新人教版化學(xué)選修4高中電解池之二-資料下載頁(yè)
2024-11-17 12:09本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】第四章電化學(xué)基礎(chǔ)。上逐漸覆蓋了一層紅色的。使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙。陰極不參與電解反應(yīng)；活性陽(yáng)極先于陰離子放電。氧化性強(qiáng)的先得電子還原性強(qiáng)的先失電子。金屬越不活潑,對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子。>Pb2+>Sn2++>Fe2+>Zn2+濃度大時(shí)先于H+放電。金屬>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸>F－。實(shí)例電極反應(yīng)濃度pH復(fù)原。減小增大加適量CuCl. Ⅰ與Ⅲ區(qū)：電解本身型如CuCl2. 待鍍件硫酸銅溶液。電鍍應(yīng)用于銅的電解精練。電解槽底,形成陽(yáng)極泥
【正文】 原電池 電解池 實(shí)例 原理 形成條 電極名稱 電子流向 電流方向 電極反應(yīng) 能量轉(zhuǎn)化 應(yīng)用 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而形成電流 電流通過(guò)引起氧化還原反應(yīng) 兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、 自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 電源、電極（惰性或非惰性）、電解質(zhì)（水溶液或熔融態(tài)） 由電極本身決定 正極 ：流入電子 負(fù)極 ：流出電子 由外電源決定 陽(yáng)極 ： 連電源正極 陰極 ： 連電源負(fù)極 （外電路）負(fù)極 → 正極 電源負(fù)極 →陰極 →陽(yáng)極 →電源正極 （外電路）正極 →負(fù)極 電源正極 →陽(yáng)極 →陰極 →電源負(fù)極 負(fù)極： Zn 2e =Zn2+（氧化反應(yīng)） 正極： 2H+ + 2e =H2↑（還原原應(yīng)） 陽(yáng)極： 2 CI 2e = CI2 ↑(氧化反應(yīng) ) 陰極 : Cu2+ + 2e = Cu (還原反應(yīng) ) 化學(xué)能 → 電能 電能 →化學(xué)能 設(shè)計(jì)電池、金屬防腐 氯堿工業(yè)、電鍍、電冶、金屬精煉 銅鋅原電池 電解氯化銅 思考交流 對(duì)比原電池和電解池。 電解池小結(jié) 與電源正極相連 陽(yáng)極 陰極 與電源負(fù)極相連 發(fā)生氧化反應(yīng) 陽(yáng)離子移向 陰離子移向 發(fā)生還原反應(yīng) 電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系 電解原理的應(yīng)用：氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金 練習(xí) ? 分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池。 2． (1)右圖的裝置會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？并完成電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。 (2) 左邊燒杯為 _____裝置， 右邊燒杯為 _____裝置。 當(dāng) Zn減輕 ，左邊燒 杯的碳棒增重 ____ g， 右邊燒杯的左邊碳棒為 __極， 產(chǎn)生的氣體為 ___ mol， 右邊燒杯的右邊碳棒為 __極， 在標(biāo)狀下產(chǎn)生的氣體為 ___ mL。
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