高中化學(xué)人教版選修4-第一章-單元測(cè)試卷(編輯修改稿)
2025-04-05 04:07 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 12. （2分） (2020高二上大連月考) 向100mL L1的氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后。如果向100mL L1的稀鹽酸中加入足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)后，則硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ） A . Ba2+(aq)+ (aq)=BaSO4(s) ΔH= mol1B . Ba2+(aq)+ (aq)=BaSO4(s) ΔH= mol1C . Ba2+(aq)+ (aq)=BaSO4(s) ΔH= 18kJmol1D . Ba2+(aq)+ (aq)=BaSO4(s) ΔH= 73kJmol1【考點(diǎn)】 13. （2分） (2017高三上定州期末) 根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（ ） A . 氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248kJ的能量B . 436kJ/mol是指斷開1molH2 中的H﹣H鍵需要放出436kJ的能量C . 431kJ/mol是指生成2molHCl中的H﹣Cl鍵需要放出431kJ的能量D . 氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183kJ的能量【考點(diǎn)】 14. （2分） (2018海淀模擬) 以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下: 反應(yīng)I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol 反應(yīng)II:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H2=90kJ/mol已知: T1℃時(shí)，反應(yīng)II 的平衡常數(shù)數(shù)值為100；T2℃時(shí)，反應(yīng)II 在密閉容器中達(dá)到平衡，測(cè)得CO、HCH3OH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)、。下列說法中，正確的是（ ）A . 反應(yīng)I中，使用催化劑可以減小△H1 ， 提高反應(yīng)速率B . 反應(yīng)II 中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率C . 由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)II 的溫度: T1 T2D . CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol【考點(diǎn)】 15. （2分） 25℃、101 kPa下，碳、氫氣、 kJ/mol、 kJ/mol、 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A . C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H = kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H = + kJ/molC . CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H = kJ/molD . C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H =2800 kJ/mol【考點(diǎn)】 16. （2分） (2016高一下襄陽(yáng)期中) 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣12Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O
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