高中化學(xué)選修四第二章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)-wenkub.com
2025-06-12 21:16 本頁(yè)面
【正文】 “效碰撞理論”解釋外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響可視學(xué)生情況選擇是否復(fù)習(xí)。、活化能、有效碰撞及其與反應(yīng)速率的關(guān)系。min) 1學(xué)生練習(xí)并分析回答學(xué)生練習(xí)并分析回答檢查學(xué)生對(duì)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的掌握情況?！窘馕觥浚?）②使用了正催化劑；理由：因?yàn)閺膱D像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而②比①所需要的時(shí)間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入正催化劑；③升高溫度；理由：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于③和①相比達(dá)平衡所需時(shí)間短，平衡時(shí)濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是通過(guò)升高溫度來(lái)影響反應(yīng)速率的。全國(guó)卷Ⅰ）在溶液中，反應(yīng)A+2B C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=、c(B)=(C)=0mol/L。但催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)、平衡轉(zhuǎn)化率及ΔH均無(wú)影響。2. 分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)要注意:（1）反應(yīng)體系中是否有氣態(tài)物質(zhì)（2）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響的根本原因是引起濃度的變化，所以討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)關(guān)鍵是看壓強(qiáng)變化時(shí)是否引起濃度變化。交流研討分析外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)要注意哪些問(wèn)題？1. 分析濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)要注意：固體和純液體的濃度視為定值，不因其量的增減而影響反應(yīng)速率。（2）活化分子：能夠發(fā)生 的分子。(只改變其中一個(gè)條件)影響因素具體影響（填“增大”或“減小”）濃度增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 壓強(qiáng)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大體系壓強(qiáng)（相當(dāng)于減小容器容積）相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ，減小體系壓強(qiáng)（相當(dāng)于增大容器容積）相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程
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