20xx人教版高中化學(xué)選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試題3(編輯修改稿)
2025-01-03 11:07 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 4:5:4:6 18．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng) aA(g) cC(g)＋ dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)， D 的濃度為原平衡的 倍，下列敘述正確的是 A． A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C． D 的體積分?jǐn)?shù)變大 D． a ＜ c＋ d 19．反應(yīng) PCl5（ g） PCl 3（ g）＋ Cl2（ g） ① 2HI（ g） H2（ g）＋ I2（ g） ② 2NO2（ g） N2O4（ g） ③ 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 A．均不變 B．均增大 C．①增大，②不變，③減少 D．①減少，②不變，③增大 20． 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng) A(g)＋ 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)∶ n(B)∶ n(C)=2∶ 2∶ 1。若保持溫度不變，以 n(A)∶ n(B)∶ n(C)=2∶ 2∶ 1的比例向該容器中再充入 A、 B 和 C，下列敘述正確的是 A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動(dòng) C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 物質(zhì) C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 第一部分 選擇題 (共 90 分 ) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第二部分 非選擇題 (共 60 分 ) 三、 (本題包括 3 小題，共 30 分 ) 21．（ 8 分）在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說(shuō)法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有） 藥品： 、 、 ,相同大小的鋁片 (純度＞ %) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 :往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片 ,再往試管中分別加入等體積的、 、 ,觀察反應(yīng)進(jìn)行到 1 20 分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下： 反應(yīng)進(jìn)程（分鐘） 1 2 5 15 20 （無(wú)氣泡產(chǎn)生） （無(wú)氣泡產(chǎn)生） 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，無(wú)論是用 ， 均無(wú)明顯的現(xiàn)象，而 鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。 （ 1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式 ______________________________________________ （ 2）反應(yīng) 1~15min 內(nèi) ,鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快 ,其原因是 _______________________ _____________________________________________________________________________。 （ 3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差 異的原因”，你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪 些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？ 假設(shè)一： ___________________
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