人教版選修4第一章第一節(jié)化學反應及其能量變化課件-資料下載頁
2025-07-26 15:02本頁面
【正文】 中完全燃燒生成 CO2 (g)和 H2O (l) ，放出 kJ熱量 1molC（石墨）與適量 H2O (g)反應生成 CO (g)和 H2 (g) ，吸收 kJ熱量。 書寫熱化學方程式注意事項 : （ 1）反應物和生成物要標明其 聚集狀態(tài) ，用 g、 l、 s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。 （ 2）方程式右端用 △ H 標明恒壓條件下反應放出或吸收的熱量， 放熱為負，吸熱為正 。 （ 3）熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù) 不表示分子個數(shù) ，只 表示物質的量 ，因此可以是 整數(shù)或分數(shù) 。 （ 4）對于相同物質的反應，當化學計量數(shù)不同時，其△ H 也不同，即 △ H 的值與計量數(shù)成正比 。 下列說法不正確的是 ( ) A、 化學反應除了生成新物質外 ， 還伴隨著能量的變化 B、 放熱反應不需要加熱即可發(fā)生 C、 需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應 D、 化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量 Ｅ 、 分解反應肯定是吸熱反應 Ｆ 、 物質燃燒放出熱量 Ｂ CE 課堂練習 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，已知 破壞 1 mol H－ H鍵消耗的能量為 Q1kJ， 破壞 1 mol O = O鍵消耗的能量為 Q2kJ， 形成 1 mol H－ O鍵釋放的能量為 Q3kJ。 下列關系式中正確的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3 B 課堂練習 ： H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △ H= –則反應 HCl(g) = H2(g) + Cl2(g) 的△ H為（ ） 21 D 21A、 + kJ/mol B、 kJ/mol C、 kJ/mol D、 + kJ/mol 課堂練習
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