人教版高中化學(xué)選修4-化學(xué)反應(yīng)原理-第一章-第一節(jié)-化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第2課時(shí))-資料下載頁(yè)
2025-07-26 15:02本頁(yè)面
【正文】 二 34 討論下列問(wèn)題 50 mL mol/L的鹽酸改為 50 mL mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？ 100 mL mol/L的鹽酸和 100 mL mol/L的 NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒(méi)有失誤）？ 答案： 。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。 。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無(wú)關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無(wú)誤，且無(wú)熱量損失，則二者結(jié)果相同）。 熱化學(xué)方程式 2022年 8月 23日星期二 35 問(wèn)題探究 判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)中和熱測(cè)定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。 ①大燒杯上沒(méi)有蓋硬紙板 ②用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ③用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ④實(shí)驗(yàn)中改用 60 mL mol/L鹽酸跟 50 mL mol/L NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 變 小 變 小 變 小 不 變 熱化學(xué)方程式 2022年 8月 23日星期二 36 【 練習(xí) 】 50 mL mol/L鹽酸與 50 mL mol/L －1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題： （ 1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 （ 2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是 。 （ 3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。 環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失 偏小 熱化學(xué)方程式 2022年 8月 23日星期二 37 【 練習(xí) 】 50 mL mol/L鹽酸與 50 mL mol/L NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。 （ 4）實(shí)驗(yàn)中改用 60 mL mol/L鹽酸跟 50 mL mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由： 。 （ 5）用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用 50 mL ，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) 。（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”） 不等 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān) 偏小 偏小 熱化學(xué)方程式 2022年 8月 23日星期二 38 已知 H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； ? H=，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。 （ 1）用 20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出 _______ kJ的熱量。 （ 2）用 28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出 ______kJ的熱量。 熱化學(xué)方程式 2022年 8月 23日星期二 39 Thanks 謝謝您的觀(guān)看！
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1