新人教版化學選修4高中電解池一-資料下載頁
2024-12-08 08:43本頁面
【導讀】電解教學安排在氧化還原反應、離子方程式和原電池知識后教學，符合化學學科知識。通過化學能和電能之間的相互轉(zhuǎn)變，能夠使學生對氧化還原反。應的認識及化學反應中能量變化的認識更加深刻。轉(zhuǎn)變成電能的，在此基礎上，進一步研究電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能是完全符合學生的認知規(guī)律的，電解原理是高中化學教材中的一個重要基本理論之一，也是學習過程中的一個難點。量變化等理論知識，指導本章知識的學習，同時鞏固和加深對這些知識的理解。還喚起了學生的實驗意識、思維意識、探究意識，培養(yǎng)了學生的動手能力、團結(jié)協(xié)作能力，充分體現(xiàn)了以“學生為主體，教師為主導”的教學思想。釋實驗現(xiàn)象，以達到理解和鞏固電解的原理的目的，也很好突破了本節(jié)課的教學重點。以安排4-6人為一個小組展開。為了防止上課的時候出現(xiàn)混亂，在課前預先把全班。學生分成10個左右的小組，并讓學生在組內(nèi)作好分工。時在社會上引起了轟動。屬銅、鐵等活性電極。
【正文】 檢驗教學目標的完成情況 電解 電解 、電極名稱，寫出電極反應式，并表示出電子移動方向。 【作業(yè)】作業(yè)： P83 6 【板書設計】 電解池 一、電解池：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 ：直流電源 兩極 陽極 與電源正極相連 負極 與電源負極相連 電解質(zhì)溶液或者熔融態(tài)的電解質(zhì) 閉合回路 電解原理 總反應： 熔融氯化鈉 總反應 2NaCl======2Na＋ Cl2↑ 陰極： 2Na+＋ 2e－ =2Na （還原反應） 陽極： 2Cl－ 2e－ =Cl2↑（氧化反應） 氯化銅溶液 陽極： 2Cl+ 2e → Cl2 ↑ 氧化反應 陰極： Cu2++2e → Cu 還原反應 總反應： CuCl2=====Cu＋ Cl2↑ 【 課堂練習 】 ，哪些是原電池，哪些是電解池？ 電解 原電池 電解池 電極名稱 負極（電子流出的電極） 正極（電子流入的電極） 陰極（與電源負極相連接） 陽極（與電源正極相連接） 電極反應 氧化反應 還原反應 還原反應 氧化反應 能量轉(zhuǎn)變 將化學能轉(zhuǎn)化為電能 將電能轉(zhuǎn)化為化學能 反應 是否自發(fā)發(fā)生 能 不能 電離 電解 條件 電解質(zhì)溶于水或 熔融狀態(tài)下 電解質(zhì)電離后 ,再通直流電 過程 電解質(zhì)電離成 自由移動的離子 陰、陽離子定向移動， 在兩極上放電 舉例 CuCl2==Cu2+ + 2Cl CuCl2========Cu＋ Cl2↑ 特點 只產(chǎn)生自由移動 的離子 發(fā)生氧化還原反應，形成 新物質(zhì) 聯(lián)系 電解必須建立在電離的基礎上 CuCl2溶液的裝置，其中 c、 d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（ B） 、 b為正極 、 b為陰極 ， d電極質(zhì)量增加 ，氯離子濃度不變 、電極名稱，寫出電極反應式，并表示出電子移動方向。 【教學反思】 教學中 充分注意教與學的有機結(jié)合，采取全班學生分若干小組，打破常規(guī)聽課方式，以便更好地完成課堂中的討論，分組實驗等教學過程。這樣的教學模式，更加符合新課程理念；教學過程中有效地滲透了化學學科的思想方法：實驗→理論→結(jié)果→實驗；教學中注重了所學知識的遷移，本節(jié)課就從熔融 NaCl的電解有效遷移到 CuCl2溶液的電解，最后順理成章的共同的歸 納分析得出電解原理。 教學中，圍繞問題討論，實驗驗證，現(xiàn)象對比等環(huán)節(jié)，借助多媒體技術(shù)，利用逼真的動畫，化難為易，突破本節(jié)課的教學重點和教學難點，同時以討論為主線，結(jié)合動手實驗，學生參與，啟發(fā)學思維，引導學生觀察分析、推理、探究，調(diào)動學生的參與意識，引發(fā)他們積極思考，以體現(xiàn)學生的主體性；并將所學知識與生產(chǎn)生活實踐相聯(lián)系，使課堂學習更加貼近社會生活，同時，輔以課堂反饋，檢查學生課堂吸收率， 課堂習題設計量少，但第二題存在一定難度，需要較強的思維能力，起到了對能力提升的效果， 培養(yǎng)學生的解題能力。 本節(jié)課給學生的自由 程度很高，教師只是起到一個引導的作用。課前必須做好預備實驗，為學生的分組實驗做好充足的準備，教學過程中要控制好課堂教學的節(jié)奏，掌握好學生探究實驗的時間，引導好學生仔細地完整觀察實驗現(xiàn)象和現(xiàn)象分析。
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