高中化學選修四第二章第1節(jié)化學反應速率教學設計(編輯修改稿)
2025-07-12 21:16 本頁面
【文章內容簡介】 據(jù)圖像分析A ?。 ===== C初始濃度(mol/L) 8 8 0變化濃度(mol/L) 6 4 6 2min末（平衡）濃度(mol/L) 2 4 6注意：解速率和平衡問題應用“三段式”解題模式，將反應體系各物質的初始量、變化量、平衡量一一列出，然后計算，提高解題準確度?！敬鸢浮?學生解答，歸納方法及時鞏固知識，學會速率與圖像結合問題的解法。知識梳理二、化學反應速率的影響因素(主要因素)：反應物本身的性質，如鈉與冷水劇烈反應，鎂只與熱水發(fā)生緩慢的反應，而銅不與水反應。(只改變其中一個條件)影響因素具體影響（填“增大”或“減小”）濃度增大反應物濃度，化學反應速率 減小反應物濃度，化學反應速率 壓強對于有氣體參加的反應，增大體系壓強（相當于減小容器容積）相當于增大反應物的濃度，化學反應速率 ，減小體系壓強（相當于增大容器容積）相當于減小反應物的濃度，化學反應速率 。溫度升高體系溫度，化學反應速率 ，降低體系溫度，化學反應速率 。催化劑正催化劑 了反應的活化能，使反應速率 負催化劑使反應速率 。其他光、超聲波、激光、放射線、電磁波、溶劑的性質等“效碰撞理論”解釋外因對反應速率的影響（選擇復習）(1) 有效碰撞：滿足一定方向要求能夠發(fā)生 的碰撞。（2）活化分子：能夠發(fā)生 的分子。（3）活化能： 比 所高出的能量?；仡櫹嚓P知識點，完成填空。梳理好關鍵知識點，設計好教學問題，引發(fā)學
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