高中化學(xué)選修四第二章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)
2025-06-15 21:16本頁(yè)面
【正文】 ______；實(shí)驗(yàn)③：vC=__________________。【解析】（1）②使用了正催化劑；理由：因?yàn)閺膱D像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而②比①所需要的時(shí)間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入正催化劑；③升高溫度；理由：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于③和①相比達(dá)平衡所需時(shí)間短，平衡時(shí)濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是通過升高溫度來影響反應(yīng)速率的?！敬鸢浮?1)②加催化劑，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變 ③溫度升高，達(dá)平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小。（2）40﹪（） （3）＞ 升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4） mol(Lmin) 1 mol(Lmin) 1學(xué)生練習(xí)并分析回答學(xué)生練習(xí)并分析回答檢查學(xué)生對(duì)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的掌握情況。檢查學(xué)生對(duì)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響、相關(guān)計(jì)算、圖像分析等掌握情況。知識(shí)整合1．化學(xué)反應(yīng)速率的“二”種計(jì)算方法（1）利用基本公式 v(A)=（2）利用不同物質(zhì)表示的速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化量（△c）之比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量（△n）之比。“四”個(gè)外因：增大反應(yīng)物的濃度、增大氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)、升溫、使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率均增大，反之減慢。、活化能、有效碰撞及其與反應(yīng)速率的關(guān)系。學(xué)生歸納整理對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)、深化教學(xué)反思，為平衡狀態(tài)的判斷及平衡移動(dòng)作鋪墊。，設(shè)計(jì)好教學(xué)問題，讓學(xué)生多動(dòng)手、動(dòng)腦，使學(xué)生在理解知識(shí)同時(shí)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，并學(xué)會(huì)遷移應(yīng)用。、易錯(cuò)的知識(shí)重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)。“效碰撞理論”解釋外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響可視學(xué)生情況選擇是否復(fù)習(xí)。盡管高考不考這部分內(nèi)容，但用這些知識(shí)可幫助學(xué)生更好的理解外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
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