ ___ ____ ； 藥品： _ _ __ ___ ___ ___ ____ 、 __ ____ ___ ___ ___ ___ ___ __ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ 。 物質(zhì)的量 反應(yīng)熱 物質(zhì) 能量 25 101 1 12 液 放出 2 ． 化學(xué)計(jì)量數(shù) 熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示 __ ______ __ ，不表示 ____ ____ ，因此，它可以是 ____ 數(shù)，也可以是 ______ 或______ 。導(dǎo)學(xué)探究 ● 新知導(dǎo)學(xué) 1. 熱化學(xué)方程式的定義與意義 能表示參加反應(yīng)的 __ __ __ __ __ 和 __ __ ____ 的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。激趣入題 1 新情境 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第一章 第 2課時(shí) 熱化學(xué)方程式 中和熱的測(cè)定 新知識(shí) 隨堂自測(cè) 4 新情境 化學(xué)反應(yīng)同時(shí)存在著物質(zhì)變化和能量變化 ， 化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化可用化學(xué)方程式表示 ， 那么用什么方法可以既表示物質(zhì)變化也表示其能量變化呢 ？ 如何建立物質(zhì)變化和能量變化的定量關(guān)系呢 ？ 新知識(shí) m ol－ 1，表示在 ______ ℃ ， ______k Pa ， ______m ol H2與 ___ ___mol O2完全反應(yīng)生成 ____ __ 態(tài)水時(shí) __ ____ 的熱量是 k J 。 物質(zhì)的量 分子 (數(shù) ) 整 小數(shù) 分?jǐn)?shù) 不同 也不同 3 ． 中和熱的測(cè)定 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。L－ 1) 【 實(shí)驗(yàn)原理 】 實(shí)驗(yàn)時(shí) ， 先測(cè)出鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始溫度 ， 求其平均溫度 t1， 兩溶液混合充分反應(yīng)后 ， 讀取混合液溫度 t2。L－ 1 mol℃ )－ 1 (t2－ t1) (2) 又因 50 mL mol ? t 2 － t 1 ? 1． 熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式有何區(qū)別 ？ 提示： ● 自主探究 熱化學(xué)方程式 普通化學(xué)方程式 C(s) ＋ H2O(g) == =C O(g) ＋H2(g ) Δ H ＝＋ k J/ mol C ＋ H2O(g) ==== =高溫CO ＋ H2 右端有熱效應(yīng)值 右端無熱效應(yīng)值 必須標(biāo)明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài) 不標(biāo)明聚集狀態(tài) 化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)
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