人教版選修4第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化課件-資料下載頁(yè)
2025-07-26 15:02本頁(yè)面
【正文】 中完全燃燒生成 CO2 (g)和 H2O (l) ，放出 kJ熱量 1molC（石墨）與適量 H2O (g)反應(yīng)生成 CO (g)和 H2 (g) ，吸收 kJ熱量。 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng) : （ 1）反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其 聚集狀態(tài) ，用 g、 l、 s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。 （ 2）方程式右端用 △ H 標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量， 放熱為負(fù)，吸熱為正 。 （ 3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù) 不表示分子個(gè)數(shù) ，只 表示物質(zhì)的量 ，因此可以是 整數(shù)或分?jǐn)?shù) 。 （ 4）對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△ H 也不同，即 △ H 的值與計(jì)量數(shù)成正比 。 下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A、 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外 ， 還伴隨著能量的變化 B、 放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生 C、 需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) D、 化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量 Ｅ 、 分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng) Ｆ 、 物質(zhì)燃燒放出熱量 Ｂ CE 課堂練習(xí) 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知 破壞 1 mol H－ H鍵消耗的能量為 Q1kJ， 破壞 1 mol O = O鍵消耗的能量為 Q2kJ， 形成 1 mol H－ O鍵釋放的能量為 Q3kJ。 下列關(guān)系式中正確的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3 B 課堂練習(xí) ： H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △ H= –則反應(yīng) HCl(g) = H2(g) + Cl2(g) 的△ H為（ ） 21 D 21A、 + kJ/mol B、 kJ/mol C、 kJ/mol D、 + kJ/mol 課堂練習(xí)
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