魯科版高中化學必修2單元測試-第一章(編輯修改稿)
2024-12-21 07:14 本頁面
【文章內容簡介】 氧 化性比 Al3+弱 +3價和 +1 價的化合物 +的還原性比 Ag 強 【解析】 選 C。鉈與鋁同主族，其原子最外層電子數(shù)都是 3個，因此 Tl+的最外層還有 2個電子。 由反應方程式： Tl3+ + 2Ag ====Tl++2Ag+ Al+3Ag+ ==== 3Ag+Al3+ 可得氧化性： Tl3+＞ Ag+＞ Al3+，還原性： Ag＞ Tl+ 。已知 a原子的最外層電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是（ ） a的最高價氧化物的水化物的酸性比 b的弱 a的原子半徑比 d的大 a的單質在空氣中燃燒會導致“溫室效應” a的單質是一種良好的半導體材料 【解析】 選 C。由圖知， d處于第 2周期， a、 b、 c處于第 3周期。 a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，故 a是 Si， b、 c、 d分別是 P、 S、 N， A項， H2SiO3酸性比 H3PO4弱； B項， Si的電子層數(shù)比 N多，所以 r(Si)＞ r(N)； C項， Si 燃燒得到 SiO2不會導致溫室效應； D項， Si 位于金屬與非金屬的分界線附近，是良好的半導體。 12. X、 Y均為元素周期表中前 20號元素， 其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是（ ） mxa+與 nYb， 得 m+a=nb Y 、 Y一定不是同周期元素 X的原子半徑大于 Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HmX一定大于 HnY 【解析】 選 B。通過分析可以看出，解答本題時需特 別注意 X與 Y的簡單離子電子層結構相同，只能說明 X、 Y離子的電子排 布相同，并未指明 X與 Y離子的電性，它們可能都為陽離子或都為陰離子，也可能一個是陽離子，一個是陰離子。 二者簡單離子電子層結構相似，說明兩離子的核外電子數(shù)相等，若離子符號 分別為 mXa+與nYb，則有 ma=n+b,A錯誤；若二者分別為 X Y，說明 X、 Y為同周期的非金屬元素，且 X在Ⅵ A族、 Y在Ⅶ A族， Y比 X的非金屬性強，則還原性 X2Y,B 正確；由 B項分析可知， X、 Y可能為同一周期的活潑金屬或同一周期的活潑非金屬， C錯；若 X的原子半徑大于Y，且二者能形成氣態(tài)氫化物，說明 X與 Y是同一周期的非金屬元素，且 X的原子序數(shù)小于Y，則 Y的非金屬性比 X強，氫化物穩(wěn)定性為 HnY大于 HmX， D錯誤。綜上所述，本題選 B。 二、非選擇題（本題包括 4小題，共 52分） 13.（ 16分）（ 2020義烏高一檢測）根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬 Be與 Al單質及其化合物性質相似。試回答下列問題： （ 1）寫出 Be與 NaOH溶液反應生成 Na2［ Be（ OH） 4］的離子方程式 __________________
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