20xx人教版高中化學必修一第4章第4節(jié)氨硝酸硫酸第3課時-資料下載頁
2025-11-29 12:25本頁面
【導讀】、強氧化性和制取硝酸的原理。、分析、設計實驗，提高觀察、實驗、探索、思維和自學能力。，培養(yǎng)學生的動手、動腦和運用知識的能力、觀察能力。起辯證唯物主義的世界觀。，增強學生環(huán)保意識。介紹化學家的故事，使學生樹立熱愛科學、尊重科學的品質，激發(fā)學生學習的興趣。丹麥有位叫玻爾的科學家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)期間，獎章留在實驗室。玻爾把金獎章溶解在盛有王水的試劑瓶里。戰(zhàn)爭結束后，玻爾從王水中把金還。原出來，并重新鑄成獎章。玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。［小材料］純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密度為7g·cm-3，沸點83℃，硝酸的質量分數大約為69%。酸與內層金屬進一步反應。⑤非金屬單質可被HNO3氧化為最高價氧化物或其含氧酸。
【正文】 紅棕色氣體產生，溶液變成藍色 ［課堂小結］ 總結本節(jié)課的內容： 。 。 、強氧化性和制取硝酸的原理。 板書設計 （二）硝酸的強氧化性 ： HNO3====H++ ?3NO （ 1）與金屬反應： Cu＋ 4HNO3(濃 )====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu＋ 8HNO3(稀 ) △ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。 （ 2）與非金屬 反應： C＋ 4HNO3(濃 )====CO2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O S＋ 6HNO3(濃 )====H2SO4＋ 6NO2↑＋ 2H2O 4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑ 活動與探究 ？（學生分組課后討論、歸納總結） ，了解硝酸有哪些主要用途，這些用途分別涉及硝酸的哪些物理、化學性質并互相交流。 ，了解硝酸生產的相關知識：如原料、貯存、運輸、銷售等知識。 隨堂練習 定的是（ ） NO O2生成 NO2 NO2 Ca(OH)2反應生成 NH3 答案 :A ，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。要檢驗市面上的金首飾是否為純金或者真金，可取樣品與一種試劑進行反應，根據現象即可判斷，所取的試劑是 ( ) 答案 :D ，下列敘述不正確的是（ ） 、鐵的容器盛裝 、脫水性 答案 :B （ HNO2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產物是 ( ) 答案 :D ，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是 ( ) 答案 :CD ，能采用右圖實驗裝置的是（ ） ① 鋅和稀硫酸 ② 濃硫酸和濃鹽酸 ③ 過氧化鈉和水 ④ 亞硫酸鈉和硫酸 ⑤ 銅和稀硝酸 A.②③④ B.④⑤ C.②④ 答案 :A g銅與 140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的 NO和 NO2混合氣體在標準狀況下的體積為 L。試計算： （ 1） NO的體積為多少？ （ 2） NO2的體積為多少？ 解： 設混合氣體中 NO的物質的量為 a， NO2的物質的量為 b。 （ 1） 4HNO3（濃）＋ Cu====Cu（ NO3） 2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸減小，進行下列反應 （ 2） 8HNO3（?。?3Cu====3Cu（ NO3） 2＋ 2NO↑＋ 4H2O 由兩個反應方程式中 NO2與 Cu、 NO 與 Cu的計量關系，及已知數據可列方程組： a＋ b＝ ??molL L① 23a ＋ 164 ??? molg gb ② 解 ①② 兩個方程，得： a＝ mol b＝ mol 所以， NO的體積： mol L mol－ 1＝ L NO2的體積： mol L mol－ 1＝ L
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