20xx人教版高中化學選修4第一章化學反應與能量單元測試題3(編輯修改稿)
2025-01-03 14:40 本頁面
【文章內容簡介】 已知 ： CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝ CH3COONa(aq)+H2O △ H = Q1kJ／ mol 21 H2SO4(濃 ) + NaOH(aq) ＝ 21 Na2SO4(aq) +H2O(1) △ H = Q2kJ／ mol HNO3(aq)+KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(1) △ H = Q3kJ／ mol 上述反應均為溶液中的反應，則 Q Q Q3 的絕對值大小的關系為 ( )。 (A)Q1＝ Q2=Q3 (B)Q2Q1Q3 (C)Q2Q3Q1 (D)Q2=Q3Q1 17．已知 299 K時，合成氨反應 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △ H = kJ/mol，將此溫度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密閉 容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失） （ ） A．一定大于 kJ B. 一定等于 kJ C. 一定小于 kJ D. 不能確定 二、填空題 18．（ 5 分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑： 途徑Ⅰ C(s)+O2(g)=== ==CO2(g)；Δ H1＜ 0 ① 途徑Ⅱ 先制成水煤氣： C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；Δ H2＞ 0 ② 再燃料水煤 氣： 2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；Δ H3＜ 0 ③ 2H2O(g)+O2(g)=====2H2O(g)； Δ H4＜ 0 ④ 請回答下列問題： (1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上 _________(填“大于”“ 等于 ”或“小于” )途徑Ⅱ放出的熱量。 (2)Δ HΔ HΔ HΔ H4 的數(shù)學關系式是 _______________。 19． (7 分 )由氫氣和氧氣反應生成 1mol 水蒸氣放熱 ，寫出該反應的熱化學方程式_______________________ _ 。若 1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱 ，則反應 H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的 △ H=______________ kJ 1mol? 。氫氣的燃燒熱為 ___________kJ 1mol? （ 7 分） 已知 P4(白磷 ， s) + 5O2 = 2P2O5(s) Δ H＝－ 1mol? 4P（紅磷， s） + 5O2 = 2P2O5 （ s） Δ H= 1mol? 則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 ______________________________________ 相同狀態(tài)下，能量狀態(tài)較低的是 ___________，白磷的穩(wěn)定性比紅磷 _______（填高或低） 21．（ 8 分）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（ N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知 雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出 的熱量。 （ 1）反應的熱化學方程式為 ___________________________ 。 （ 2） 又已知 H2O(l)＝ H2O(g)； Δ H=+44kJ/mol。則 16g液態(tài)肼與液態(tài)雙
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