20xx人教版高中化學(xué)選修4第4章第3節(jié)電解池第2課時(shí)-資料下載頁
2024-11-19 18:22本頁面
【導(dǎo)讀】及自行車的車圈、金屬裝飾品等，表面有一層亮度高且耐磨，一薄層其他__________或__________的方法。它們的化合物中__________出來。1．電解池與原電池有何本質(zhì)區(qū)別？電解池和原電池的電極名稱是否相同？極分別為正極和負(fù)極。2．電解精煉銅時(shí)，粗銅中的雜質(zhì)哪里去了？們會(huì)沉積在陽極下，稱為“陽極泥”。離子放電能力強(qiáng)，金屬或合金的過程。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是。兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。2Cl－－2e－===Cl2↑，用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙可檢驗(yàn)Cl2。精煉銅時(shí)，粗銅接陽極。下列敘述正確的是(). C項(xiàng)，溶液中的陽離子
【正文】 ， 電解質(zhì)溶液濃度不變 ， 故選 D。 答案： D 3 ．鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為： Pb＋ PbO2＋ 4H＋＋ 2S O2 －4放電充電2PbS O4＋ 2H2O 。下列說法正確的是 ( ) A ．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是 PbO2＋ 4H＋＋ SO2 －4＋ 2e－== =PbS O4＋ 2H2O B ．充電時(shí)，蓄電池的正極和外接電源的正極相連 C ．放電時(shí)， PbO2發(fā)生氧化反應(yīng) D ．充電時(shí)，電解液中 H2SO4的濃度將變小 解析： 本題考查了電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)電解池和原電池工作原理的理解和應(yīng)用能力。放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)： Pb － 2e－＋ SO2 －4 == =P bSO 4 ， A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，蓄電池的正極和外接電 源的正極相連，負(fù)極和外接電源的負(fù)極相連，B 選項(xiàng)正確；放電時(shí) P bO 2 得電子，發(fā)生還原反應(yīng)， C 選項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)生成硫酸，所以電解液中硫酸的濃度將增大， D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案： B 4． (2020高考廣東卷 )某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置 ， 電極 Ⅰ 為 Al， 其他均為 Cu， 則 ( ) A ． 電流方向：電極 Ⅳ→ → 電極 Ⅰ B ．電極 Ⅰ 發(fā)生還原反應(yīng) C ．電極 Ⅱ 逐 漸溶解 D ．電極 Ⅲ 的電極反應(yīng)： Cu2 ＋＋ 2e－== =Cu 解析： 本題綜合考查原電池與電解池知識(shí) ， 意在考查考生對(duì)電化學(xué)原理的掌握情況 。 首先應(yīng)根據(jù)圖示判斷左邊兩池通過鹽橋構(gòu)成原電池 ， 產(chǎn)生電流對(duì)右邊硫酸銅溶液進(jìn)行電解 (相當(dāng)于精煉銅 )。 電極 Ⅰ 為負(fù)極 ， 電極 Ⅱ 為正極 ， 所以電流方向：電極 Ⅳ →→電極 Ⅰ (電流方向與電子流動(dòng)方向相反 )， A正確 。電極 Ⅰ 上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng) ， B錯(cuò) 。 電極 Ⅱ 上有銅析出 ，C錯(cuò) 。 電極 Ⅲ 的電極反應(yīng)： Cu－ 2e－ ===Cu2＋ ， D錯(cuò) 。 答案： A 5． 某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題 。 當(dāng)閉合裝置的電鍵時(shí) ， 觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn) 。 請(qǐng)回答下列問題： (1) 甲裝置的名稱是 __________ ；乙裝置的名稱是__________； Zn為 __________極； Pt為 __________極 。 (2)寫出電極反應(yīng)式： Cu極 __________； C極 __________。 (3)當(dāng)甲中產(chǎn)生 mol氣體時(shí) ， 乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為__________；乙中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積應(yīng)為__________。 (4)若乙中溶液不變 ， 將其電極都換成銅電極 ， 電鍵閉合一段時(shí)間后 ， 乙中溶液的顏色 __________(填 “ 變深 ”“ 變淺 ”或 “ 無變化 ” )。 (5)若乙中電極不變 ， 將其溶液換成飽和 NaCl溶液 ， 電鍵閉合一段時(shí)間后 ， 甲中溶液的 pH將 __________(填 “ 增大 ” “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ， 下同 )；乙中溶液的 pH將 __________。 解析： (1)Zn、 Cu和稀硫酸可構(gòu)成原電池 ， 其中 Zn是負(fù)極 ， Cu是正極；乙裝置是電解池 ， C為陰極 ， Pt為陽極 。(2)Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑； C電極上也發(fā)生還原反應(yīng)： Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu。 (3)通過甲 、 乙裝置中電子的物質(zhì)的量相等 ， 當(dāng)甲中產(chǎn)生 mol H2時(shí) ， 電路中通過 mol電子 ， 乙中析出 mol Cu和放出 mol Cl2。 (4)若將乙中兩個(gè)電極都換成銅 ， 則乙裝置相當(dāng)于電解精煉銅的裝置 ， 陽極溶解的銅和陰極析出的銅一樣多 ， 溶液中 Cu2＋ 的濃度基本不變 ， 溶液的顏色基本不變 。 (5)若將乙中溶液換成飽和 NaCl溶液 ， 則乙裝置就是電解飽和食鹽水的裝置 ， 因反應(yīng)生成了 NaOH， 故電解后溶液的 pH增大 。 反應(yīng)時(shí)甲溶液中消耗了 H＋ ， 溶液酸性減弱 ， pH也增大 。 答案： (1)原電池 電解池 負(fù) 陽 (2)2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu (3) g L (4)無變化 (5)增大 增大 電鍍的妙用 電鍍?cè)诠I(yè)的應(yīng)用已經(jīng)遍及國(guó)民經(jīng)濟(jì)各個(gè)生產(chǎn)領(lǐng)域中 ， 如機(jī)械制造 、 無線電通訊 、 交通運(yùn)輸及輕工業(yè)系統(tǒng) ， 這些工業(yè)系統(tǒng)中使用金屬鍍層的目的是多種多樣的 。 其中應(yīng)用最多的是為了防止金屬制品及其組合件的腐蝕 。 例如 ， 一輛解放牌載重汽車上 ， 零部件的受鍍面積可達(dá) 10 m2左右 ， 其主要目的是防止金屬銹蝕 。 一些產(chǎn)品使用金屬鍍層則具有防護(hù)和裝飾的雙重目的 ， 像自行車 、 鐘表等 。 在一些特殊情況下 ， 電鍍金屬層則是為了賦予制品一定的物理 、 機(jī)械性能 ， 如增加金屬表面反光能力 、 提高表面導(dǎo)電能力 、 增加抗磨損能力 、 提高金屬的熱穩(wěn)定性等 。
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