第二章第一節(jié)化學反應速率新課標選修4-資料下載頁
2024-11-17 17:14本頁面
【導讀】的變化量來表示的物理量。H2的物質的量濃度變化來描述此反應的快慢。實驗探究一：取兩個試管分別加入5mL3mol／L的。鐵片，觀察實驗現(xiàn)象。一樣，說明什么？緩變質速度，這又說明什么？實驗室制氧氣時，加入催化劑目的是什么？度、催化劑對反應速率的影響。藥品：過氧化氫溶液（3%）；二氧化錳。mol/L的硫酸；熱水；冷水。管夾、燒杯、酒精燈。氫溶液，在其中一個試管中加入少量的二氧化錳粉末，總結本節(jié)課的主要知識點，聯(lián)系實際談談控制反應速率在。生活生產中的意義。以及超聲波、壓強等。
【正文】 化學反應快慢的表示方法 —— 化學反應速率 v=△ c/△ t mol /（ L min）或 mol /（ L s） 影響化學反應速率的因素 ①內因：反應的物質的性質（決定性因素） ②外因：反應物的顆粒大小、濃度、溫度，催化劑 以及超聲波、壓強（針對氣體的反應）等。 ??應用： 一定條件下，在 CaCO3（塊狀） +2HCl=CaCl2+H2O+CO2? 反應中，為了加快反應的速率，下列方法可行的是： A、增加鹽酸的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、降低反應溫度 【 討論 】 結合本節(jié)課的知識討論采用哪些方法可以增大 Fe與鹽酸反應的化學反應速率 ? 作業(yè)：課后練習 1
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