20xx人教版高中化學(xué)選修4第1章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第2課時(shí)-資料下載頁(yè)
2024-11-19 18:22本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】球，而化學(xué)能量就是推動(dòng)人類進(jìn)步的“杠桿”！離了“茹毛飲血”的野蠻，進(jìn)入繁華多姿的文明。釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來(lái)源之一。程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)。應(yīng)生成______態(tài)水時(shí)______的熱量是kJ。熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示__________，即使化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，當(dāng)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不。測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。均溫度t1，兩溶液混合充分反應(yīng)后，讀取混合液溫度t2。發(fā)生中和反應(yīng)，生成mol的水，1．熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式有何區(qū)別？，是否只有一種形式的熱化學(xué)方程式？ΔH只能寫在熱化學(xué)方程式的右邊，且中間留空格。單位一般為kJ/mol或kJ·mol－1。以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)計(jì)量其物質(zhì)的量時(shí)伴隨的能量變化。絕大多數(shù)ΔH是在25℃、101kPa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。此，書寫熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)。的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。
【正文】 － 1＋ 243 k J mol－ 1)/2 －431 k J mol－ 1＝－ k J mol－ 1，所以 A 正確、 C 錯(cuò)誤； B 項(xiàng)中，化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 A 項(xiàng)中的 2 倍，故 Δ H ＝－ k J mol－ 1 2 ＝－ 1 83 k J mol－ 1， B 正確； D 項(xiàng)與 B 項(xiàng)中的 Δ H的符號(hào)相反、數(shù)值相同， D 正確。 【 答案 】 C 4 ． (2020 試題調(diào)研 ) 一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量 k J ，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的 CO2需消耗 5 mol L－1的 KOH 溶液 100 mL ，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學(xué)方程式 C4H10(g) ＋132O2(g) == =4CO2(g) ＋ 5H2O(g) 的 Δ H 為 ( ) A ．＋ k J mol－ 1 B ．－ k J mol－ 1 C ．＋ k J mol－ 1 D ．－ k J mol－ 1 解析： 根據(jù)題意放出 kJ熱量時(shí)生成的 CO2的物質(zhì)的量為 5 molL－ 1 L247。 2＝ mol， 所以 ΔH＝－ kJmol－ 1 16＝－ kJmol－ 1。 答案： B 5． (2020襄陽(yáng)檢測(cè) )在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中 ， 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． 使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率 ， 減小實(shí)驗(yàn)誤差 B． 為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度 ， 實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸 C． 用 molL－ 1 NaOH溶液分別與 molL－ 1的鹽酸 、 醋酸溶液反應(yīng) ， 如所取的溶液體積相等 ， 則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同 D． 在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平 、 量筒 、 燒杯 、 滴定管 、 溫度計(jì) 解析： 在中和熱的測(cè)定中 ， 使用環(huán)形玻璃攪拌棒 ， 目的是使反應(yīng)物混合均勻 ， 加快反應(yīng)速率 ， 減小誤差 ， A正確； B項(xiàng)中溫度計(jì)水銀球不能接觸燒杯底部 ， B錯(cuò)； C項(xiàng)中 CH3COOH為弱酸 ， 電離吸熱 ， 故測(cè)得的中和熱與用鹽酸時(shí)數(shù)值不同 ， C錯(cuò)； D項(xiàng)儀器中不需要天平 、 滴定管 ， D錯(cuò) 。 答案： A 6． (2020經(jīng)典習(xí)題選萃 )依據(jù)事實(shí) ， 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 (1)N2(g)與適量 H2(g)反應(yīng) ， 生成 1 mol NH3(g)， 放出 kJ熱量 。 _____________________________________________。 (2)1 g乙炔 (C2H2)氣體完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水放出熱量50 kJ。 _____________________________________________。 (3)含 1 mol H2SO4的稀硫酸與足量 NaOH溶液反應(yīng)放出熱量 kJ。 _____________________________________________。 答案： (1)12N2(g) ＋32H2(g) == =NH3(g) Δ H ＝－ 4 k J/ mol或 N2(g) ＋ 3H2(g) == =2NH3(g) Δ H ＝－ k J/ mol (2) C2H2( g) ＋52O2(g) == =2CO2(g) ＋ H2O(l) Δ H ＝－ 1 3 00 k J/ mol 或 2C2H2(g) ＋ 5O2(g) == =4CO2(g) ＋ 2H2O(l) Δ H ＝－ 2 600 k J/ mol (3)12H2SO4(aq ) ＋ NaOH(aq) == =12Na2SO4(aq) ＋ H2O(l) Δ H＝－ k J /m ol 反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系 已知：破壞 1 mol 物質(zhì)的化學(xué)鍵時(shí)所消耗的能量與相同條件下形成 1 mol 該物質(zhì)的化學(xué)鍵時(shí)所放出的能量相等。放出的熱量越多，物質(zhì)本身具有的能量越低，分子越穩(wěn)定。下表中的數(shù)據(jù)是破壞 1 mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量 ( k J) ： 物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量 ( k J) 243 193 151 431 366 298 436 ● 探究課題 (1) 下列物質(zhì)本身具有的能量高低： H 2 、 Cl 2 、 Br 2 、 I 2 。 (2) 下列氫化物的穩(wěn)定性： HCl 、 HBr 、 HI 。 (3) X 2 ＋ H 2 == =2HX(X 代表 Cl 、 Br 、 I) 的反應(yīng)的熱效應(yīng)。 (4) 相同條件下 ， X 2 (X 代表 Cl 、 Br 、 I) 分別與氫氣反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)的熱效應(yīng)。 (5) 若無(wú)表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題 (4) 嗎？ ● 探究過(guò)程 (1) 物質(zhì)化學(xué)鍵鍵能越大，越穩(wěn)定，物質(zhì)本身具有的能量越低。由表中數(shù)據(jù)看出 H2中 H — H 鍵鍵能最大，所以 ____ ______能量最低。 (2) 同樣分析 HCl 、 HB r 、 HI 的鍵能知 ____ __ 最穩(wěn)定。 (3) 反應(yīng) X2＋ H2== =2H X 中，根據(jù) Δ H ＝反應(yīng)物鍵能和－生成物鍵能和，當(dāng) X 為 Cl 、 Br 、 I 時(shí)，反應(yīng)的 Δ H 分別為－ 18 3 k J mol－ － 103 k J mol－ － 9 k J mol－ 1Δ H 都為負(fù)值，所以均為_(kāi)_____( 填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ) 反應(yīng)。 (4) 由 (3) 容易看出消耗 1 mol H2時(shí)，放出熱量最多的為_(kāi)_________ 。 (5) _______ ____________________________________ 。 【 解析 】 元素半徑越小 ， 鍵長(zhǎng)越短 ―→ 物質(zhì)化學(xué)鍵鍵能越大 ―→ 物質(zhì)越穩(wěn)定 ―→ 物質(zhì)本身具有的能量越低 。 【 答案 】 (1)H2 (2)HCl (3)放熱 (4)Cl2 (5)由于三種元素中 Cl的半徑最小 ， 鍵長(zhǎng)最短 ， 形成 HCl時(shí)放出的熱量最多
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