【總結(jié)】第一篇:人教版高中化學選修4《化學反應(yīng)原理》教案:原電池 §原電池 二、探究重點 初步認識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。 三、探究難點 通過對原電池實驗的研究,引導學生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學...
2024-11-16 03:00
【總結(jié)】高二是創(chuàng)造奇跡的地方,信心百倍迎接新學期,明確自己的目標良好的習慣受益終生(三案的利用、試卷的整理、攻玉集的良好使用,細致的審題,良好的思維習慣)熟能生巧,脫口而出的知識考場得分幾率高第1節(jié)化學反應(yīng)的熱效應(yīng)學習目標?知道反應(yīng)熱的概念、表示?了解反應(yīng)熱的測定?明確焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系Doyouknow?化學反應(yīng)中常伴隨有
2025-06-06 02:18
【總結(jié)】《普通高中課程標準實驗教科書化學選修四——化學反應(yīng)原理》的教學設(shè)計與思考大慶市東風中學張顯峰單元教學設(shè)計欄目本章包括內(nèi)容本章知識結(jié)構(gòu)內(nèi)容特點相關(guān)知識的前后銜接課標與大綱內(nèi)容比較內(nèi)容標準與模塊學習要求本章地位和作用本章教學目標課時分配建議教學建議課時教學設(shè)計欄目
2025-01-18 00:54
【總結(jié)】《化學反應(yīng)原理》第一章第一節(jié)化學反應(yīng)的熱效應(yīng)第1課時戶縣八中吳海明一教材分析:本節(jié)首先通過中和熱的定量測定,介紹了化學反應(yīng)伴隨著的能量變化,從能量(熱量)變化的角度研究化學反應(yīng),就是熱化學。又結(jié)合高一必修二第二章對化學反應(yīng)中能量的變化的初步介紹,也就是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),介紹了熱化學的基本概念——焓變。既然化學反應(yīng)同時含有能量的變
2024-11-22 01:16
【總結(jié)】2011級高一化學競賽輔導專題化學反應(yīng)與能量變化一、化學反應(yīng)的熱效應(yīng)及焓變目標要求:1、反應(yīng)熱概念的含義和中和熱的測量;2、熱化學方程式的正確書寫;3、反應(yīng)焓變的計算(蓋斯定律)。反應(yīng)熱產(chǎn)生原因:類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量放出的化學反應(yīng)吸收熱量的化學反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生
2025-06-15 20:45
【總結(jié)】一、化學反應(yīng)中的熱效應(yīng)1.能說明化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,知道化學變化中常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱(焓變)等概念。3.能正確書寫熱化學方程式,能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。4.了解提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型化學電源的重要性。認識
2025-08-23 13:59
【總結(jié)】《化學反應(yīng)原理》(選修4)第2章化學反應(yīng)的方向、限度與速率第2節(jié)化學反應(yīng)的限度(第三課時)反應(yīng)條件對化學平衡的影響【教學目標】、濃度對化學平衡的影響,并能相關(guān)理論加以解釋。,提高實驗探究的能力。【學習重點】
2025-09-20 18:36
【總結(jié)】第1節(jié)化學反應(yīng)的熱效應(yīng)第一章化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化魯科版化學4選修“搖搖冰”是一種既用既冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質(zhì)和水混合后搖動既能制冷。到底搖搖冰里面放了什么物質(zhì)?感受化學反應(yīng)中的能量變化實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)混合液的溫度升高此反應(yīng)釋放能量
2025-01-13 10:33
【總結(jié)】化學反應(yīng)速率知識體系 一、化學反應(yīng)速率及其影響因素1.化學反應(yīng)速率是用來衡量化學反應(yīng)進行快慢程度的,通常用單位時間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示,是一段時間內(nèi)的平均速率。固體或純液體(不是溶液)的濃度可視為不變的常數(shù),故一般不用固體或純液體表示化學反應(yīng)速率。用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學反應(yīng)速率時,其數(shù)值可能不同(因此,必須指明具體物質(zhì))。但各種物質(zhì)表示的速率比等于化
2025-06-07 23:12
【總結(jié)】第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第一節(jié)水溶液第一課時探究實驗精確的純水導電實驗GG現(xiàn)象:指針擺動不亮H2OH++OH-靈敏電流計燈泡聯(lián)想·質(zhì)疑:酸、堿、鹽的水溶液能導電,純水能導電嗎?一、水的電離
2024-11-30 11:21
【總結(jié)】(第五課時)【題15】A、B、C、D四種物質(zhì)皆易溶于水,且在水溶液中存在如下化學平衡,加入水稀釋后,平衡向正反應(yīng)方向移動的是(B)+BC+D+H2OC+D+BC+H2O+2B+H2OC【解析】選項A中:加水稀釋后
2024-11-19 20:31
【總結(jié)】(第三課時)【題1】在一定條件下將含1molNH3的體積不變的密閉容器加熱,發(fā)生反應(yīng)2NH33H2+N2,一段時間后達到平衡,此時NH3的體積分數(shù)為x%,若在容器中再加入1molNH3后密封,加熱到相同溫度,使反應(yīng)達到平衡,設(shè)此時NH3的體積分數(shù)為y%,則x和y的關(guān)系正確的是(A)y
2024-11-19 19:31
【總結(jié)】化學反應(yīng)原理選修四1、根據(jù)下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答下列問題。(1)NH4Cl溶液顯________性,用離子方程式表示原因________,其溶液中離子濃度大小順序為___________________。(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c
2025-06-07 16:43
【總結(jié)】(第四課時)【題1】在體積可變的密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)達到平衡后,壓縮容器的體積,發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中,正確的是(C)A.(m+n)必定小于pB.(m+n)必定大于p必定小于p必定大于p【解析】壓縮容器的體積,A的轉(zhuǎn)化率降低,說明壓強增大時平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反
2024-12-09 03:17
【總結(jié)】2022年8月23日星期二1第一章化學反應(yīng)與能量第一節(jié)化學反應(yīng)與能量的變化第1課時新課標人教版高中化學課件系列選修4化學反應(yīng)原理2022年8月23日星期二2?H=E(生成物的總能量)-E(反應(yīng)物的總能量)?H=E(反應(yīng)物分子化學鍵斷裂時所釋放的總能量)-E(生成物分子化學
2025-07-26 15:02