高中化學選修四第二章第1節(jié)化學反應速率教學設計-資料下載頁
2025-06-15 21:16本頁面
【正文】 ______；實驗③：vC=__________________。【解析】（1）②使用了正催化劑；理由：因為從圖像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而②比①所需要的時間短，顯然反應速率加快了，故由影響反應速率和影響平衡的因素可知是加入正催化劑；③升高溫度；理由：因為該反應是在溶液中進行的反應，所以不可能是改變壓強引起速率的改變，又由于各物質起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應速率，再由于③和①相比達平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是通過升高溫度來影響反應速率的。【答案】(1)②加催化劑，達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變 ③溫度升高，達平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小。（2）40﹪（） （3）＞ 升高溫度平衡向正反應方向移動，故該反應是吸熱反應（4） mol(Lmin) 1 mol(Lmin) 1學生練習并分析回答學生練習并分析回答檢查學生對外界條件對化學反應速率影響的掌握情況。檢查學生對外界條件對化學反應速率影響、相關計算、圖像分析等掌握情況。知識整合1．化學反應速率的“二”種計算方法（1）利用基本公式 v(A)=（2）利用不同物質表示的速率之比=化學計量數(shù)之比=各物質的物質的量濃度變化量（△c）之比=各物質的物質的量變化量（△n）之比?！八摹眰€外因：增大反應物的濃度、增大氣體反應物的壓強、升溫、使用催化劑，化學反應速率均增大，反之減慢。、活化能、有效碰撞及其與反應速率的關系。學生歸納整理對本節(jié)內容進行總結、深化教學反思，為平衡狀態(tài)的判斷及平衡移動作鋪墊。，設計好教學問題，讓學生多動手、動腦，使學生在理解知識同時構建知識網(wǎng)絡，并學會遷移應用。、易錯的知識重點強調?！靶鲎怖碚摗苯忉屚庖驅Ψ磻俾实挠绊懣梢晫W生情況選擇是否復習。盡管高考不考這部分內容，但用這些知識可幫助學生更好的理解外界因素對化學反應速率的影響。
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